甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题

-1-甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Zn65Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法中，正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2．下列说法或表示不正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s）△H＝−1.19kJ·mol−1，所以石墨比金刚石稳定C．含1molH2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJD．在101kPa下，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+12O2H2O(l)△H＝−285.8kJ·mol−13．下列有关能量的说法不正确的是A．化学能可以转变成为热能、电能等B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能4．下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据-2-D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e−＝Ni6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=−1452kJ·mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol−1D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72−被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色8．下列解释事实的方程式不正确的是A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3−+H2OCO32−+H3O+B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH−C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH−D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32−(aq)SO42−(aq)+CaCO3(s)-3-9．下列有关说法不正确．．．的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞010．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A．该反应的ΔH0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)11．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质12．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是-4-A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e−＋2OH−2H2OC．电池的总反应是2H2＋O22H2OD．电解质溶液中Na+向右移动，ClO4−向左移动13．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，x、y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A．x电极为阳极，y电极为阴极B．x电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化14．一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10−15，则下列说法错误的是A．废渣中含有二氧化硅和硫酸钙B．加热煮沸可以提高除铁效率C．除铜过程中，溶液酸性增强D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9-5-15．已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是A．常温下，该酸的电离常数K=10−5.6B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为：c(A−)c(Na+)c(H+)c(OH−)D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小16．在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图甲表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是甲乙A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L−1·min−1B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．当温度由200℃降到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH0，且a=2第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（9分）已知25℃、101kPa时某些物质的燃烧热数据如下：名称化学式ΔH(kJ/mol)名称化学式ΔH(kJ/mol)石墨C(s)−393.5乙烷C2H6(g)−1560金刚石C(s)−395.0乙烯C2H4(g)−1411-6-氢气H2(g)−285.8乙炔C2H2(g)−1300一氧化碳CO(g)−283.0乙醇C2H5OH(l)−1367（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是_______。（2）石墨与金刚石互为_______。A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物常温常压下，二者更稳定的是______。（填中文名称）（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为______mol。（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)ΔH=_______。（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：C−CC=CH−H347kJ/mol619kJ/mol436kJ/mol根据（4）的结论，估算C−H键的键能为_______kJ/mol。a．322.5b．422.5C．522.5d．622.518．（9分）（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：A．c(Na+)c(CH3COO−)c(OH−)c(H+)B．c(Na+)c(CH3COO−)c(H+)c(OH−)C．c(Na+)c(OH−)c(CH3COO−)c(H+)D．c(CH3COO−)c(Na+)c(H+)c(OH−)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“”“”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。19．（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO−ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH3OH)的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：时间/s012345-7-n(CO2)/mol0.400.350.310.300.300.30根据题目回答下列问题：（1）0~3s内用H2表示的平均反应速率是__________。（2）平衡时CO2的物质的量为_____________。（3）能说明反应已达平衡状态的是________(填序号，双选)。A．v(H2)=3v(CO2)B．容器内压强保持不变C．v逆(CO2)=v正(CH3OH)D．容器内密度保持不变（4）为了提高经济效益，下列措施可行的是____________(填序号，多选)。A．增大H2浓度，提升CO2的转化率B．适当升高温度C．增大CO2浓度D．选择适当的催化剂20．（13分）Ⅰ．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_________。（2）现将0.04mol·L−1HA溶液和0.02mol·L−1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN−)(填“＜”“=”或“＞”)。②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。II．（3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：组别NH3·H2OHCl混合溶液的pH甲c（NH3·H2O）=0.1mol·L−1c（HCl）=0.1mol·L−1pH=a乙NH3·H2O的pH=12HCl的pH=2pH=b丙c（NH3·H2O）=Amol