甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（PDF）

1临泽一中2019-2020学年上学期9月月考试卷高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教选修4第1−2章。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56第Ⅱ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列反应中，一定不能自发进行的是A．2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)ΔH=−78.03kJ·mol−1，ΔS=+1110J·mol−1·K−1B．CO(g)C(s，石墨)+12O2(g)ΔH=+110.5kJ·mol−1，ΔS=−89.36J·mol−1·K−1C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH=−444.3kJ·mol−1，ΔS=−280.1J·mol−1·K−1D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=+37.301kJ·mol−1，ΔS=+184.05J·mol−1·K−13．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v(A)＝v(B)B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C)D．v(B)＝3v(D)4．某实验小组学生用50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大5．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是26．已知450℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是A．Q2=Q1/2B．Q2Q1/2C．Q2Q1/2D．不能确定7．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．566kJ8．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是A．av正(A)=bv正(B)B．bv正(A)=av逆(B)C．av正(C)=cv正(A)D．av正(A)=bv逆(B)9．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③C．①﹥②﹥③D．③﹥①﹥②10．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=−26.7kJ·mol−1②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=−50.75kJ·mol−1③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=−36.5kJ·mol−1则反应FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焓变为A．+7.28kJ·mol−1B．−7.28kJ·mol−1C．+43.68kJ·mol−1D．−43.68kJ·mol−111．如图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是3A．mx，正反应为放热反应B．m+nx，正反应为吸热反应C．mx，正反应为放热反应D．mx，正反应为吸热反应12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=−373.4kJ·mol−1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A．X的平衡转化率为40%B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的12C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞014．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50mL)。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃124B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应15．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应从开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L−1·s−1B．反应从开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L−1C．反应从开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)16．在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是A．m+npB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加17．在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠKⅡB．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：ⅠⅡC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气18．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是125A．平衡常数K(300℃)K(500℃)B．在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大C．300℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=BB3ntmol·L−1·min−1第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第23题五个大题，共46分。19．（8分）（1）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol(a)C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol(b)C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol(c)若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：6C(s)＋12O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。20．（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________、____________。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_________(填“能”或“否”)，其原因是_____________________________。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔHa50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.3℃_______b50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。①计算完成上表。②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：_______________________。（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。21．（5分）某温度时，X、Y、Z在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）在前2min内，气体Z的化学反应速率为。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的倍；②若此时将容器的容积减小为原来的12，再次达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。7（4）若上述反应在第2min后的t1~t6内反应速率与反应时间的关系如下，在每一时刻均只改变一个条件，则。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度D．在t2~t3时X的转化率最高22．（11分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1VmLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______________。（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是