重庆市第一中学2020届高三化学上学期摸底考试试题（含解析）

-1-重庆市第一中学2020届高三化学上学期摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1Li:7N:14Al:27一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.CaO能与水反应，可用作干燥剂B.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】【详解】A．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故B错误；C．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故C错误；D．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；故答案为A。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A.14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NAB.CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NAC.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NAD.常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A．N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含中子为14个，故0.5mol混合物中含中子为7NA个，故A正确；B．甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1molCH4与1molP4所含共价键的数目为4NA和6NA个，故B错误；-2-C．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol，故当放热4.62KJ时，则转移电子为0.3NA个，故C正确；D．含0.5molNH4NO3与xmolNH3•H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根据电荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5mol，则铵根离子为0.5NA个，故D正确；故答案为B。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。3.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B.苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯C.苯乙块分子中最多有6个原子共直线D.氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构【答案】C【解析】【详解】A．淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．苯乙烯与氯气发生加成反应得到氯代苯乙烷，故B错误；C．苯环是中心对称构型，而乙炔是直线型，则在过乙炔基的苯环对称轴上()共有6个原子，故C正确；D．甲烷是正四面体，所以CF2Cl2只有一种空间结构，故D错误；故答案为C。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核处L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是-3-A.原子半径：Y＞Z＞X＞WB.简单氢化物的稳定性：X＞Z＞YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为17-6-6-1=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素；A．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故A正确；B．非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；C．O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D．H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）-4-选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，答案选D。6.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，放电时的总反应方程式为：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是A.放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极-5-B.充电时，石墨电极作阳极，过渡金属氧化物作阴极C.放电时负极反应为：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+D.图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂【答案】C【解析】【分析】放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，LixC6失去电子得到Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。【详解】A．根据图示可以知道石墨是负极，放电时，电子从负极流向正极，即由石墨电极流向金属氧化物电极，故A错误；B．充电时，石墨电极作阴极，过度金属氧化物作阳极，故B错误；C．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+，故C正确；D．图2所示的两种单体含有碳碳双键，可通过加聚反应生成有机高聚物溶剂，故D错误；故答案为C。7.室温下，向一定体积的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示（CO2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计）。下列说法正确的是A.由图可知，碳酸的-lgKa2=10B.点②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1C.当滴加盐酸到点③时，才开始放出CO2气体D.Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①＞②＞③【答案】A【解析】-6-【详解】A．已知HCO3-CO32-+H+，当pH=10，即c(H+)=10-10mol/L时，c(HCO3-)=c(CO32-)，此时Ka2=233cHcCOcHCO=c(H+)=10-10mol/L，则碳酸的-lgKa2=10，故A正确；B．点②所示溶液中含C元素的微粒有HCO3-、CO32-，且滴加盐酸后溶液体积增大，物料守恒可知，c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1mol/L，故B错误；C．图象可知PH≤6时，H2CO3的量保持不变，说明PH=6时，二氧化碳在溶液中已达到饱和，之后就会有二氧化碳气体放出，故C错误；D．平衡常数只随温度变化，温度不变平衡常数不变，Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①=②=③，故D错误；故答案为A。8.四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图：已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：物质Fe(OH)3A1(OH)3开始沉淀的pH2.34.0完全沉淀的pH3.76.5②常温下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。回答下列问题：（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____(写两条)；加入CaCO3的作用是____，“a”的最小值为____。（2）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是___；检验碳酸锂是否洗净的实验操作是___。（3）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：___(条件不作要求)（4）设计简单方案由Li2CO3制备无水LiCl：___。-7-（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力，LiAlH4的“有效氢为___。(结果保留2位小数)【答案】(1).粉碎矿石、加热、增大酸的浓度等(2).调节pH使Al3+、Fe3+转化成氢氧化物(3).6.5(4).减少碳酸锂的损失(5).取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸(6).AlCl3+4LiH=LiAlH4+3LiCl(7).用盐酸溶解，在氯化氢气流中蒸干溶液(8).0.21【解析】【分析】辉锂矿(主要成分是Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂，矿粉中加入浓硫酸然后过滤，得到的滤渣1为脉石，滤液1中含有硫酸铁、硫酸铝、硫酸锂和硫酸，向滤液1中加入碳酸钙，碳酸钙和氢离子反应从而调节溶液的pH，使溶液中铁离子、铝离子转化为沉淀，滤液2中含有硫酸锂和硫酸钙，向滤液2中加入碳酸钙，得到碳酸锂沉淀和滤液3，电解氯化锂得到Li，Li和氢气化合得到LiH，LiH和氯化铝在一定条件下反应生成LiAlH4；【详解】(1)加硫酸从矿石中浸出，如粉碎矿石、提高硫酸浓度、加热等措施可以提高反应速率；加入碳酸钙中和溶液中的酸，使铁、铝离子完全生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，从而除去杂质；从表格信息看，调节pH最小值为6.5，确保铝离子完全沉淀；(2)依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂，可以减少碳酸锂损失；沉淀表面有硫酸钠，检验SO42-可判断沉淀是否洗净，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸(或其它合理答案)；(3)氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂，方程式为AlCl3+4LiH=LiAlH4+3LiCl；(4)先用稀盐酸溶解碳酸锂得到氯化锂，因为氯化锂水解，为防止其水解，需要在氯化氢中蒸干氯化锂溶液，从而