新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一化学上学期期中试题

-1-新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Al：27Fe：56Cu：64一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1、工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是()ABCD2、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．溴和四氯化碳B．色拉油和水C．乙醇和水D．汽油和煤油4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（）①过滤②加过量BaCl2溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量NaOH溶液A．①④①②⑤③B．①⑤④②①③C．①②④⑤③D．①②⑤④①③5、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6、下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA-2-C．H2SO4的摩尔质量为98gD．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g7、下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧原子C．1molH2中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol−18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NAC．常温常压下，46gNO2含有的原子总数为3NAD．标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA9、在容量瓶上不需要标记的是（）A.刻度线B.温度C.浓度D.容量10、下列溶液中，Na+浓度最大的是（）A.0.8L0.4mol·L−1的NaOHB.0.2L0.15mol·L−1的Na3PO4C.1L0.3mol·L−1的NaClD.4L0.5mol·L−1的NaCl11、2molAl的质量是（）A.13gB.26gC.27gD.54g12、amolO3和amolO2具有相同的（）A．原子数B．分子数C．体积D．质量13、质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳14、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①氢气、干冰、氯化银均为化合物②空气、盐酸、碘酒均为混合物③硝酸钾、醋酸、水均为电解质④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③15、有关胶体的认识不正确的是（）A．FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体B．胶体粒子直径在1～100nm之间-3-C．胶体粒子可以透过滤纸D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别16、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且比水更容易使碘溶解B.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小17、下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2(SO4)32Al+3+3SO42−B．Mg(NO3)2Mg2++2NO3¯C．KClO3K++Cl5++3O2−D．FeCl3Fe3++Cl3¯18、能用H++OH¯===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应B．KOH溶液和醋酸溶液反应C．澄清石灰水和HNO3溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应19、下列过程的离子方程式书写正确的是（）A．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+Ag+Cu2+B．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH−CH3COO−+H2OC．碳酸氢钠与硫酸反应：CO32−+2H+CO2↑+H2OD．氢氧化铁胶体的制备：Fe2++3H2OFe（OH）3↓+3H+20、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl¯、Na+、NO3¯、Ca2+B．NH4+、HCO3¯、Cl¯、K+C．K+、Ba2+、Cl¯、SO42¯D．Cu2+、NH4+、I¯、Cl¯21、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO222、下列转化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A．Fe→FeCl2B．H2SO4→H2C．CuO→CuD．CO2→H2CO323、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋Cu2＋Fe2＋B．Fe2＋Cu2＋Fe3＋-4-C．Cu2＋Fe3＋Fe2＋D．Fe3＋Fe2＋Cu2＋24、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A．该反应中的还原剂为KNO3B．该反应中C被还原C．若消耗32gS，该反应转移电子数为4NAD．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原25、欲除去某溶液里混有的少量杂质(括号内的为杂质)，下列做法中不正确的是（）A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤二、填空题（共41分）26、（14分）（1）5.4gH2O的物质的量是_____，含有__________个水分子（用NA表示），含有________molH。（2）11.2LNH3（标况）约含_____mol氢原子，_____g的氮原子。（3）6.02×1022个OH−的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。（4）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为________，所含氧原子数目之比为_________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。27、（8分）现有以下物质：①铜②氨水③CH3COOH④NaCl晶体⑤硫酸溶液⑥SO2⑦Al2（SO4）3⑧酒精⑨氢氧化钠⑩熔融的KNO3，请回答下列问题（用序号）（1）能导电的是_____________________________________（2）属于电解质的是_________________________________-5-（3）属于非电解质的是________________________________（4）既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________（5）写出⑦在水中的电离方程式为__________________________（6）写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________（7）写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________（8）利用上述物质写出H++OH−=H2O对应的化学方程式：__________________________28、（7分）已知：①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑②CuO+H2Cu+H2O③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O试回答下列问题：（1）反应①中_________作氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）；若有2molFe完全反应，转移的电子数为________mol。（2）用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目：CuO+H2Cu+H2O（3）反应③中HCl体现了性和性29、（12分）实验室需要0.1mol•L−1NaOH溶液500mL和0.5mol•L−1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______（填仪器名称）。（2）容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________。（3）根据计算，该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，-6-若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1mol•L−1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L−1。（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。②定容时仰视观察液面：___________。③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________；加蒸馏水到刻度下1cm~2cm处应滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应___________________。三、计算题（9分）30、（9分）列式计算：标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求溶质的物质的量？（2）求所得盐酸的物质的量浓度？（3）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？-7-