江西省上饶中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（特零班）

1江西省上饶中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（特零班）可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,Li-7,Cu-64,Na-23,Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列叙述正确的是（）①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④酸与碱的反应都是非氧化还原反应⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤2．下列说法正确的是（）A．1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯B．分子中的所有原子有可能共平面C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D．1mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2mol3．下列反应不属于取代反应的是()A．CH4＋2Cl2光照CH2Cl2＋2HClB．＋HNO3Δ浓硫酸＋H2OC．2CH3CH2OH＋O2CuΔ2CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O4．下列有机物的命名正确的是（）A．1，3，4－三甲苯B．3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯D．2，4，4－三甲基戊烷5．1,4-二氧六环的一种合成方法如下,下列说法正确的是（）2A．反应①、②的原子利用率均为100%B．反应②的反应类型是加成聚合反应C．环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面D．与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种6．对分子式为C3H8O的有机物进行仪器分析：红外光谱显示有对称甲基，羟基等基团；核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则该化合物的结构简式为（）A．CH3OCH2CH3B．CH3CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2OHD．C3H7OH7．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是（）A．分子式为C6H8O2B．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与碳酸氢钠溶液反应生成CO28．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．下列说法中正确的是A．都是苯的同系物B．苯和甲苯都能发生取代反应C．的一氯取代产物有8种D．甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，两者褪色原理相同10．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是A．lmo1A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．lmo1A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH3CH3和B．乙烯和环丙烷2OAg①催化剂②CH2=CH23C．D．甲醚和甲醇12．为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（）A．(3)(1)(5)(6)(2)(4)B．(3)(5)(1)(6)(4)(2)C．(3)(2)(1)(6)(4)(5)D．(3)(5)(1)(6)(2)(4)13．下列各醇不能发生消去反应的是（）A．CH3CH2CH2OHB．C2H5OHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．（CH3）3CCH2OH14．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）D．苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）15．已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-；现要将转变为，可行的方法是A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液16．某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C12H12O4B．1mol该有机物最多能与4molH2反应C．该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要0.1mol该有机物D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应17．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：4CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝10.40tmol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，△H增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应18．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A电极B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Sx2-－2e－=xSC．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32g19．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜05B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)20．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB．Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8C．a点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+(Cl-)D．水的电离程度:ab二、填空题（每空2分，共60分）21．（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：根据题目要求回答下列问题：①有机物与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：。②β-月桂烯的结构简式为，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_________种。（2）下列几种烃类物质：6①正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。②关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。A.都能使酸性KMnO4溶液褪色B.都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4C.都是碳碳单键和碳碳双键交替结构D.都能发生氧化反应22．按要求填空：（1）命名下列有机物：HOCH2CH2CHO_____________________________（2）燃烧某有机物A1.50g，生成1.12L(标准状况)CO2和0.05molH2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:+H2,称为Glaser反应，回答下列问题：已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。23．可降解高分子材料P的结构为：。如图是P的合成路线。7已知：+R3OH+R2OH（1）B的结构简式是_______，试剂a是_______。（2）③的化学方程式是______。（3）G与E互为同分异构体，符合下列要求的G共有______种。(不考虑立体异构)①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团②分子中含有六元环状内酯结构（4）当④中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_____。24．用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：I．制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___。(2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是______。(3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是____g。（摩尔质量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）II．纯化Li2CO3粗品(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是_______。III．制备LiFePO48(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。25．实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是______________________。(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。①水②氢氧化钠溶液③碘化钠溶液④乙醇乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm－30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃－1309－1169（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因__________________。26．碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1平衡常数为K1反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______(填“放热”或“吸热”）反应。（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H0。设m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。10③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化