黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高一化学10月月考试题

1黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Al－27Ba－137K－39S－32Cl－35.5C－12第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1、下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是（）A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气2、下列离子的检验方法正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-3、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．A个氯气分子的物质的量是0.5mol4、下列溶液中，c(Na+)最大的是（）A．4L0.5mol/L的NaCl溶液B．2L0.8mol/L的NaOH溶液C．1L1mol/L的NaHCO3溶液D．0.5L0.6mol/L的Na2SO4溶液5、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-16、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()28、有关氧化还原反应的下列说法正确的是()A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应9、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－10、离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤11、下列离子方程式中正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O12、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜13、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()A．K+Cl-MnO4-SO42-B．Na+CO32-NO3-SO42-C．Na+NO3-SO42-HCO3-D．Mg2+SO42-S2-Cl-纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠314、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤15、根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是()(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2Fe3＋I2H2SO4B．还原性：SO2I－Fe2＋Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)16、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂17、小美在奥运“五连环”中填入了5种物质，如图所示，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的分别为（）A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个18、已知R2O2－x在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO－4，而自身则转化为RO2－4；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是()A．7B．8C．5D．44第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题（本题包括4小题，共40分）19、（共10分)配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：⑴需要称取NaOH固体的质量为；⑵配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②将NaOH溶液沿注入中。③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次并把每次的洗涤液都转移入④继续往中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。⑤改用滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。⑶以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有________A．定容时俯视刻度线B．溶解后的烧杯未经洗涤C．称量用的烧杯不干燥D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水20、(每空2分，共8分)书写下列反应的离子方程式（1）氧化铜溶于盐酸___________________________________________________（2）铁跟稀硫酸反应_____________________________________________________（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应___________________________________________（4）氢氧化铜和硝酸反应_________________________________________________21、(每空2分，共14分)在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NO－3CO2－3Cl-SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀硝酸放出标准状况下0.56L无色气体Ⅱ向Ⅰ的反应混合液中加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，对沉淀洗涤、干燥，称量所得固体质量固体质量为9.32克5Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加硝酸银溶液，无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO－3CO2－3Cl-SO2－4c/mol·L－1(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。22、(每空2分，共8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(1)请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___________________________(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。三、计算题23、（6分）2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）6化学答案题号123456789答案DCADDBBCA题号101112131415161718答案CCCBCCABB19、（共10分)⑴10.0g(2分)；⑵②玻璃棒(1分)、500ML容量瓶(1分)。③烧杯(1分)、500ML容量瓶(1分)④500ML容量瓶(1分)⑤胶头滴管(1分)⑶B(2分)20、(每空2分，共8分)（1）CuO+2H+=Cu2++H2O（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）Ag＋+Cl-=AgCl↓（4）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O21、(每空2分，共14分)(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)如表阴离子NO－3CO2－3Cl-SO2－4c/mol·L－1？0.2500.4(4)存在，最小浓度为0.8mol·L－122、(每空2分，共8分)答案：(1)(2)②(3)0.2(4)2.6323、（6分）(1)1.12L（2）1mol/L(3)略