河北省邯郸市2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1河北省邯郸市2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A.生石灰可用作食品抗氧化剂B.熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C.维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D.银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体【答案】C【解析】试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B．物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。2考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。3.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是()A.无色溶液：Na、2Cu、Cl、3NOB.酸性溶液：4NH、3Fe、2S、24SOC.遇酚酞变红的溶液：Na、K、24SO、3NOD.碱性溶液：K、3Al、24SO、3NO【答案】C【解析】【详解】A选项，Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B选项，H+与S2-、Fe3+与S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C选项，遇酚酞变红的溶液呈碱性，这些离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D选项，铝离子与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；综上所述，答案为C。4.下列关于物质分类的说法正确的是A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】【详解】A.Na2O、MgO属于碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物，故A错误；B．根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故C正确；D.纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。故选C.5.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是()3序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl2BaCl加入过量的23KCO溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热②4FeSO溶液4CuSO加入过量Fe粉,过滤③2HHCl通过盛3NaHCO溶液洗气瓶,再通过盛24HSO洗气瓶④自来水植物油蒸馏A.①②③④B.②③④C.②④D.②【答案】D【解析】【详解】①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，引入新杂质KCl及过量的碳酸钾，应选碳酸钠，故错误；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，故正确；③HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选饱和食盐水，故错误；④自来水与植物油混合分层，可分液分离，不能利用蒸馏，故错误；因此D正确；综上所述，答案为D。【点睛】除杂时不能引入新的杂质，①③都引入了新的杂质。6.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.金属单质在化学反应中一定作还原剂D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原【答案】C【解析】【详解】试题分析：A项、单质间的转化过程中若没有化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，如同素异形体金刚石与石墨的转化，没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故A4错误；B项、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价的升降，故B错误；C项、金属单质中金属元素为最低价，只有还原性，在化学反应中一定作还原剂，故C正确；D项、失电子的物质在反应中化合价升高被氧化，做还原剂，故D错误；故选C。7.下列离子方程式中，不正确的是A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化铜溶于稀硫酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A正确；B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C.氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；D.氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确。故选B。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+【答案】C【解析】5【详解】A选项，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，能与盐酸反应生成二氧化碳气体的离子可能为HCO3－，故A错误；B选项，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含有Ag+或Ba2+，故B错误；C选项，向溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则排除Ag+离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，故C正确；D选项，白色沉淀可能为碳酸钙，也可能为碳酸钡，则原溶液可能含有Ba2+或Ca2+，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫。9.R2O8n在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO24，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+＝2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2＝-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，故选：B。考点：考查氧化还原反应的计算10.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A.6∶1B.5∶1C.3∶1D.2∶1【答案】B【解析】【详解】NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物6的质量比为5：1。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。11.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【答案】B【解析】A、该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，选项A不选；B、该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，选项B选；C、该反应中氧化性Y2＞W2，与已知不相符，所以不能发生，选项C不选；D、该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，选项D不选。答案选B。12.将2SO气体与足量243Fe(SO)溶液完全反应后，再加入227KCrO溶液，发生如下两个化学反应：322224SO2Fe2HOSO2Fe4H①2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO②，下列有关说法错误的是()A.氧化性23272CrOFeSOB.227KCrO能将23NaSO氧化成24NaSOC.每有2271molKCrO参加反应，转移电子的数目为A6ND.若6.72L2SO(标准状况)参加反应，则最终消耗2270.2molKCrO【答案】D【解析】【详解】A.由①可知，Fe3+作氧化剂，则氧化性为Fe3+SO2，由②可知，Cr2O72-作氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性为Cr2O72-Fe3+，氧化性23272CrOFeSO，故A正确；B.因氧化性为Cr2O72-SO2，则227KCrO能将23NaSO氧化成24NaSO，故B正确；7C.每有2271molKCrO参加反应，转移电子为1mol2(6-3)=6mol，即转移电子的数目为A6N，故C正确；D.若6.72L2SO(标准状况)参加反应，n(SO2)=6.7222.4/LLmol=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2~Cr2O72-，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误。故答案选D。13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，则下列说法中正确的是2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移【答案】D【解析】【详解】A.因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3在反应中是氧化剂，A错误；B.反应中有1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，其它条件不一定为44.8L，B错误；C.因C元素的化合价由+3升高到+4价，失去电子，则H2C2O4在反应中作还原剂，C错误；D.Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×(5－4)=1mol，D正确；答案选D。【点睛】本题考查有关制取ClO2的化学反应的相关知识，可以依据氧化还原反应中得失电子的计算、氧化剂与还原剂的判断方法进行解答。在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，生成氧化产物；氧化剂得到电子，化合价降低，生成还原产