河南省鹤壁市浚县二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

-1-河南省鹤壁市浚县二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解水制氢气时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.已知反应FeO（s）+C（s）===CO（g）+Fe（s）的ΔH＞0，（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下为非自发过程D．任何温度下为自发过程3.向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．Δt1=Δt2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段C．反应在c点达到平衡状态D．反应物浓度：a点小于b点4.下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同5.在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）xC-2-（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A．5B．4C．3D．16.对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y7.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）A．T1时，Ⅴ正＞V逆B．正反应的ΔH＜0C．a、b两点的反应速率v（a）=v（b）D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动8.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5C．用托盘天平称取8.75g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL9.25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（）-3-A．a2=a3＜a4＜a1B．a3=a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a410.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A．K+、Na+、MnO、SOB.Na+、CO32-、A|O2-、CI-C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO11.下列实验基本操作错误的是()A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗D．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH12.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍13.室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)14.常温下，0.1mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是()A．NH4Al(SO4)2B.NH4ClC．NH3.H2O-4-D．CH3COONH415.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①②④B．⑤③①④②C．②④①③⑤D．②④③①⑤16.下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A．6项B．5项C.3项D．4项二、填空题(共5小题52分)17.（10分）请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1_________ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．（5）已知：0.5molCH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是。18.（每空1分，共10分）化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。-5-（2）探究反应条件对0.l0mol·L-1，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为。（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母）。A．硫酸钾B．氯化锰C．硫酸锰D．水19.（12分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。20、（12分）已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为-6-_______________________________________________________。氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小（3）（2分）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。21、（8分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计(1)有“0”刻度的是________(填字母)。(2)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。(3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：-7-请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________。(4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定-8-答案解析1.【答案】B【解析】煤燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A正确；电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B错误；TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C正确；镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼白光，部分化学能转化成了光能，D正确。2.【答案】B【解析】ΔH＞0，ΔS＞0，低温下，ΔG=ΔH﹣TΔS＞0，反应不能自发进行，高温下，ΔG=ΔH﹣TΔS＜0，反应能自发，故B正确；A、C、D错误；故选B。3.【答案】B【解析】从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的CO就越多，CO的转化率将逐渐增大，所以Δt1=Δt2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段，故B正确；化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故C错误；a