山西省忻州一中北校区2019-2020学年高一化学3月月考试题

1山西省忻州一中北校区2019-2020学年高一化学3月月考试题注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3．满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H1C12N14O16S39K39Cu64第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1、纵观古今,化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误．．的是()。选项描述分析A“凡石灰,经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”该过程中发生了复分解反应C“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D《天工开物》:凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测KNO3性质不稳定,撞击易爆炸2、将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸．A.①②B．②③C．②④D．③④3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸BHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物D铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板4、X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()。A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸C.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物D.X与Z可形成离子化合物ZX5、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()2A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比6、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．生成1molH2O时放出热量245kJB．H2O分解为H2与O2时放出热量C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量7、根据Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A．FeCl2＞HI＞H2SO3B.HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D.FeCl2＞H2SO3＞HI9、硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.水晶项链是硅酸盐制品C.光导纤维的主要成分是晶体硅D.硅在地壳中主要以游离态形式存在10、门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（）A.A、B元素的简单离子半径比较A﹥BB.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键11、五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是()。稀硫酸ZnCuA硫酸铜溶液ZnCuB氯化铁溶液ZnCuCD硫酸铜溶液ZnMg3A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化D．验证NH3易溶于水C．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性元素元素的相关信息R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期主族元素中,其原子半径最大Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质Z最高价氧化物对应的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成B.Z、X、W的简单离子半径依次增大C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应12、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液13、有关元素周期表的说法中错误的是()A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B.ⅦA族元素也称为卤族元素C.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行14、下列实验装置不能达到实验目的是（）15、能正确表示下列反应的离子方程式是4A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+C．过量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-==3Fe3++2H2O+NO↑D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+H++SO4-==BaSO4↓+H2O16、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/LB．所得溶液中c(H+)＝0.5mol/LC．所得气体在标准状况下的体积为0.448LD．反应中转移0.06mol的电子第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）二．填空题（本题包括4个小题，共52分）17．(13分)下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________。（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________、______________。（4）元素③的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式_______________。（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程、。18.(13分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空。周期主族操作I5(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)_______mL，用规格为_______mL量筒量取。(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：__________________________。(3)操作Ⅰ的名称是，所用的玻璃仪器有_______________________________。(4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生。②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K2O计)为____________%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。19．(10分)植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）．（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．取第一份溶液和适量加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子Ⅱ．取第二份溶液，先滴加后加白色沉淀证明含有硫酸根离子Ⅲ．取第三份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，除去SO4-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有生成证明含有氯离子Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈色证明含有K+（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的ABCD6（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：20．（16分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸（1）探究同主族．．．元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）A.非常合理B.完全不合理C.部分合理【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：_____________________________。（2）探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L3mL3mol/L盐酸盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。装置图NaBr溶液NaI溶液氯水氯水实验步骤实验现象实验结论及离子反应方程式离子反应方程式甲甲乙乙结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2锌粉锌块甲乙甲乙7电极反应式____________________________、__________________________82019-2020学年第二学期第一次月考试题高一化学（参考答案）第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1~5BCDCD6~10ADCAD11~16ADCCDB第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）二．填空题（本题包括4个小题，共52分）17.（共13分，除标注外，每空1分）（1）原子结构示意图略（2）HClH2SCH4SiH4HClO4（3）Al3+2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（4）NH3+HCl_=NH4Cl（2分）（5）电子式略18.(13分)(1)39.250(2)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(2分)(3)过滤漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)(4)①白色沉淀②过滤洗涤干燥④9400（m－132n）42(2分)（其余每空1分）19．(10分)（除标注2分外，其余每空1分）（1）①②③；（2）气泡产生II稀盐酸氯化钡III白色色沉淀IV紫（3）B；（4）正确先加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SO4-和CO32-，排除二者的干扰，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-(2分)20.（16分）（除表格中每空1分外，其余各2分）（1）实验现象实验结论及离子方程式溶液由无色变为黄色溶液由无色变为橙色甲ClIClI2222乙BrIClBr2222CBr2+2I-=I2+2Br-9（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率（3）负极：Fe-2e-=Fe2+