黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题

1黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题一、单选题1.对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为:。下列说法中不正确的是()A.上述反应属于取代反应B.对三联苯的一氯取代物有3种C.1mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5molO2D.对三联苯分子中至少有16个原子共平面2.在一定的温度下,向一个容积为2L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)充入2molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是()A.0.125mol·L-1·min-1B.0.100mol·L-1·min-1C.0.200mol·L-1·min-1D.0.375mol·L-1·min-13.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售4.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe2C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。-W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XY,ZWC.化合物2ZY和3ZWY都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂8.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()A.原子半径:NaO;离子半径:Na+O2-B.第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为63C.P和As属于第VA族元素,H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱9.对下列各图的表述中正确的是()A.图a可以表示ts时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到了平衡B.图b中所介绍的电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境C.图c可表示某化学反应属于放热反应,放出的能量为E2-E1D.图d涉及的反应可能为MN10.下列说法不正确的是()A.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物()可由单体32CHCHCH和2?2CH=CH加聚制得11.①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法不正确的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10)m0.741.601.521.100.991.860.750.89主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B.元素④处于第3周期VA族4C.元素⑥对应的氢氧化物是强碱D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键12.固体氧化物燃料电池是由美国某公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-D.该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O13.下表中对应关系正确的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油,由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O均为还原反应DCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH均为加成反应A.AB.BC.CD.D14.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()5A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.每生成2molAB吸收(a-b)kJ的热量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量15.下列叙述正确的是()A.铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处,可作半导体材料B.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于第ⅥA族元素C.S和Se属于第ⅥA族元素,H2S还原性比H2Se的强D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强16.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下:下列有关该反应的描述正确的是()A.第6min后,反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小17.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度无关B.IO-也是该反应的催化剂C.分解2molH2O2放出热量196kJD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)18.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,下列有关该分子的说法中不正确的是()A.该有机物的分子式为C5H4B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D.该有机物属于烃19.下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()6A.在离子化合物中,只存在离子键,不存在共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键20.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,总反应为22?CuAgO22CuOAg。下列有关说法正确的是()A.2molCu与1mol2AgO的总能量低于1mol2CuO与2molAg的总能量B.负极的电极反应式为222?CuOHe22CuOHOC.测量原理示意图中,电流方向从2CuAgOD.电池工作时,OH向正极移动二、实验题21.实验室可用冰醋酸(CH3COOH)和异戊醇()合成乙酸异戊酯,其实验装置如下图所示,操作过程如下:①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,先后注入15mL(0.14mol)异戊醇和20mL(0.35mol)冰醋酸,最后小心加入5mL浓H2SO4,振荡使其不再分层。②在烧瓶上安装冷凝管,接通冷凝水,然后加热1h并冷却至室温。③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中,振荡后静置。④把③中水层分离出后,再用蒸馏水洗涤有机层几次,并将洗涤后水层分离出。7⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中,加入无水MgSO4或Mg(NO3)2处理。最后将处理后的有机层经135~143℃蒸饱,即得乙酸异戊酯产品。试回答以下问题:(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式:______________________,其中浓H2SO4的作用是_____________________,烧瓶内碎瓷片的作用是____________________。(2)冷凝管的作用是___________________,冷凝管的a口是冷凝水的_______(填“进口”或“出口”)。(3)乙酸和异戊醇物质的量之比为0.35:0.14,大于1:1,其原因是___________________。(4)③中饱和碳酸钠溶液的作用是____________________,⑤中无水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是____________________。(5)步骤③的操作应用___________(填仪器名称),洗涤分离出水层后,应怎样把有机层转移至锥形瓶里____________________。22.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如图实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：2Br的沸点为58.78℃，密度为3.1193gcm,微溶于水，有毒。实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入2Cl至反应结束；②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭活塞b，打开活塞a,再通过A向B中通入足量2Cl;④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。1.步骤①的A中发生的主要反应的离子方程式为__________。82.X试剂可以是_________(填序号），步骤②的B中X试剂与2Br发生反应的离子方程式为__________。a.2HOb.饱和食盐水c.饱和23NaSO溶液3.该实验中尾气处理所用的试剂可为__________。4.蒸馏时，除酒精灯、石棉网、带铁圈的铁架台外，还应该选择仪器__________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。三、计算题23.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2min末收集到H21.12L(标准状况下),在此之后又经过4min,铁粉完全溶解。则:1.在前2min内用v(FeCl2)表示的平均反应速率是多少?2.在后4min内用v(HCl)表示的平均反应速率是多少?3.前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?9参考答案一、单选题1.答案：B解析：该反应中苯环上的H被取代,则该反应为取代反应,故A正确;对三联苯的结构对称,则对三联苯的一氯取代物有4种,故B错误;对三联苯的分子式为C18H14,1mol该物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为141821.54mol,故C正确;苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子一定在同一平面内,碳碳单链可旋转,但一条直线上的碳原子在一个平面内,则至少有16个原子共平面,所有原子可能共面,对三联苯分子中最多有32个原子共平面,故D正确。2.答案：A解析：发生3H2+N22NH3,设参加反应的氮气的物质的量为x,则2233H+N2NH(g)/mol320/mol323min/mol3-32-2xxxxxx高温、高压催化剂开始转化3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,则33220.932xxx,解得x=0.25mol,11230.25mol20.1253mincLvHmolLmint。3.答案：C解析：空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误;推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“