2019-2020学年高中化学 第四章 电化学基础 第4节 金属的电化学腐蚀与防护课堂巩固 新人教版

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第4节金属的电化学腐蚀与防护1．(2018年广东实验中学期末)下列说法中正确的是()A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B．铁钉在氯化钠溶液中生锈，属于吸氧腐蚀C．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)保持不变D．白铁(镀锌)表面破损后，铁腐蚀更快【答案】B2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．让输油钢管与直流电源正极相连是采用了外加电流的阴极保护法【答案】C【解析】银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A错误；当镀层破损后，Sn－Fe可形成原电池，镀层不再起保护作用，B错误；轮船外壳与锌块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C正确；外加电流的阴极保护法应该让输油钢管与直流电源的负极相连，故D错误。3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】D【解析】锡青铜属于合金，合金的熔点比它的各成分金属低，A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B对；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C对；电化学腐蚀过程的实质是电子的转移，属于化学反应过程，D错。4．(2019年福建三明联考)钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是()A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水2C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】反应①②中消耗氧气的量相等，两个反应也仅有氧气作氧化剂，故转移电子数是相等的，故A项正确；①中水中的H、O两元素的化合价没有改变，不作氧化剂，故B项错误；铜和钢构成原电池，腐蚀速率加快，故C项错误；钢铁是铁和碳的合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。5．(2018年湖北襄阳月考)相同材质的铁在下列情形下最不容易被腐蚀的是()【答案】C【解析】A、B、D均可构成原电池而加速铁的腐蚀；C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。6．如图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生________腐蚀。电极反应方程式，负极：________________________；正极：________________________。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应方程式，负极：__________________；正极：____________________________________。【答案】(1)电化学(2)弱酸性或中性或碱吸氧2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋4e－＋2H2O===4OH－(3)较强的酸析氢Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑【解析】根据原电池的构成条件：有两种不同的电极材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此可以写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体，3是铁钉发生析氢腐蚀的结果，据此可以写出电极反应。