江苏省如皋中学2020届高三化学上学期教学质量调研试题（三）

1江苏省如皋中学2020届高三化学上学期教学质量调研试题（三）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Cu64Ce140单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一项符合题意。1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与该法律相违背的是A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．NaOH的电子式：Na:O····:HB．中子数为18的Cl原子：3518ClC．Na的结构示意图：281+11D．NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂B．NH3呈碱性，可用作制冷剂C．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂D．漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO－3B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．c(OH－)wK的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3＋、NO－3、MnO－4、SCN－5．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。X与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是A．五种元素中X元素的原子半径最小B．最高正价：Y＞RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RD．最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z26．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是A．HClO----→光照Cl2-------→FeCl2(aq)FeCl3(aq)B．NO2----→H2OHNO3(aq)---→CuCu(NO3)2(aq)C．SO2--------→CaCl2(aq)CaSO3---→O2CaSO4D．Fe----→O2点燃Fe2O3----→盐酸FeCl3(aq)7．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5—羟色胺说法正确的是A．该有机物分子式为C11H11N2O3B．该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应C．该有机物分子中无手性碳原子D．1mol该物质最多可消耗溴水中2molBr28．下列指定反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH↓＋CO2－3C．潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O9．下列有关实验装置能达到实验目的是NH4ClMnO2浓盐酸AlCl3溶液待测盐酸+酚酞NaOH标准溶液A．制取NH3B．制取Cl2C．蒸干制AlCl3D．中和滴定10．依据下列图示所得结论正确的是NHOHCOOHNH23C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)反应过程能量/kJ·mol－1起始时n(CO)pHn(O2)t/s0.1mol·L－1Fe3+0.1mol·L－1Cu2+平衡时N2含量%稀释倍数HFHCl甲乙丙丁abcnabC(石墨,s)+O2(g)E1E2A．图甲表示向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L−1Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快B．图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞aC．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是OCH3OCH3CHOCH3(CH2)3CH2MgBrH＋/H2OOCH3OCH3OHCH3COOHOCH3OCH3OOCCH3XYZ浓H2SO4，△①②A．1molX最多能与3molH2发生加成反应B．可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有YC．可用新制的Cu(OH)2溶液鉴别反应后Z中是否含有XD．1molZ最多可消耗2molNaOH12．下列说法正确的是A．CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大4C．常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，---------------------c(NH3·H2O)c(CH3COO－)·c(NH＋4)增大D．氯碱工业中，常温下每生成3.36LCl2时，转移电子数为0.3×6.02×102313．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼，苯环被氧化B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的气体通入高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去逸出气体含乙烯C向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液出现白色沉淀蛋白质发生了变性D向2mL0.1mol·L－1NaCl溶液中滴入1滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再继续滴入1滴0.1mol·L－1KI溶液有黄色沉淀出现Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]14．H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)B．c(HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)C．c(HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1D．pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.115．在两个容积均为1L的密闭容器中分别充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是40506070453513573633693T/Kn(H2)＝1molPQCO2的平衡转化率%n(H2)＝amolW5A．ΔH＜0，a＜1B．正反应速率：v(P)＜v(W)，容器压强：p(P)＜p(W)C．P点时的化学平衡常数为512D．若向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反应将向逆反应方向移动非选择题（共80分）16．（12分）水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：酸浸水晶废渣滤液过滤Ⅰ稀H2SO4H2O2还原含Ce2(SO4)3的溶液过滤ⅡSiO2洗涤稀盐酸已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为▲。⑵“还原”时发生反应的离子方程式为▲。⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有▲。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是▲。⑷洗涤SiO2的方法是▲。⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，将0.5440gCe2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如右图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式：▲。17．(20分)药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：温度/℃SiO2的纯度70温度/℃固体质量/g3000.54400.34406－BrBAO,C2H5OH试剂MKOH－BrOSCH3OSHO－BrOONOCH3ONaSHO－OCH3OONOCH3COOHSOCl2CH3COCl－BrAlCl3Br2－BrOBrCDEFG⑴A中官能团的名称为▲；B→C的反应类型是▲。⑵试剂M的分子式为C7H8OS，写出M的结构简式▲。⑶D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：▲。Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，1molX最多可以消耗足量溴水中1molBr2；Ⅱ．核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。⑷HONO是合成所需的原料之一，它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：▲。Ⅰ．属于α－氨基酸；Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。⑸请以CH2＝CH2和为原料制备C－CH3O的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。⑹已知：－C－CH3ONaBH4－CH－CH3OH。请写出以C－CH3OCH2OH和CH3Br为原料制备CH2OCH3CH－CH2n的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。18．(12分)氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：铜矿粉酸溶盐酸氧化双氧水调节pHCu2(OH)2CO3过滤Fe(OH)3反应石灰乳过滤滤液氯氧化铜7⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为▲。⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为▲。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL；步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I22Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是▲。②通过计算确定氯氧化铜的化学式（写出计算过程）。19．（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，实验装置如下图所示：Fe屑无水CaCl2FeCl3收集器冷水FeCl2溶液NaO