重庆市第三十中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）

-1-重庆市第三十中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值【答案】D【解析】【详解】A.化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，A正确；B.光合作用是绿色植物将太阳的光能转化成化学能储存起来，B正确；C.放热反应是将化学能转化为热能，原电池可将化学能转化为电能，C正确；D.吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，D错误。故选D。2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)【答案】C【解析】【详解】A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，正确的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367.0kJ·mol-1，故A项错误；B项，中和反应是放热反应，ΔH应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故B项错误；-2-C项，热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、ΔH的正负号、数值、单位，故C项正确；D项，热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH=+116.2kJ·mol-1，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确反应热、燃烧热以及中和热的含义以及判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。3.已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH22H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（）A.ΔH3ΔH2ΔH1B.ΔH1ΔH3ΔH2C.ΔH1ΔH2ΔH3D.ΔH2ΔH1ΔH3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，则△H2＞△H1；气态水的能量高于液态水，所以生成液态水时放热多，则△H3＞△H2，即△H3＞△H2＞△H1，答案选A。4.已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571．6kJ·mol－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）ΔH＝－483．6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1下列说法正确的是（）A.H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8kJ·mol－1B.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量C.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9kJ·mol－1D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量【答案】A【解析】试题分析：A、燃烧热是指一摩尔的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的时候所放出的热量，正-3-确；B、1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收44kJ能量，错误；C、利用盖斯定律可以知道：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131．4kJ·mol－1，错误；D、催化剂只能改变反应速率，不能改变能量的变化，错误。考点：反应热的有关知识。5.下列热化学方程式正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)30MPa500℃2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量大于38.6kJ，故B错误；C．1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，即1molH2燃烧放热242kJ，故其热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ•mol-1，故C正确；D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故如果生成2mol水，应放热114.6kJ，热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-114.6kJ•mol-1，故D错误；故答案为C。【点睛】判断热化学方程式正误的主要观察点：①化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的-4-热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；②状态是否标注正确；③反应热ΔH的符号和单位是否正确；④反应热的数值与物质的系数是否对应。6.下列装置可以组成原电池的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．有正负极、电解质溶液并构成闭合电路，满足原电池的构成条件，能构成原电池，故A正确；B．乙醇溶液不是电解质溶液，不满足原电池的构成条件，不能构成原电池，故B错误；-5-C．没有形成闭合电路，不满足原电池的构成条件，不能构成原电池，故C错误；D．两金属不存在活性差异，无正、负极，不满足原电池的构成条件，不能构成原电池，故D错误；故答案为A。【点睛】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A被腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC【答案】B【解析】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。据此可知，选项B正确，答案选B。-6-8.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl2[CuSO4]B.NaOH[H2O]C.NaCl[H2O]D.CuSO4[Cu(OH)2]【答案】B【解析】试题分析：A、电解氯化铜生成铜和氯气，加入硫酸铜，没有补充氯元素，溶液不能和原来一样，不选A；B、电解氢氧化钠就是电解水，所以加水适量的水，溶液可以和原来的溶液完全一样，选B；C、电解氯化钠产生氯气和氢气和氢氧化钠，加入水，没有补充氯元素，不能和原来一样，不选C；D、电解硫酸铜生成铜和硫酸和氧气，加入氢氧化铜，多引入了氢元素，所以不能和原来一样，不选D。考点：电解原理的应用9.有关下图的说法正确的是A.构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B.构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－===Cu2+C.构成电解池时Fe极质量既可增也可减D.a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体【答案】C【解析】试题分析：构成原电池时，铜为正极、铁为负极。原电池中阴离子向负极移动，故A错误；正极发生还原反应，故B错误；构成电解池时，若铁为阳极则质量减小、若铁为阴极则质量增大，故C正确；a和直流电源正极相连，铁为阳极，极反应为，故D错误。考点：本题考查电化学原理。-7-10.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2OB.放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OC.放电时，OH－移向镍电极D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连【答案】B【解析】【分析】开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；【详解】A．充电时，阴极上发生得电子的还原反应，即2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A错误；B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故B正确；C．放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-移向碳电极，故C错误；D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故答案为B。11.下列有关电化学的图示，完全正确的是-8-A.Cu-Zn原电池B.粗铜的精炼C.铁片镀锌D.验证NaCl溶液（含酚醚）电解产物【答案】D【解析】【详解】A．依据原电池原理分析，活泼金属锌做负极，铜做正极，故A错误；B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；C．镀件铁做阴极，铜做阳极进行电镀，故C错误；D．电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；故答案为D。12.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3molCu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（）A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.8L【答案】B【解析】【分析】将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水，会发