宁夏青铜峡市高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-宁夏青铜峡市高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金【答案】A【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项A错误；B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B正确；C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故剂钢是指铁的合金，选项D正确；答案选A。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。石灰石加热后能制得生石灰；曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；草木灰的主要成分是碳酸钾；剑刃硬度要大，所以用碳铁合金。2.胶体区别于其它分散系的特征是（）A.胶体粒子能够发生布朗运动B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.胶体粒子不能穿过半透膜【答案】C【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。答案选D。点睛：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在-2-1-100nm之间。3.下列有关物质的分类或归类不正确的是()①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②③④B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②④⑥【答案】D【解析】试题分析：①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；答案选A。考点：考查物质的分类。4.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A.定容时，眼睛仰视刻度线B.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中D.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容【答案】D【解析】-3-【详解】A.在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故不选A；B.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故不选B；C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶，会导致溶质损失，浓度偏小，故不选C；D.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，导致后续加水少，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选D；答案：D5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I﹣C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.亚硫酸根离子，银离子均会与氯化钡反应生成白色沉淀且加入硝酸后，白色沉淀不溶，故A错误；B.氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有I-，故B正确；C应再通过蓝色钴玻璃观察焰色是否成紫色，确定钾离子是否存在，故C错误；-4-D.如果滴加稀氢氧化钠溶液，加热，因氨气易溶于水，不能生成气体，试纸不变蓝，应改用浓氢氧化钠溶液检验，故D错误；答案：B【点睛】易错选项A，硫酸根离子的检验要排除亚硫酸根离子，银离子的干扰。检验硫酸根离子分为两步：（1）取少量待测溶液，加入盐酸无现象（2）加入氯化钡有白色沉淀生成。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB.在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为A7N22.4C.16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NAD.7gCnH2n中含有氢原子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A.SO3标准状况下为固体，不可用气体摩尔体积计算，故A错误；B.标准状况下，庚烷为液体，不可用气体摩尔体积计算庚烷的物质的量，故B错误；C.过氧化钡中含钡离子和过氧离子，16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA，故C错误；D.7gCnH2n中含有氢原子数目为7214ng/molAgnNNA，故D正确；答案：D【点睛】22.4L/mol的运用需要注意：（1）标准状况；（2）气体。7.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为（）A.2bc2aB.2bcaC.2bc3aD.2bc6a【答案】C【解析】由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则SO42-+Ba2+═BaSO4↓-5-bmolbmolc（SO42-）=bmolaL=bamol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH-NH3↑+H2Ocmolcmolc（NH4+）=cmolaL=camol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+camol/L×1=bamol/L×2，解得x=23bcamol/L，答案选C。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣B.c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C.c（Fe2+）＝1mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣【答案】B【解析】【详解】A.Fe3+为棕黄色，与SCN﹣结合生成红色络离子，故A错误；B.c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液显碱性，K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣可以共存，故B正确；C.Fe2+与MnO4﹣会发生氧化还原反应，故C错误；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3﹣不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；答案：B9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.大理石溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O【答案】D-6-【解析】【详解】A.次氯酸为弱酸，氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故A错误；B.碳酸钙难溶于水，大理石溶于稀硝酸的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C错误；D.NaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D正确；答案：D【点睛】离子方程式书写时只有溶于水的强电解质才可以写成离子形式；定量离子方程式书写采用“以少定多”的原则，把少量的反应物系数定为“1”。10.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB.1molNaCl含有的电子数为28NAC.1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B【解析】【详解】反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中，NaClO的氯元素由+1价变为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。A.每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，选项A错误；B.1molNaCl含有的电子数为28NA，选项B正确；C.由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，选项C错误；D.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L，选项D错误。答案选B。11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe和HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.③④B.①③C.①②D.①③④【答案】B-7-【解析】【详解】①Cu与HNO3溶液反应时，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，与浓度有关，故选①；②Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，与浓度无关，故不选②；③Zn与H2SO4溶液反应时，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，与浓度有关，故选③；④Fe与HCl溶液发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与浓度无关，故不选④答案：B12.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物，又是还原产物C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6【答案】C【解析】【详解】A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；本题答案选C。13.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag＝Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+＝3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是A.TI3+＞Fe3+＞Ag+-8-B.Fe3+＞Ag+＞TI3