江苏省海安高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选修）

-1-江苏省海安高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、班级、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为不正．．确．的是A．大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率D．积极研发和利用太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等新能源2．下列方程式中，书写正确的是A．水溶液中H2SO3电离：H2SO32H++SO32－B．蒸馏水中水的电离：H2O＋H2OH3O+＋OH－C．水溶液中Na2S水解：S2－＋H2O==HS－＋OH－D．水溶液中NaHCO3水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．常温下水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、CH3COO－C．0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是-2-图1图2图3图4A．图1中和热的测定B．图2测定化学反应速率C．图3验证镁片与稀盐酸反应放热D．图4蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体5．环戊二烯()是一种重要的化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体：2，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−16．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，第一层中HCl与H2O分子比为10-3:1，第二层中Cl—与H2O分子比为10-4:1。下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−-3-7．在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＞0。下列有关说法正确的是A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增大生成物的产率C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．高温比常温有利于NH3的合成C．含酚酞的Na2CO3溶液，加热红色变深D．在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9．下列说法正确的是A．10mL0.1mol•L﹣1醋酸中加入少量水，c(H+)增大B．25℃时，0.02mol·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝12C．某温度下，1LpH=6的纯水中含OH－为10-8molD．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)c(CH3COO－)增大10．下列叙述正确的是A．常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同B．CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH0C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7D．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)==CH3CH3(g)ΔH0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．已知S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH1、S(g)+O2(g)==SO2(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同-4-D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-112．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示25℃时用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点C．图丙可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强比甲大D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A25℃时，用pH试纸测定0.1mol/LCH3COOH溶液的pH，pH为3CH3COOH是弱电解质B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气铁离子催化H2O2的分解-5-泡出现14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3的溶液中：c(Na＋)c(CO32－)c(HCO3－)c(OH－)c(H+)B．0.1mol·L－1的NH4Cl与0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)C．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH－)+c(SO42－)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=akJ·mol-1(a0)。0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol·L-1·min-1B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C．起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD．温度为T，起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)II卷非选择题16．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是▲。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a▲726.5(填“”“”或“＝”)。-6-（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：▲。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)==2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为▲。（5）根据下表中键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为▲。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)41448956515517．(12分)（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0022.10220.0023.60320.0021.90420.0022.00该未知盐酸的浓度为▲（保留两位有效数字）。②滴定管如右图所示，用▲滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是▲。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：①判断滴定达到终点的现象是▲。②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈▲(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。-7-③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果▲(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18．(16分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。（1）已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步2NO(g)N2O2(g)（快速平衡）第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)（慢反应）①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数（与温度有关），则12kk=▲。②下列关于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的说法正确的是▲（填序号）