宁夏石嘴山市第三中学2020届高考化学第四次适应性考试（12月）试题

-1-宁夏石嘴山市第三中学2020届高考化学第四次适应性考试（12月）试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Al27P31Cl35.5一、选择题：24×2分=48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A．纤维素与合成纤维的成分相同B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C．光导纤维中所用材料为晶体硅D．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白4．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清-2-如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应5．中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎瓷器(China)侯德榜“淘”、“漉”相当于“过滤”属硅酸盐产品属青铜制品侯氏制碱法，该碱为烧碱6．设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA7．下列说法中，正确的是A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB.1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA-3-B.100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC.7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NAD.100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25NA9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I－3I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是11．下列实验选用的仪器和药品均正确的是选项ABCD实验用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度石油分馏的接收装置用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气证明硫的非金属性比硅强仪器药品选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与偏铝酸钠的混合溶液立即产生沉淀B蒸馏水Al2S3固体产生臭鸡蛋气味气体C久制氯水红玫瑰花褪色D浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体-4-12．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)3－2和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示。下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层13．2017年12月，华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是A.该电池若用隔膜可选用阳离子交换膜B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C.充电时，LiCoO2极发生的电极反应为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收14．如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是A.阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+B.物质B与物质C是同一种物质C.A物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3-5-15．港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀16．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液作电解质溶液C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D.充电完成后,电池被磁铁吸引-6-17．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时电流从石墨电极流向锌电极B.充电时阳极反应式为:3I－-2e-=I3－C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大18．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同19．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V220．25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB．25℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCN21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是()弱酸HCOOHHCNH2CO3-7-电离平衡常数(25℃)1.77×10－44.9×10－10K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO32－B．2HCOOH＋CO32－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．HCOOH＋CN－===HCOO－＋HCN22．常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB．在B点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)C．在A点所示的溶液中：c(Na＋)＝c(CO2－3)＝c(HCO3－)c(OH－)c(H＋)D．已知CO2－3水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO－3)＝2c(CO2－3)时，溶液的pH＝1023．已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系-8-B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1C.溶液中水的电离程度：MND.N点对应的溶液中c(Na+)＞Q点对应的溶液中c(Na+)24．25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．HA的电离平衡常数Ka为1×10－4B．滴定时应选择甲基橙作指示剂C．当滴入BOH溶液20mL时，溶液中：c(B＋)＝c(A－)c(OH－)＝c(H＋)D．当滴入BOH溶液10mL时，溶液中：c(A－)c(B＋)c(H＋)c(OH－)二、解答题：共72分。25．（15分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式。已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+179.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112.3kJ/mol③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)+CO2(g)△H＝－234kJ/mol。（2）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋669.62kJ•mol－1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2平衡转化率增大的是。a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H12O6c.加入催化剂d.适当升高温度（3）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，测得在67℃时N2O5的浓度随时间变化如下：时间/min012345c(N2O5)/(mol•L﹣1)1.000.710.500.350.250.17计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝mol•L—1•min—1。（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭