黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一化学11月月考试题

1黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一化学11月月考试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Ba-137选择题（共50分）一．单选题（20道小题，共50分，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分）1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．生活中用热的烧碱溶液洗去油污2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．1mol钠与足量的氧气完全反应，失电子数目为NAB．22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA3.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O4.某澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Fe2+、K+、MnO4-、Cl-D．Fe3+、K+、SO42-、CO32-5.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液混合③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A．①④B．③④C．②③D．①③④6.下列实验装置不能达到实验目的的是()A．验证钠与水的反应是否为放热反应B．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性C．转移溶液D．分离乙醇和苯的混合物27.下列各反应中，生成物不随反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和Ca(OH)2D．Na2CO3和HCl8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是()A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．KCl是还原产物C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．1molFe(OH)3参加反应得到3mol电子9.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－10.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑下列说法正确的是()A.铁元素在反应①和②中均被氧化B.氧化性强弱顺序为：MnO4-Cl2I2Fe3+C.在溶液中不可能发生反应：Cl2+FeI2=I2+FeCl2D．若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是FeCl3溶液11.下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色12.Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶113.下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成3B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣、…Cl2、Mn2+、…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移2mol电子D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是()A.在0~a范围内，只发生H++OH-=H2OB.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.a=0.2D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：116.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()17.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Fe2＋、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、Cl－、HCO3-过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋2OH－===MgCO3↓＋CO32-＋2H2OCBa2＋、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2ODK＋、CO32-、OH-通入少量CO22OH-＋CO2===CO32-＋H2O418.已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是()A.该溶液X中可能含有Fe3＋B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸19.将2mol过氧化钠与4mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（）A．残留固体是4molNa2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移4mole-D．排出的气体是3molO220.已知：还原性HSO－3＞I－，氧化性IO－3＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A．0～b间的反应可用离子方程式3SO32-＋IO－3===3SO2－4＋I－表示B．a点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2molC．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol二．填空题21.（10分）下列物质：①氢氧化钠溶液②钠③NaHSO4溶液④蔗糖⑤氨水⑥CO2气体⑦小苏打⑧Ba(OH)2固体⑨FeCl3溶液⑩熔融Na2SO4（1）上述物质中能导电且属于电解质的是___________。（填编号）（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。（3）写出将②加入⑨中总反应的离子方程式：_______________________________。（4）向③的溶液中逐滴加入溶液⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：_____________________。（5）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。522.（10分）实验室用NaOH溶液捕获CO2。向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．（1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为_________________________。当耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为：___________________________________________。（2）曲线A表明，最初通入的CO2在标准状况下的体积为_________mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度______________。23.（14分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列有关氧化还原的问题。Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质（甲）为_____________________。（填化学式）（2）反应中若产生标况下4.48LNO气体，则转移电子的数目是____________。Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+2NaI+I2+2H2O（1）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目：。氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）测定NaNO2的质量分数的过程如下：称取NaNO2粗品0.6g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________。【已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且杂质不与KMnO4反应】（3）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4gNH3同时会生成molFe(OH)3。②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。____Al＋____NO3－＋____—____AlO2－＋______N2↑＋____三．实验题24.（16分）化学小组设计以下实验