2020春高中化学 模块检测题（一）鲁科版必修2

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.模块检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B错误；环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C错误；溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D错误。答案：A2．(2019·4月浙江卷)下列表示不正确的是()A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2===CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C解析：次氯酸的电子式为，A项错误。答案：A3.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的熔化D.Ba（OH）2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应解析：冰的熔化是物理变化，答案为C。答案：C-2-4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁和铝的金属活动性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错。答案：B5．有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等解析：63Li和73Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；146C和147N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；2311Na和2412Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；73Li的质量数为7，147N的中子数也为7，D正确。答案：B6．与CH2＝CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()解析：由CH2===CH2制取CH2Br—CH2Br属于加成反应，可知A项正确。答案：A7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈-3-D．X的原子半径小于Y解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。答案：B8．下列说法正确的是()A．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同B．氨基酸和蛋白质均为高分子化合物C．蛋白质和油脂均能发生水解反应，且水解产物相同D．温度越高，蛋白酶的催化效率越高解析：氨基酸不是高分子化合物，B错。蛋白质水解的产物是氨基酸，油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)，C错。温度太高，蛋白酶会变性，失去生理活性，D错。答案：A9．下列各组物质中只用水一种试剂即可进行鉴别的是(不用其他方法鉴别)()A．苯和汽油B．乙醇和乙酸C．乙酸乙酯和苯D．苯和四氯化碳解析：A、C两项均为水在下层；B项均与水互溶；D项CCl4在下层，苯在上层。答案：D10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。答案：B11.下列说法正确的是（）A.2HI=====500℃H2＋I2和H2＋I2=====600℃2HI是可逆反应B.在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率C.任何可逆反应的反应限度都相同-4-D.在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率解析：两反应的条件不同，不是可逆反应，故A错；催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，故B正确，D错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错。答案：B12．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。答案：C13．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的化学反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol解析：10s内用H2表示的化学反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗氢气的物质的量为0.12mol·L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，则消耗N2的物质的量为0.8mol，10s时剩余的N2的物质的量为(4－0.8)mol＝3.2mol。答案：C14．下列说法正确的是()A．18O2和16O3互为同位素B．正己烷和2，2­二甲基丙烷()互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体解析：本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2­二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。-5-答案：B15．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是()A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷C．用苯和液溴为原料制取溴苯D．用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳解析：“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl2和水。答案：A16．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：实验序号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铝菠萝36503锌铝苹果3450下列叙述中不正确的是()A．实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B．实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C．实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋D．水果电池的电压只跟水果的品种有关解析：水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。答案：D17．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以1∶2的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错。答案：D-6-18．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为2种，A正确；苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；羟基和羧基均可与Na反应生成氢气，故1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5molH2，C错误；与属于同种物质，D错误。答案：A19．使0.15molMnO2与过量的12mol·L－1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)()A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较解析：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸过量时：按MnO2计算生成的Cl2，n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.15mol，当MnO2过量时，浓盐酸随反应的进行浓度变小后，不再发生反应，n(Cl2)＜n（HCl）4＝0.05L×12mol·L－14，即n(Cl2)＜0.15mol。答案：B20．下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2­二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体生成的氯甲烷具有酸性-7-能使湿润的石蕊试纸变红解析：乙烯与溴发生加成反应生成的1，2­二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl4的有机物，A项正确；乙醇和水均能与Na反应生成H2，但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，需要注意的是乙醇分子中只有—OH中的H能与Na反应，乙醇分子中氢的活性不完全相同，B项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸碳酸，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl能使湿润的石蕊试纸变红，D项错误。答案：A二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)21.（12分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是；检查C装置气密性的操作方法是_________________________________________________________________________________________________________。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是。（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的；①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_____________________。解析：（1）C装置是不加热制气体的装置，应选择浓氨水和碱