湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）

-1-湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、N：14、Na：23、Cl：35.5、S：32、Fe：56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）A.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】A【解析】【详解】A．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A错误；B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C正确；D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确；故选A。2.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】C【解析】-2-A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。3.下例说法正确的是（）A.花生油属于混合物，液氯属于纯净物B.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物C.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化D.氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体【答案】A【解析】【详解】A．花生油为多种高级脂肪酸甘油酯组成的，属于混合物，液氯只含一种物质，属于纯净物，故A正确；B．过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．煤的气化与液化、干馏都有新物质生成，均属于化学变化，故C错误；D．氢氧化铁为纯净物，不是胶体，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意胶体为混合物，注意区分氢氧化铁和氢氧化铁胶体。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3aNA/14B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA【答案】A【解析】【详解】A．ag的C2H4和C3H6的混合物中含有a14mol最简式CH2，C2H4和C3H6中，每个C原子-3-平均形成了1对碳碳共用电子对、每个H原子平均形成了1对碳氢共用电子对，含有a14molC、a7molH原子，含有的共用电子对为a14mol+a7mol=3a14mol，含有的共用电子对数为3a14NA，故A正确；B.没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故B错误；C．14g氮气和一氧化碳混合物的物质的量为0.5mol，0.5mol二者的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C错误；D．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有的ClO-的数目小于NA，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点和难点为A，要注意1个碳碳双键看作2个共用电子对。5.下列叙述正确的是()A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B.将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D.将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液【答案】B【解析】【分析】A.根据c=n/V及晶体溶入水中，水的体积变化分析判断A；B.根据稀释定律“稀释前后溶质的量不变”分析判断B；C.根据c=n/V=m/MV分析判断C；D.根据不知溶液状态，无法判断蒸发后溶液的状态分析判断D。【详解】A项，5.85gNaCl晶体的物质的量为1mol，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100mL，所得溶液中c(NaCl)小于1mol·L－1，A错误；B.将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，根据稀释前后溶质的量不变可知：稀释后溶液的浓度为1×c/5=0.2cmol·L－1,B正确；C.25g无水CuSO4的物质的量为25/160mol，CuSO4的物质的量大于0.1mol，则c(CuSO4)大于-4-1mol·L－1；C错误；D.若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液，D错误；综上所述，本题选B。6.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：2【答案】B【解析】【详解】混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4。根据十字交叉法可知，混合气体中N2和CH4的体积之比为，所以答案选B。7.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－B.在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－C.室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NHD.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋【答案】B【解析】试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在pH＝12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。考点：考查离子共存正误判断8.下列除杂质的方法可行的是()A.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸-5-B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C.除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D.除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气【答案】B【解析】【详解】A．加入盐酸生成了氯化钠，引入新杂质，应通入二氧化碳气体，故A错误；B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可用于除杂，且符合除杂原则，故B正确；C．加热时氯化铵分解生成氨气、氯化氢，冷却后又生成氯化铵，碘升华为蒸气冷却生成碘固体，不能分离，故C错误；D．乙烯和SO2都可被酸性高锰酸钾氧化，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误；故选B。9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB.Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－==BaCO3↓＋H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸氢钠和水，该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；C．用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3•H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O，故C错误；D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。10.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，-6-安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物【答案】B【解析】A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占1516，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：16×1516=2:3，故A错误；B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C．反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B。点睛：把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。将N3-作为整体来分析为解答的难点。10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合价由负价升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e-。11.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C.Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2【答案】A【解析】【分析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。【详解】A．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，-7-故A正确；B．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，共价化合物在水溶液中也可以导电，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故B错误；C．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be(OH)2反应得到Na2BeO2，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故C错误；D．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，HCl挥发，水解彻底，得到Be(OH)2，灼烧后可得残留物BeO，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为CD，要注意水解生成物质的挥发性对水解的影响。12.下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A.AB.BC.CD.D