江苏省常州市第三中学2020届高三化学上学期期中试题

-1-江苏省常州市第三中学2020届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64I127Mn55N14选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.大量CO2排放可导致酸雨的形成C.积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐2.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为14的碳原子：147CB.次氯酸的电子式：C.乙醇分子的比例模型：D.绿矾的化学式：CuSO4·5H2O3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D.KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-5.下列有关实验装置或操作正确的是A.装置甲液面读数为12.20mLB.装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C.装置丙可检验乙烯的生成D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－-2-B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-7.下列表述不正确的是A.常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B.处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D.向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO3-8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeS2SO2SO3B.NaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)C.HClOCl2Ca(ClO)2D.AlAl(OH)3Al2O39．已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H下列有关说法正确的是A．△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3B．使用催化剂可使△H1变小C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0D．反应③若生成28gN2，转移的电子数为6.02×102310.生物脱H2S的原理为:反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是A.该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3B.H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快-3-C.反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个D.反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应的产物中只有Cu2S、FeO是还原产物12.下列图示与对应的叙述相符的是(1)(2)(3)(4)A.由图(1)可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B.图(2)表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C.图(3)表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)c(OH－)D.图(4)中表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是-4-选项实验操作实验现象结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2体现氧化性B向淀粉与稀硫酸共热后的溶液中加入滴加几滴碘水溶液呈蓝色淀粉尚未水解C向KI溶液中滴加溴水充分反应，然后加入四氯化碳，充分振荡下层显紫红色Br2的还原性强于I2D向某恒温容器内充入NO2，一段时间后缩小容器体积容器中气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动14．一种利用生物电化学方法脱除水体中NH＋4的原理如图所示。下列说法正确的是A．M为电源的负极，N为电源的正极B．装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C．装置内工作温度越高，NH＋4的脱除率一定越大D．电极b上发生的反应之一为2NO－2＋8H＋＋8e－===N2↑＋4H2O15.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OHNH3CH3NH2H2OCH3NH2H2OI5300.400.40000.30-5-II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是A.正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)K(Ⅲ)B.达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)c(CH3OH，Ⅱ)C.达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)1D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行非选择题（共80分）16．(18分)氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化锌废渣(主要成分ZnO及少量Fe3O4、In2O3)为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：固体气体滤液Ⅰ酸浸氢氧化钠In(OH)3氧化锌废渣硫酸除锌氨水滤液Ⅱ碱浸浓氢氧化钠调节pH沉淀盐酸已知：a．氢氧化物沉淀的pH如下表所示:b．In(OH)3是两性氢氧化物，与浓氢氧化钠反应生成Na3InO3金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHZn2+5.08.0Fe3+1.93.7In3+3.35.4（1）经检测，酸浸后的浸取液中无Fe2+，则气体为▲。“酸浸”时In的浸取率与液固比（硫酸的体积与固体的质量之比）的关系如上图所示，液固比不高于0.5的主要原因：①大于0.5时，In的浸取率提高有限；②后续反应增加氢氧化钠的消耗；③▲。（2）“沉淀”控制溶液的pH值略大于5.4，原因是▲。（3）“滤液Ⅱ”中含有[Zn(NH3)4]2+，“除锌”时反应的离子方程式为▲。（4）“固体”为▲。（5）向“碱浸”后的溶液中加热水也能生成In(OH)3，原因是▲。17．（15分）聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)aCl6-a]n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用0.20.30.4浸取率50%800.50.66070901000.7（液固比）In3+Zn2+Fe3+-6-于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：偏铝酸钙碱溶沉降洗涤酸化[Al2(OH)aCl6－a]nNa2CO3CO2H2OHCl沉淀Ⅰ（1）经测定“碱溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，则溶液中的c(CO2－3)≥▲mol·L－1。{Ksp[Ca(OH)2]=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9}（2）“沉降”的温度控制在40℃左右，主要原因是▲，“沉降”时的离子方程式为▲。（3）“酸化”时的装置如19图所示，先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比与直接向滤饼加盐酸的优点是▲，若要使聚合氯化铝[Al2(OH)aCl6-a]n中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是▲。（4）已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，请完成利用含（HV2O－5、AlO－2）碱性废水制备聚合氯化铝的实验步骤：图19取适量废水▲，将纯净的氢氧化铝滤饼分散到水中，向其中滴加盐酸，得到聚合氯化铝。（实验中须使用的试剂有：0.1mol·L－1HCl、5%的双氧水、蒸馏水）18（13分）以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：(1)滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_______▲____________。(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度，原理如下：2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2ONH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－；称取MnSO4·H2O样品1.0000g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝钒的化合价pH=5pH=13+4价VVO(OH)2沉淀HV2O－5+5价VVO3－4VO3－4+3价AlAl(OH)3沉淀AlO－2磁力搅拌器pH计-7-酸铵，在220～240℃下充分反应。然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol·L－1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至终点。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数标准液读数mL滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95①已知：Fe2＋＋NO2-＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。测定过程中，硝酸铵的作用是________▲_________和_______▲_________。②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4·H2O晶体的纯度将会____▲__(填“偏高”“偏低”或“不变”)。③计算样品中MnSO4·H2O的质量分数(写出计算过程)______▲_________。19（18分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g)ΔH1②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)ΔH2③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3则：ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3＝____▲____。(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反应制得：Fe(s)＋5CO⇌Fe(CO)5(g)ΔH0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5molCO，在T1、T2不