2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训27 盐类的水解 鲁科版

1课后限时集训27盐类的水解(建议用时：35分钟)一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．(2019·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋][OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性[答案]C2．用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅[Fe3＋]变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D加FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH0[答案]A3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。]4．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下，向[HF]＋[NaF]＝0.1mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是()A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中[F－]增大B．加入少量NaOH固体至[F－][HF]，溶液一定呈碱性C．加入少量Na至pH＝8，则[Na＋]－[F－]＝0.99×10－7mol·L－12D．加入少量盐酸，[F－][HF][OH－]不变B[加入少量NaOH，[F－]增大，[HF]减小，[H＋]减小，[OH－]增大，但不一定，[OH－][H＋]，B错误。]5．(2019·张掖模拟)25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．若[OH－][H＋]，则溶液中不可能存在：[Na＋][OH－][A－][H＋]C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：[Na＋][A－][OH－][H＋]C[若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，[Na＋][OH－][A－][H＋]，B项错误；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，若溶液中[A－]＝[Na＋]，则一定有[H＋]＝[OH－]，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则[A－]＝[Na＋]，D项错误。]6．(2019·济南模拟)常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度/(mol·L－1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是()A．HA为强酸，HB为弱酸B．溶液①中存在：[A－][Na＋][OH－][H＋]C．升高温度，溶液①中[H＋]增大，pH减小D．溶液②中存在：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]D[溶液①中HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液，pH＝8.6，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，溶液②中HB与NaOH反应，HB过量，剩余HB的浓度为0.12－0.12mol·L－1＝0.01mol·L－1，pH＝2，说明HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：[Na＋][A－][OH－][H＋]，B项错误；升高温度，促进溶液①中NaA水解，[OH－]增大，[H＋]减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液②中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]，D项正确。]7．(2019·长沙模拟)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的[H＋]H2O3与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3B．G点对应溶液中：[Na＋][Cl－][ClO－][OH－][H＋]C．H、F点对应的溶液中都存在：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大B[由题图知，E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有强氧化性，能使pH试纸退色，故不能用pH试纸测其pH，A项错误；G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而显碱性，故溶液中[Na＋][Cl－][ClO－][OH－][H＋]，B项正确；H点对应的溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，[H＋][OH－]，根据电荷守恒知[Na＋][Cl－]＋[ClO－]，C项错误；H点对应溶液显碱性，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH变小，D项错误。]8．(2019·重庆模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25℃)/(mol·L－1)Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.9×10－10下列有关说法不正确的是()A．若0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离能力小于水解能力B．amol·L－1HB溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中[Na＋][B－]，则不一定满足abC．向Na2A溶液中滴入HB溶液，发生反应2HB＋A2－===2B－＋H2AD．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)C[NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，若0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若a＝b，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，[Na＋][B－]，所以不一定满足ab，故B正确；根据弱酸的电离平衡常数Ka1(H2A)K(HB)Ka2(H2A)，则酸性：H2AHBHA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2－B－HA－，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故D正确。]9．(2019·湖北名校联考)298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()4A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是：H3X＋＋OH－===H2X＋H2OB．H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10－4mol·L－1C．NaHX溶液中：[H＋]＞[OH－]D．当溶液呈中性时：[Na＋]＝2[X2－]AC[当pH＝7时，溶液中[HX－]＝[X2－]，即H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)＝[H＋][X2－][HX－]＝10－7mol·L－1，B项错误；由题图可知，当HX－含量较高时，溶液显酸性，即NaHX溶液呈酸性，溶液中[H＋][OH－]，C项正确；溶液呈中性时，根据电荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[HX－]＋2[X2－]＋[OH－]，且[H＋]＝[OH－]，则[Na＋]＝[HX－]＋2[X2－]，D项错误。]10．(2019·郑州模拟)25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示[X2－][HX－]或[HX－][H2X]，pY＝－lgY。下列叙述不正确的是()A．曲线n表示pH与p[HX－][H2X]的变化关系B．Ka2(H2X)的数量仍为10－10C．NaHX溶液中[H＋]＞[OH－]D．当溶液呈中性时，[Na＋]＝[HX－]＋2[X2－]＋[Cl－]BC[根据题意可知，m、n分别代表pH与p[X2－][HX－]、p[HX－][H2X]。根据图像可算HX－的水解常数Kh2＝1.0×10－7.6mol·L－1，HX－的电离常数为Ka2＝1×10－10.3mol·L－1Kh2，HX－以水解为主，[OH－][H＋]，B、C错误。]11．(2019·枣庄模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1mol·L－1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是()5A．曲线①代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B．在相同温度下，C点水电离的[H＋]大于A点水电离的[H＋]C．在A点的溶液中有：[CH3COO－]＋[OH－]－[H＋]＝0.05mol·L－1D．在B点的溶液中有：[K＋][OH－][CH3COO－][H＋]B[图像中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应，由于CH3COOK水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的[H＋]小于A点水电离的[H＋]，故B错误。]二、非选择题12．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的[OH－]________(填“”“”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[OH－]。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：[Na＋]－[A－]＝________mol·L－1，[OH－]－[HA]＝________mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“”“”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl[解析](2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，可得[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝9.9×10－7mol·L－1。由质子守恒[OH－]＝[HA]＋[H＋]，可得[OH－]－[HA]＝[H＋]＝10－8mol·L－1。(4)NH4A溶液为中性，说明NH＋4与A－的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO－3、CO2－3水解程度大于6A－，因而(NH4)2CO3溶液pH7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO2－4不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中[NH＋4]多，水解生成的[H＋]也多，因而pH[(NH4)2SO4]pH(NH4Cl)pH(NH4A)pH(NH4HCO3)。[答案](1)A－＋H2OHA＋OH－(2)(3)9.9×10－710－8(4)ABDC13．(