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山西省平遥县和诚学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)1.NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4-+NO2-+―→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的pH增大C.生成1molNaNO3需消耗0.2molKMnO4D.中的粒子是OH-【答案】B【解析】【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价,N元素化合价由+3价变为+5价,结合元素守恒和电荷守恒分析解答。【详解】A.该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以亚硝酸根离子失电子被氧化,故A错误;B.根据元素守恒和电荷守恒知,是H+,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的pH增大,故B正确;C.根据转移的电子守恒,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=1mol5(372)=0.4mol,故C错误;D.根据元素守恒和电荷守恒知,是H+,故D错误。答案选B。2.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4(NaOH)稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl(Na2CO3)CaCl2溶液加入过量的CaCl2溶液,过滤、将滤液蒸发结晶CCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液先通过饱和Na2CO3溶液,再通过浓硫酸DFeSO4溶液(CuSO4)过量铁粉过滤A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,Na2SO4不与稀盐酸反应,能除去杂质但引入新的杂质氯化钠,故A错误;B.Na2CO3能与CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过量的CaC12无法除去,成为新的杂质,故B错误;C.饱和Na2CO3溶液能与CO2和HCl反应,CO2和HCl均能被饱和Na2CO3溶液吸收,导致被提纯的CO2气体的量减少或全部吸收,故C错误;D.过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4并析出Cu,过滤后除去Cu和过量的Fe,得到FeSO4溶液,故D正确;故答案为D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变;除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。3.安全气囊逐渐成为汽车的标配,因为汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊中迅速发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,产生大量的气体使气囊迅速弹出,保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是A.该反应中NaN3是氧化剂,KNO3是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶15C.若有50.5gKNO3参加反应,则有0.5molN原子被还原D.每转移1mole−,可生成标准状况下N2的体积为2.24L【答案】C【解析】【详解】A.NaN3中N元素化合价升高,NaN3是还原剂,KNO3中N元素化合价降低,KNO3是氧化剂,故A错误;B.氮气既是氧化产物又是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1,故B错误;C.50.5gKNO3的物质的量是50.50.5101/gmolgmol,若有50.5gKNO3参加反应,则有0.5molN原子被还原,7.5molN原子被氧化,故C正确;D.根据方程式,转移10mole−生成16molN2,所以每转移1mole−,可生成标准状况下N2的体积为35.84L,故D错误。4.下列离子方程式正确的是()A.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓B.铜与氯化铁溶液反应:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C.铁与稀硫酸反应:Fe+6H+===Fe3++3H2↑D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O【答案】A【解析】【详解】A.硫酸钾与氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓,故A正确;B.铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B错误;C.铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;D.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D错误;故选A。【点睛】本题的易错点为C,要注意铁与强氧化剂反应能够生成铁离子,如氯气、硝酸等;与弱氧化剂反应生成亚铁离子,如非氧化性酸、硫等。5.下到表示正确的是A.氯原子结构示意图B.乙炔的球棍模型C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.氯化氢的电子式]-【答案】C【解析】【详解】A.氯原子最外层为7个电子,氯原子的结构示意图为:,故A错误;B.乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键,乙炔的球棍模型为:,故B错误;C.乙烯中存在碳碳双键,双键不能省略,结构简式为:CH2=CH2,故C正确;D.HCl为共价化合物,电子式为,故D错误;故选C。6.下列基本操作正确的是()A.过滤B.稀释C.定容D.蒸发【答案】D【解析】【详解】A.过滤时不能搅拌,使水自然流下,故A错误;B.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中,应将浓硫酸注入水中,故B错误;C.定容时改用胶头滴管,故C错误;D.蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒,图中操作合理,故D正确;故选:D。7.国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1),并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A.22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NAB.17g羟基(﹣OH)所含的电子总数为9NAC.64gS2和S8混合物中含硫原子总数为NAD.1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA【答案】B【解析】【详解】A.没有指明温度压强,也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态,故无法计算其物质的量,也无法计算其碳碳双键的数目,故A错误;B.羟基的摩尔质量为17g/mol,所以17g羟基的物质的量为1mol,其所含电子数为9NA,故B正确;C.64gS2和S8混合物中S原子的物质的量64n232/gmolgmol,所以硫原子数为2NA,故C错误;D.氯离子不水解,1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA,故D错误;故答案选B。8.下列说法正确的是()①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥【答案】B【解析】【详解】①该物质不一定为气体,若为气体时,标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是23A6.0210Nmol×22.4L/mol=22.4L,故错误;②不一定在标准状况下,则Vm未知,不能利用V=nVm计算,故错误;③标准状况下,水不是气体,不能根据V=nVm计算,故错误;④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol,标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为28g28g/mol×22.4L/mol=22.4L,故正确;⑤气体摩尔体积与温度、压强有关,状态未知,不能确定气体的摩尔体积,标准状况下,各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1,故错误;⑥标准状况下,体积相同的气体,物质的量相同,由n=ANN可知,分子数相同,故正确;故选B。9.下列说法不正确的是A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关B.铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【答案】A【解析】【详解】A.温室效应与二氧化碳有关,与氮氧化物无关,故A错误;B.铝土矿是将氧化铝转化为铝、硫磺制硫酸是将硫单质转化为硫酸、海水制镁是将海水中的化合态的镁转化为单质镁,过程中都涉及化学变化,故B正确;C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式,低碳经济所倡导的是:提高能源利用率;开发清洁能源;追求绿色经济,故C正确;D.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,氯化铁溶液没有丁达尔效应,可以用丁达尔效应鉴别,故D正确。故选A。【点睛】本题的易错点为B,要注意从铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁的原理分析判断。10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.碳酸钠溶液:K+、SO42—、Cl—、H+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C.氢氧化钠溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br—D.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3—【答案】C【解析】【详解】A.CO32-、H+离子之间结合生成水和气体,不能大量共存,故A错误;B.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.碱性溶液中,K+、Ba2+、Cl-、Br—离子之间不反应,能大量共存,故C正确;D.加入铝粉放出氢气的溶液,可能为酸或强碱溶液,酸性溶液中,存在NO3—,不生成氢气,碱溶液中NH4+反应生成一水合氨,则不能共存,故D错误;故选C。11.关于如图所示装置的叙述,错误的是()A.锌是负极,其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡C.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片D.电子从锌片经导线流向铜片【答案】C【解析】【分析】依据原电池工作原理进行分析,活泼金属作负极,负极上失去电子,另一极为正极,正极上得到电子,发生还原反应,电子从负极流向正极等等;【详解】A、该装置为原电池装置,锌比铜活泼,即锌作负极,铜作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,其质量逐渐减小,故A说法正确;B、根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,即H+在铜电极上得电子,被还原,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故B说法正确;C、电子从负极经外电路流向正极,电解质溶液中只有阴阳阳离子的移动,故C说法错误;D、根据选项C的分析,电子从锌极经导线流向铜片,故D说法正确;答案选C。【点睛】易错点是电子的转移,根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,电子不经过电解质溶液,电解质溶液中只有阴阳离子的通过,“电子不下水,离子不上岸”。12.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行,经过4min,B减少了0.4mol,则0~4min内此反应的平均速率为A.v(A)=0.15mol·L−1B.v(B)=0.05mol·L−1·s−1C.v(C)=0.10mol·L−1·min−1D.v(D)=0.10mol·L−1·min−1【答案】C【解析】【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行,经过4min,B减少了0.4mol,则用物质B表示0~4min内此反应的平均速率为110.42vB0.05?·4molcLmolLmintmin。【详解】A.化学反应速率的单位为11··molLmin或11··molLs,故A错误;B.由分析可知,11vB0.05?·molLmin,故B错误;C.11vC2vB0.10?·molLmin,故C正确;D.D为固体,无法计算其浓度,故无法用其表示化学反应速率,故D错误;故答案选C。13.下列变化符合图示的是()①KMnO4分解制O2②铝与盐酸的反应③钠与水反应④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应A.②④⑥B.②③⑤C.②③⑥D.③④⑥【答案】C【解析】【分析】根据图像可知,反应物能量高于生成物,说明反应是放热反应,据此分析判断。【详解】①KMnO4分解制O2是分解反应,属于吸热反应,故错
本文标题:山西省平遥县和诚学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)
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