黑龙江省大庆市铁人中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）

-1-黑龙江省大庆市铁人中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64第Ⅰ卷选择题一、选择题1.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A.CuSO4·H2OB.FeSO4·7H2OC.ZnSO4·7H2OD.KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】【详解】ZnSO4•7H2O俗名皓矾，是白色固体、KAl(SO4)2•12H2O俗名明矾，是白色固体，与“石胆……浅碧色“不相符，可排除C、D选项；FeSO4•7H2O俗名绿矾，是浅绿色固体，在空气中加热失去结晶水同时被氧化得到黄色Fe2(SO4)3，与“烧之变白色”不相符，可排除B选项；CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色固体，在空气中加热失去结晶水得到白色粉末CuSO4，与“石胆……浅碧色，烧之变白色”相符合，故A正确，故选A。2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸钙具有强氧化性，能用于杀菌消毒，同时次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，但是不能净水，故A错误；-2-B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，故B正确；C．铁、铂不能产生焰色反应，钠、铜能产生焰色反应，使火焰产生多种颜色，故C错误；D．合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，故D错误；故选B。3.下列有关铜的化合物说法正确的是()A.根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B.CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD.化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体【答案】D【解析】【详解】A.在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；B.H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B错误；C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C错误；D.根据化学反应CuO＋COCu＋CO2可知其实验现象为黑色固体变成红色固体，D正确；答案选D。4.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气【答案】D【解析】【分析】-3-A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。【详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误；B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素及化合物的性质，明确物质的性质、化学反应的实质是解题关键。5.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高【答案】C【解析】【详解】A、随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，单质F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，故A正确；B、随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故B正确；C、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，即F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，但四种离子均为无色，故C错误；D、随着原子序数的增大，卤素单质的相对分子质量逐渐增大，单质的熔沸点逐渐增大，单质的密度逐渐增大，故D正确；答案选C。-4-6.下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】试题分析：A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能盛装氢氟酸。错误。B.纯碱水解是溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污。正确。C.氯气管道漏气，挥发出的氯气与浓氨水挥发出的氨气可产生白烟。因此可检验检验氯气管道漏气。正确。D.Na2S电离产生的S2-与污水中Cu2+发生沉淀反应，从而可降低污水中的Cu2+。故可以治理污水。正确。考点：考查物质的性质的应用的知识。7.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取干燥纯净的NH3【答案】D【解析】【详解】A．由于氯气与水的反应是可逆反应，若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗，同时还可以溶解HCl,因此可以用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,A正确；B．KCl是强酸强碱盐，加热不发生水解反应，所以可以用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，B正确；C．氯气与NaOH溶液发生反应，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作-5-用下被压入烧瓶，氯气进一步溶解、反应消耗，压强进一步减小，能够持续不断的产生压强差，因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；D．可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3，D错误。答案选D。8.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（）A.Z是第二周期IVA族元素B.X只有两种同素异形体C.元素的非金属性：Z＞Y＞XD.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，应为同周期元素，设X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a∶(a+2)=3∶4，解得：a=6，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。A．Z为O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A错误；B．X为C元素，含有金刚石、石墨、C60等同素异形体，故B错误；C．同周期自左而右，非金属性增强，则非金属性O＞N＞C，即Z＞Y＞X，故C正确；D．X、Y、Z的氢化物依次为CH4、NH3、H2O，NH3分子间、H2O分子间存在氢键且H2O分子间氢键的强度和氢键的数目比NH3分子间大，H2O的沸点最高，CH4沸点最低，故D错误；故选C。9.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）XYZW-6-A.X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增B.X氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增D.YX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由图可知，W位于第三周期，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则W为S、X为O，结合位置可知Y为Si、Z为P；结合元素的性质解答。【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、W、Z、Y元素的原子半径依次增大；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X、W、Z、Y元素的简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，故A错误；B．X氢化物为水，W的氢化物为H2S，水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S，故B正确；C．自然界中存在单质S，Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物分别为：硅酸、磷酸、硫酸，它们的酸性依次递增，故C错误；D．YX2为SiO2是原子晶体，WX3是SO3属于分子晶体，熔化时前者克服共价键，后者克服分子间作用力，故D错误；所以本题答案为：B。【点睛】本题的突破口：X、Y、Z、W在短周期表中的位置，和W元素的核电荷数为X元素的2倍，可以推出W为S、X为O，以此推出Y为Si、Z为P，结合元素周期律进行解答。10.下列叙述正确的是（）A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物【答案】B-7-【解析】【详解】A.过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，故A错误；B.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，故B正确；C.盐酸中HCl电离产生离子，而HCl只含共价键，为共价化合物，故C错误；D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，是离子化合物，故D错误；故选B。11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A.液溴和己烷分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.硅和铁分别受热熔化D.氯化氢和蔗糖分别溶解于水【答案】A【解析】A.液溴和己烷都能形成分子晶体，受热变为气体时克服的是分子间作用力，A正确；B.干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力；氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和部分共价键，B不正确；C.硅是原子晶体，其受热熔化时破坏共价键；铁是金属晶体，其受热熔化时破坏金属键，所以C不正确；D.氯化氢是电解质，其溶于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力。D不正确。12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3-8-④NaCl溶液Cl2无水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥【答案】A【解析】【详解】①盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故①错误；②氧化铝与氢氧化钠反应生