黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）(可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】B【解析】【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快转化为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，无水硫酸铜遇水变蓝，故溶液变蓝，故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是③②①④，B项正确；答案选B。2.下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥【答案】A【解析】①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故①正确；②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，故②错误；③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故③错误；④骨中缺钙引-2-起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故④正确；⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故⑤正确；⑥Fe3O4有磁性，俗称磁性氧化铁，故⑥正确；答案为A。3.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.①②B.②③C.②③④D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊试液变蓝，①不正确；②钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸反应，②不正确；③钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，③不正确；④金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物质的量的金属钠，在两种情况下产生氢气的量不相等，④不正确；综上所述，①②③④均不正确，答案选D。【点睛】本题考查学生金属钠的化学性质，解题关键：熟悉钠的化学性质，难度中等，易错点④，学生可能对铝与碱的反应不熟悉。4.既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A.NaAlO2B.Al2O3C.NH4HCO3D.Al【答案】D-3-【解析】【详解】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。5.下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()A.除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB.除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C.除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D.除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸【答案】D【解析】Fe2O3和Fe（OH）3均可与盐酸反应，可利用加热的方法，使Fe（OH）3分解为Fe2O3。6.下列类比关系正确的是()。A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应【答案】D【解析】AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。7.下列离子方程式书写正确的是()。A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2-＋H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－-4-【答案】AD【解析】2Al+2OH-＋2H2O══2AlO2-+3H2↑、Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓＋3NH4＋、2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()物质选项abcANaNa2O2NaClBAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2DCuOCuSO4Cu(OH)2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态氯化钠制备金属钠，故能实现相互转化，A项正确；B.氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，可实现相互转化，B项正确；C.硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，该组不能实现相互转化，C项错误；D.氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，该组可实现相互转化，D项正确；答案选C。【点睛】硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，学生要牢记。-5-9.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（）ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液【答案】C【解析】A中应加NaOH溶液；B中应加铁屑还原；D中应用饱和NaHCO3溶液；故答案应为C10.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5【答案】B【解析】【详解】n(Fe)=1.12g56mol=0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则A.根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+过量，Fe无剩余，A项错误；B.加入KSCN溶液显红色，B项正确；C.反应后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，Fe2+和Fe3+物质的量之比为6∶1，C项错误；D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，D项错误；答案选B。-6-11.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A.1.00mol/LB.0.500mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L【答案】A【解析】【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=0.5mol0.5L=1mol/L，A项正确；答案选A。【点睛】元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。12.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A.X、Y、Z一定都是非金属单质B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D.如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质【答案】C【解析】-7-【详解】A.X、Y、Z不一定都是非金属单质，如22Mg+COC+2MgO点燃，A项错误；B.X、Y、Z可以都是非金属单质，如22C+SiOSi+2CO高温，B项错误；C.如果X、Y都为金属单质，则甲中含有Y的元素，所以该化合物中一定含有非金属元素，Z一定是非金属单质，C项正确；D.如果X、Y都为非金属单质，则Z也可以是非金属单质，如22C+SiOSi+2CO高温，D项错误；答案选C。13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C.Fe在Cl2中燃烧产物D.Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式【答案】C【解析】【详解】A.当2n(NaOH)n(SO)≤1时，二者反应生成NaHSO3；当2n(NaOH)n(SO)≥2时，二者反应生成Na2SO3；当2n(NaOH)n(SO)介于1与2之间时，二者反应生成Na2SO3与NaHSO3的混合物；A项正确；B.当2n(HCl)n(NaAlO)≤1时，二者反应生成Al(OH)3沉淀；当2n(HCl)n(NaAlO)≥4时，二者反应生成Al3+；当2n(HCl)n(NaAlO)介于1与4之间时，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B项正确；C.Fe在Cl2中燃烧，无论二者哪种物质过量，结果只能生成FeCl3，不会生成FeCl2，C项错-8-误；D.当3n(Fe)n(HNO)≤14时，Fe以Fe3+形式存在，当3n(Fe)n(HNO)≥38时，以Fe2+形式存在；当3n(Fe)n(HNO)介于14与38之间时，Fe3+、Fe2+同时存在；D项正确；答案选C。【点睛】掌握物质之间的相互转化关系式解题的关键，尤其铁三角及铝三角的元素存在形式是基础。要明确铁单质在氯气（不论氯气是否过量）中燃烧产物只有氯化铁。14.①将0．100L1．00mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100L1．25mol·L－1的盐酸中；②将0．100L1．25mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100L1．00mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为A.5∶2B.2∶5C.2∶1D.1∶1【答案】A【解析】①将0．100L1．00mol·L－1的纯碱溶液（物质的量为0．1mol）逐滴滴入0．100L1．25mol·L－1的盐酸(物质的量为0.125mol·)中反应的方程式为：，则生成的二氧化碳气体的物质的量为0.0625mol；②将0．100L1．25mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100L1．00mol·L－1的纯碱溶液中，第一步反应为：，第二步反应为：，则生成的二氧化碳气体的物质的量为0.025mol；两种操作产生CO2的体积比为5∶215.将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1