湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-2018~2019学年度第二学期期末联考试题高二化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Ca-40Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共48分)本卷包括21个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。其中12-21题为选考题，请考生先在答题卡上“我选做：【物质结构与性质】、【有机化学基础】”后面的[A]或[B]涂黑，未涂黑的均以涂[A]计分。1.生活处处有化学，下列有关说法错误的是A.红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯B.为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保鲜要求C.油脂有保持体温和保护内脏器官的作用D.在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀【答案】D【解析】【详解】A.红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，葡萄酒中的醇和酸反应生成更多的酯，则香味越足，A正确；B.为延长果实的成熟期，用浸泡过高锰酸钾的硅土和水果释放的乙烯发生反应，降低乙烯的含量以达到保鲜要求，B正确；C.油脂有绝热的性质可保持体温，缓冲减压，保护内脏器官的作用，C正确；D.在铁船体上镶锌块可形成原电池，是利用牺牲阳极的阴极保护法避免船体遭受腐蚀，D错误；答案为D2.在一密闭容器中充入1molH2和1molBr2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动-2-C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样【答案】C【解析】【详解】A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但为增肌溴的量，导致H2的转化率比原平衡低，A正确；B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应速率不变，平衡不移动，B正确；C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应体积增大，导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但平衡不移动，C错误；D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2浓度不变，最终的转化率与原平衡一样，D正确；答案为C【点睛】反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。3.一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A.反应混合气体的质量不再变化B.某一时刻测得C.反应容器内气体体积不再变化D.当生成0.3molH2的同时消耗了0.1molN2【答案】D【解析】【详解】A.反应体系中，所有物质均为气体，则混合气体的质量一直未变化，A错误；B.某一时刻测得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，转化为同一物质时，正逆反应速率不相等，B错误；C.反应容器为恒容密闭容器，气体体积一直未变化，C错误；D.当生成0.3molH2时，必然生成0.1mol氮气，同时消耗了0.1molN2，消耗与生成氮气的-3-量相同，达到平衡状态，D正确；答案为D4.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9mol/L。下列有关判断正确的是A.各物质的计量数一定满足：x＋y＝zB.若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低C.无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变D.压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大【答案】C【解析】【分析】已知，平衡时测得A的浓度为0.45mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9mol/L，则改变容器的体积，平衡未发生移动，则等式两边气体的计量数之和相等；【详解】A.若B为气体，则各物质的计量数一定满足：x＋y＝z，若B为非气体，则x=z，A错误；B.若B为气体，压缩后B的体积分数不变，平衡不移动，转化率不变，B错误；C.无论B为固体或气体，平衡不移动，转化率不变，压缩后B的质量都不会改变，C正确；D.压缩时，平衡不移动，但正、逆反应速率都增大，D错误；答案为C5.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A.滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B.对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深C.开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水【答案】A【解析】-4-【详解】A.滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，蓝色褪去，与平衡无关，A正确；B.对于反应2NO2N2O4增大压强，体积减小，平衡正向移动，达到平衡后二氧化氮的浓度比原来大，则加压稳定后的颜色比原来颜色深，可用勒夏特列原理解释，B错误；C.开启可乐瓶，容器压强减小，气体在瓶中的溶解度减小，瓶中马上泛起大量气泡，可用勒夏特列原理解释，C错误；D.根据同离子效应，饱和食盐水中的氯离子能降低氯气在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水，可用勒夏特列原理解释，D错误；答案为A【点睛】对于反应2NO2N2O4反应体系中，增大压强体积减小，浓度增大，化学平衡正向移动，观察到容器的颜色为先变深，再变浅。6.已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是A.常温下，相同浓度的H2SO3比HClO酸性强B.常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClOC.常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D.将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高【答案】B【解析】【详解】A.常温下，Ka1Ka，则相同浓度的H2SO3比HClO电离出的氢离子浓度大，酸性强，A正确；B.常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B错误；C.常温下，NaHSO3溶液中水解平衡常数=Kw/Ka1=8.1310-13，HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正确；D.将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中氢氧根离子浓度增大，部分离子浓度会升高，D正确；答案为B-5-7.2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是A.漂白粉B.碘水C.双氧水D.生石灰【答案】D【解析】【分析】强电解质为在水溶液中完全电离的化合物；【详解】A.漂白粉为混合物，A错误；B.碘水为混合物，B错误；C.双氧水为混合物，C错误；D.生石灰为纯净物、化合物，是离子化合物，属于强电解质，D正确；答案为D8.镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。部分镁储备型电池电化学反应式为Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是A.镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH将会增大B.镁电池的负极反应式都是Mg－2e－＝Mg2＋C.镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子D.将镁电池活化可以使用稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A.工作时，正极为次氯酸根离子与水反应得电子，生成氢氧根离子，附近的溶液pH将会增大，A正确；B.镁电池的镁－次氯酸盐电池负极反应式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B错误；C.镁电池充电时负极发生还原反应生成镁，C错误；D.将镁电池活化使用稀硫酸，则会产生氢气，造成电池起鼓、破裂，D错误；答案为A-6-9.下列有关说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性C.将常温下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01mol/LD.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多【答案】C【解析】【详解】A.25℃时NH4Cl、NaCl均为强电解质，不存在电离平衡，A错误；B.常温时，pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性，未给定温度，则不一定为中性，B错误；C.将常温下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，加水稀释后的体积大于原来的10倍，其物质的量浓度c＜0.01mol/L，C正确；D.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，醋酸为弱电解质，随反应的进行，未电离的分子逐渐电离，最终产生的氢气比盐酸多，D错误；答案为C【点睛】醋酸为弱电解质，加水稀释时，未电离的分子逐渐电离，导致氢离子浓度减小的程度小，稀释为原来氢离子浓度的1/10时，则需多加水。10.已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是A.只产生CaCO3沉淀B.产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C.产生的CaSO4沉淀更多D.产生的CaCO3沉淀更多【答案】C【解析】【分析】CaCO3与CaSO4的饱和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【详解】根据分析可知，溶液中的硫酸根离子的浓度大于碳酸根离子，等体积的溶液中含有的硫酸根离子的物质的量大，向溶液中加入足量的氯化钙，产生的硫酸钙沉淀多，答案为C-7-【点睛】硫酸钙饱和溶液的浓度比碳酸钙饱和溶液的大，向等体积混合溶液中加入氯化钙时，先出现碳酸钙沉淀，由于含量较少，产生的沉淀的量少。11.工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。下列有关说法错误的是A.a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求B.c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC.从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气D.钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，B为原电池，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，d作电池的正极；c上甲醇失电子，与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；A、C为电解池g、a为电解池的阳极，b、h为电解池的阴极；【详解】A.a为精铜，作电解池的阳极，失电子，b为铁制品作阴极，铜离子得电子可实现镀铜要求，A正确；B.c为负极，甲醇失电子与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正确；C.电解KCl，e处为阳极，氯离子失电子出来的气体为氯气，从f出来的气体为氢气，C错误；D.电解槽左侧为阳极室，钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液，D正确；答案为C【点睛】电解池中阳离子向阴极室移动；原电池阳离子向正极移动。-8-选考题，若选做【选修三——物质结构与性质】，只需填涂12-16题答案；若选做【选修五——有机化学基础】，只需填涂17-21题答案。【选修三——物质结构与性质】12.下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A.168X2-B.