广东省广州二中，珠海一中，中山纪中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1广东省广州二中，珠海一中，中山纪中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题1.下列有关物质用途的描述不正确的是（）A.刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅可用于制作太阳能电池C.Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D.NaHCO3可用于作发酵剂2.在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（）A.2H2O2H2↑＋O2↑B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑3.下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（）A.钠变成白色粉末B.绿矾发黄C.澄清的石灰水变浑浊D.漂白粉失效4.下列说法正确的是（）A.向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性SCB.酸性：HBrHI，说明非金属性BrIC.金属性NaCu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D.金属性AlCu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈5.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH-NH3↑+H2OC.氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD.金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O6.下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液②钠与氧气③Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（）A.①③B.②④C.①③④D.①②③④7.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（）①升高温度②增加浓度③缩小反应容器体积④使用催化剂A.①③B.①④C.2②③D.①③④8.下列说法不正确的是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1△H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量生成物总能量C.己知C(石墨•s）=C(金刚石•s）△H0,则石墨比金刚石稳定D.相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1，1mol氢分子具有的能量为E2，则2E1=E29.用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（）A.将铁块换为铁粉B.将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C.适当加热D.向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸10.下列化学反应符合图示的是（）A.冰雪融化B.铝与氧化铁的反应C.钠与水反应D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4NAB.足量Na与1molO2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C.标况下，22.4LNO2气体中含NA个NO2分子D.1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子12.破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，O=O键的键能为498kJ·mol－1，H2(g)＋错误!未找到引用源。O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则H2O分子中O—H键的键能为（）A.485.5kJ·mol－1B.610kJ·mol－1C.917kJ·mol－1D.1220kJ·mol－113.已知反应：CO2(g)+H2(g)错误!未找到引用源。CO(g)+H2O(g)ΔH＞0某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，3c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A.1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B.反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC.1min时降低温度，反应逆向进行D.1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率14.在2L恒容密闭容器中充入2molH2、1molCO，在一定条件下发生如下反应：；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B.图象中X代表温度，P(M2)〉P(M1)C.图象中P点代表的平衡常数K为4D.温度和容积不变，再充入2molH2、1molCO，达到平衡时CO转化率减小15.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=‒221kJ·mol‒1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)=H2O(l)ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。下列说法正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol‒1B.①的反应热为221kJ·mol‒1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为‒57.3kJ·mol‒1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量16.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)错误!未找到引用源。C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度A.①⑤B.③⑤C.②④D.①④⑤17.同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1①42H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1③A.a＞b，b＝2cB.a＝b＝cC.a＜b，c＝a/2D.无法比较18.恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)错误!未找到引用源。CH3OH(g)△H=QkJ•mol﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A.反应的平衡常数错误!未找到引用源。B.Q0C.高温有利于该反应的自发进行D.A点混合气体的平均摩尔质量大于B点19.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)错误!未找到引用源。N2O2(g)(快）△H10平衡常数K1②N2O2(g)+O2错误!未找到引用源。2NO2(g)(慢）△H20平衡常数K2下列说法正确的是（）A.2NO(g)+O2错误!未找到引用源。2NO2(g)△H=△H1-△H2B.2NO(g)+O2错误!未找到引用源。2NO2(g)的平衡常数K=K1×K2C.该转化反应过程中能量变化可如图表示D.总速率的大小由反应①决定20.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g)⇌pZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（）5A.m＋npB.压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动C.Q0D.体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大二、非选择题（本大题有4小题，共50分）21.下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）I.这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________（填元素符号）。（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。（5）II.下列物质中：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦NH4Cl⑧H2O2既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)（7）含有配位键的是________(填序号)（8）非极性分子有________(填序号)22.某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。（1）实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体________g．（2）做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是________、________。（3）他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：6实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。测得的中和热∆H=________.(取小数点后一位）（4）若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会________(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)23.在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)错误!未找到引用源。2NH3(g)ΔH0（1）I.改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。A.增大压强B.降低温度C.使用催化剂D.增大反应物的浓度（2）II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是________；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是________。（3）下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是________，氢气浓度最大的是________A.t0～t1B.t2～t3C.t4～t5D.t5～t6（4）Ⅲ.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。（5）Ⅳ.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:7下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D.丁为NaHCO3E.V过程中先通入CO2,再通入NH324.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）错误!未找到引用源。NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H0（I）2NO（g）+Cl2（g）错误!未找到引用源。2ClNO（g）K2∆H0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）错误!未找到引用源。2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=________mol，NO的转化率а1=________。（3）其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“”“”或“=”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是________。8答案解析部分一、选择题1.【答案】C【考点】物质的组成、结构和性质的