2019-2020学年高中化学 课时作业5 共价键 分子间作用力 苏教版必修2

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.课时作业5共价键分子间作用力基础巩固1．下列叙述正确的是()A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．共价化合物也能含有离子键D．离子化合物不能含有共价键解析：A.含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；B.离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故B错误；C.共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O—H共价键，故D错误。答案：A2．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是()A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH解析：本题考查离子化合物的结构特征与性质。A.HCl分子中H—Cl原子之间只存在共价键，故A错误；B.硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，H—O原子之间存在共价键，故D正确。答案：D3．下列过程只需要克服分子间作用力的是()A．HCl气体溶于水B．碘单质升华C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化解析：本题考查化学键和分子间作用力的区别。A.HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故A错误；B.碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B正确；C.氯化镁为离子晶体，受热熔化克服离子键，故C错误；D.二氧化硅为原子晶体，受热熔化克服共价键，故D错误。答案：B4．(2019年浙江省“七彩阳光”联盟联考)下列说法正确的是()2A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。答案：B5．下列各组物质中，化学键类型相同的是()A．CaF2和CsClB．NaOH和H2SO4C．NaCl和HNO3D．CCl4和Na2S解析：本题考查化学键。A.CaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键，CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；B.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；D.四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键，Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误。答案：A6．下列说法正确的是()A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。3答案：B7．(2018年高考·课标全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A．原子半径大小为WXYZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同解析：根据元素周期律，可知原子半径：NaClOF，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFHCl，B项错误；Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为O—Cl—O，无非极性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为气态，D项正确。答案：D8．(2019年河南周口中英文学校月考)(1)下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是________，不存在化学键的是________。(填写序号)(2)下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。(填写序号)解析：(1)①Ne中不存在化学键，只含分子间作用力；②H2O中只含共价键；③NH3中只含共价键；④KOH中含离子键和共价键；⑤Na2O中只含离子键，则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键又存在共价键的是④，不存在化学键的是①；(2)①Br2挥发为物理变化，化学键不变；②烧碱熔化，发生电离，离子键断裂；③NaCl溶于水，发生电离，离子键断裂；④H2SO4溶于水，发生电离，共价键断裂；⑤O2溶于水，不发生化学变化，为溶解过程，化学键不变；⑥Na2O2溶于水，发生化学变化生成NaOH和氧气，离子键、共价键均破坏；则未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥。答案：(1)②③⑤④①(2)①⑤②③④⑥4能力提升9．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF6解析：A项，BeCl2中Be原子的最外层为4个电子，错误；B项，H2S中H原子的最外层为2个电子，错误；C项，NCl3中1个N原子与3个Cl原子形成3对共价键，N、Cl原子的最外层均达到8电子稳定结构，正确；D项，SF6中S原子的最外层为12个电子，错误。答案：C10．(2019年湖北襄阳市枣阳市鹿天中学期中)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子，N4分子结构如下图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1molN4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4(白磷)高解析：A.N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B.N4分子中只含有N—N非极性键，故B正确；C.1molN4分子所含共价键数为6NA，故C错误；D.N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故D错误。答案：B11．(2019年河北冀州中学期末)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是()5A．X和R在同一周期B．原子半径：WRXC．气态氢化物的稳定性：YXD．X、Z形成的化合物中只有离子键解析：X、Y、Z、R、W分别为O、F、Na、S、Cl，X和R在同一主族，A项错误；原子半径：WR，故B项错误；气态氢化物稳定性为H2OHF，即XY，故C项正确；X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含离子键和共价键，故D项错误。答案：C12．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是__________(填序号，下同)，容易形成共价键的6是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2；1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。答案：(1)④③⑤(2)[:F····14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A.化合物XZW中既含离子键又含共价键B.对应气态氢化物的稳定性：YZC.对应简单离子半径：XWD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：本题主要考查了物质结构与元素周期律知识，意在考查考生分析图象的能力及对物质结构和元素周期律知识的综合运用能力。首先推断出W、X、Y、Z依次是O、Na、Si、Cl。NaClO中既含离子键又含共价键，A项正确；气态氢化物的稳定性：HClSiH4，B项错误；简单离子半径：O2－Na＋，C项错误；SiO2不能与HClO4反应，D项错误。答案：A7