河北省宣化市第一中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）

1河北省宣化市第一中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cu64第Ⅰ卷(选择题共42分)注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。下列关于塑化剂DBP(结构如下图)的说法不正确．．．的是A.属于芳香族化合物，能溶于水B.其核磁共振氢谱共有6种吸收峰C.分子中一定有12个原子位于同一平面上D.水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应【答案】A【解析】【详解】A选项，含有苯环，属于芳香族化合物，但不溶于水，故A错误；B选项，该有机物具有对称性，有6种位置的氢，其核磁共振氢谱共有6种吸收峰，故B正确；C选项，苯环及苯环连接的原子都在同一平面内，因此分子中一定有12个原子位于同一平面上，故C正确；D选项，该有机物含有酯基，因此水解得到的酸性产物为邻苯二甲酸，能与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物，故D正确。综上所述，答案为A。2.下列关于物质分类的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B.三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C.CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D.稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体2【答案】D【解析】【详解】A．油脂、糖类中的单糖和双糖等均不是天然高分子化合物，A错误；B、三溴苯酚中含有氧元素，不是卤代烃，是含卤素的烃的衍生物，B错误；C、聚苯乙烯为聚合物不是化合物，属于混合物，C错误；D、稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体，D正确；答案选D。3.下列离子方程式正确的是A.向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2B向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32-C.Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－D.澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-==CaCO3↓＋CO32-＋2H2O【答案】C【解析】【详解】A选项，向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液，由于硝酸的氧化物大于铁离子，因此先是硝酸和碘离子反应，故A错误；B选项，苯酚的酸性大于碳酸氢根的酸性，因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢根，故B错误；-C选项，Cu(OH)2沉淀溶于氨水形成配合离子得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－，故C正确；D选项，澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，根据少定多变思想，少的定为1mol：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】硝酸的氧化性比铁离子的氧化性强，不断滴加碘离子时，碘离子先与硝酸反应，再与铁离子反应。4.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是3A.原子半径的大小：W＞Q＞RB.气态氢化物的稳定性：R＞Q＞TC.对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞TD.R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体【答案】B【解析】【分析】T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，根据周期表结构得出，T为Si，继而得出Q为P，R为O，W为Cl。【详解】A选项，原子半径的大小：P＞Cl＞O，故A错误；B选项，气态氢化物的稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故B正确；C选项，应该是对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D选项，R与T形成化合物的晶体是原子晶体，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】非金属越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.1mol168OD－离子含有的质子、中子数均为9NAB.3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC.含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD.标准状况下，4.48L戊烷含有的分子数为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A选项，1个168OD－含有9个质子，9个中子，因此1mol168OD－离子含有的质子、中子数均为9NA，故A正确；B选项，石墨和C60都是由碳组成的，可以用通式Cn来描述，即3.6g石墨和C60的混合物物质的量为-1m3.6g0.3n===molM12ngmoln，含有的碳物质的量为0.3mol，则碳原子数为0.3NA，故B正确；C选项，含有4.6g钠元素即钠的物质的量为0.2mol，其过氧化钠和氧化钠的混合物为40.1mol，无论过氧化钠还是氧化钠，1mol都含有3mol离子，因此0.1mol混合物所含离子总数为0.3NA，故C正确；D选项，标准状况下，戊烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。综上所述，答案为D。6.肼(H2N－NH2)和偏二甲肼[H2N－N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确．．．的是A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化B.肼分子中既有极性键又有非极性键C.肼分子是非极性分子D.肼与偏二甲肼互称同系物【答案】C【解析】【详解】A选项，肼分子中的每个氮原子都有三个δ键，还有一对孤对电子，因此电子对有四对，因此采用sp3杂化，故A正确；B选项，肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，故B正确；C选项，肼分子不是中心对称，因此是极性分子，故C错误；D选项，肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，故D正确。综上所述，答案为C。7.在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是A.从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.2/t1mol/（L•min）B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32mol/L5C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D.其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大【答案】B【解析】【详解】A、根据阿伏加德罗定律：在相同的温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设反应进行到t1时容器内气体的总物质的量为x，则x:0.10mol=0.7:0.5，解得x=0.14mol，气体的物质的量增加0.04mol，结合反应利用差量法分析，参加反应的X的物质的量为0.04mol，则从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.04/t1mol/(L·min)，错误；B、根据阿伏加德罗定律：在相同的温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设反应达到平衡时容器内气体的总物质的量为y，则y:0.10mol=0.9:0.5，解得y=0.18mol，气体的物质的量增加0.08mol，结合反应利用差量法分析，参加反应的X的物质的量为0.08mol，生成Y和Z的物质的量均为0.08mol，容器的体积为1L，反应达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L，所以K=0.080.080.02＝0.32，B正确；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y含量降低，错误；D、该反应为以X气体为反应物的分解反应，正反应为气体体积增大的反应，恒容容器中，平衡时再充入X，相当于增大压强，平衡逆向移动，X转化率降低，D错误。答案选B。第Ⅱ卷(非选择题共58分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第Ⅱ卷共4题。8.已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。6（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。【答案】(1).1s22s22p63s23p63d84s2(2).F＞N＞O(3).三角锥形(4).N(5).氢键和范德华力(6).NaNiF3(7).5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O【解析】X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素，则Z为氟元素，W为钠元素，X基态原子核外有三个未成对电子，所以X在第ⅤA族，原子序数小于Z，所以X为氮元素，Y的原子序数介于X、Z之间，所以Y为氧元素，R2+离子的3d轨道中有三对成对电子，所以R为镍元素。(1)R为镍元素，是28号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，元素X、Y、Z分别为N、O、F，根据元素周期律，同一周期中从左向右，第一电离能逐渐增大，但由于氮原子最外层p轨道处于半满状态，第一电离能高于相邻主族同周期元素，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故答案为1s22s22p63s23p63d84s2；F＞N＞O；(2)化合物XZ3为NF3，其中心原子氮原子的价层电子对数为532=4，有一对孤电子对，所以NF3的空间构型为三角锥形，Ni2+与NH3形成的配离子中，NH3做配体，氮原子提供孤对电子，故答案为三角锥形；N；(3)由于HF分子间存在着氢键，所以HF由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是有氢键和范德华力，故答案为氢键和范德华力；(4)Z、W、R分别为F、Na、Ni根据晶胞结构图利用均摊法可知，在每个晶胞中含有F原子的个数为12×14=3，Ni原子的个数为8×18=1，Na原子的个数为1，所以其化学式为NaNiF3，故答案为NaNiF3；(5)XY2-为NO2-，被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4-被还原为Mn2+，NO2-被氧化成NO3-，根据电荷守恒和元素守恒可知，反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，故答案为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。7点睛：根据原子结构的特点确定元素种类是解题的关键。本题易错点为(2)中分子的空间构型的判断，要注意分子的VSEPR模型与空间构型的区别，分子的VSEPR模型表达的是分子中中心原子周围电子对(成键电子对和孤对电子对)之间的相互位置关系；分子的空间构型表达的是分子中各原子间的相互位置关系，略去孤电子对就是该分子的空间构型。9.溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：(1)仪器c的名称为___________。(2)将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后________除去未反应的铁屑；②产品依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从_________(填仪器名称)的_______(填“上口”、“下口