云南省耿马县民族中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题

1云南省耿马县民族中学2019-2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z22.分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物D．CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥3.欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mLC．将20mL5.0mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100mLD．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液4.地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸C．可与纯碱反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质5.下列说法中正确的是()A．SiO2溶于水显酸性B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大C．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料D．SiO2是一种酸性氧化物，它可以与NaOH溶液反应，但不与任何酸反应6.关于氨水的叙述中错误的是()A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小27.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1mol水的质量等于NA个水分子质量的总和D．摩尔表示物质的量的数量单位9.在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是()A．反应现象完全相同B．产生二氧化碳的质量相同C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大D．消耗盐酸的体积相同10.将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个银白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失，反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列说法错误的是()A．金属钠是银白色固体，密度比水小、熔点低B．钠能置换出水中的氢，说明钠的金属活动性很强C．反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色D．反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红色沉淀生成11.将100mL3mol·L－1的盐酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸钠溶液中，在标准状况下产生的二氧化碳的体积是()A．6.72LB．3.36LC．4.48LD．2.24L12.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是()A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔效应13.下列关于硅的说法中正确的是()A．自然界中硅元素的含量最丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是硅314.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A．外观浑浊不清B．分散质粒子不能透过滤纸C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm15.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C．1L溶液里所含溶质的质量D．100g溶剂里所含溶质的质量16.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别是2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。把等质量的金属镁分别放在：①足量纯氧气中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中，完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2g和W3g。以下三者的关系正确的是()A．W1W2W3B．W3＝W1W2C．W3W2W1D．W2W1W317.下列物质种类中，前者包含后者的是()A．溶液混合物B．电解质盐酸C．非电解质单质D．浊液乳浊液18.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任一种19.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶1的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为()A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．无法确定20.下列有关物质的分类正确的是()A．单质：生铁、赤铜、青铜B．有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸D．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱21.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有()A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素422.华裔科学家高锟因“在光学通信领域光在光导纤维中传输的研究方面所取得的开创性成就”获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl423.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应24.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A．1.5molH2O和2.5mol水B．2molH2SO4和5mol硫酸C．1.2molH2和1.6mol氢D．10molNe和12mol氖原子25.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()A．0.9gB．9gC．90gD．18g26.浓硝酸常呈黄色的原因是()A．浓硝酸中混有碘化银B．浓硝酸中混有铁离子C．浓硝酸易分解产生二氧化氮D．浓硝酸中混有单质硫二、非选择题(共5小题,共48分)27.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定下列物质的化学式：A______________，B____________，C__________________________________________，D______________，E____________，F_________________________________________。(2)写出⑧的化学方程式：_____________________________________________，④⑤的离子方程式：____________________________________________________，________________________________________________________________________。528.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是____________，证明Fe3＋存在的现象是________________，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。B．请写出相关反应的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。29.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有__________离子，滤渣中含有__________；在溶解过滤时使用的仪器有________________。(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式________________。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为________________。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为________。(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果__________________(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果________。6若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果________。30.(1)用如图装置做以下两个实验：①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________。②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为________，不同之处为________________________________________________________________________；试用简要文字和化学方程式解释原因：___________________________________________。③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为____________________。(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________________。31.A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。(1)A、C、E、F的化学式：A________，C________，E________，F________。(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是________________________________________________________________________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是________，有关反应的离子方程式为___________________