辽宁省盘锦市第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

-1-辽宁省盘锦市第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量B．化学反应的实质是旧键断裂新键形成C．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量D．伴随着能量变化的过程一定是化学反应2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则abB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJC．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定D．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1向密闭容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ3．已知1molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1molH—H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则O2中1molO===O键断裂时吸收的热量为A．556kJB．496kJC．336kJD．188kJ4．反应2B(g)+C(g)2A(g)经一段时间后，A的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用C表示的反应速率为0.2mol•L-1•s-1，则这段时间为A．0.1sB．1sC．2.5sD．5s5．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+21O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+21O2(g)＝H2O(1)△H=-285.8kJ／mol当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为A.△H=+4.4kJ／molB.△H=-4.4kJ／molC.△H=-2.44kJ／molD.△H=+2.44kJ／mol6．下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变-2-D.非自发反应在任何条件下都不能实现7．反应2SO3催化剂△2SO2＋O2；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3增大，应采取的措施是A．增大压强B．减小压强C．降低温度D．减小B的浓度8．在密闭容器中，A(g)＋3B(g)5C(g)ΔH0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A．加入适当催化剂B．增大压强C．增大反应物的浓度D．升高温度9．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是A.单位时间消耗1molO2，同时生成2molNOB.混合气体的NO2和NO物质的量浓度相等C.混合气体的密度不再改变的状态D.用NO2、NO的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶1的状态10．对于热化学方程式：21SO2(g)+O2(g)SO3(g)；△H=-98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO3的含量）11．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是催化剂-3-A．2A(g)2B(g)+C(g)B．混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态C.前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1D.达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动12．右图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0C．C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞013.用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是A．c(H+)和c(OH-)的乘积B．)OH()OHNH(23ccC．c(OH-)的物质的量浓度D．c(H+)的物质的量浓度14．下列说法正确的是A．pH=5的HCl溶液酸性比pH=5的CH3COOH溶液的酸性强B．当pH减少2个单位时，溶液中c(H+)增大200倍C．pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3D．溶液稀释时，pH可能增大也可能减小还可能不变15．一定温度下，取pH=14的某碱溶液中，由水电离的c(OHˉ)（mol·Lˉ1）A．1.0×100B．1.0×10ˉ1C．1.0×10ˉ13D．1.0×10ˉ1416．下列叙述中，正确的是A.中和10mL0.1mol·L-1盐酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种溶液的量不同B.等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C.体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等D.pH=3的盐酸溶液的H+的物质的量与pH=11的氨水溶液的OH-物质的量相等二、非选择题(共52分)17．（8分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中-4-进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________________________。(2)向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是：________。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)两次实验记录的数据如下表：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.4℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均为1g/cm3。则中和热ΔH＝_________kJ·mol－1。（2分）(5)若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）18．(8分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂C．在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液D．将物质的量浓度为0.5mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mLE．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：→→→→E。-5-（2）滴定前俯视或滴定后仰视滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（填“偏高”．“偏低”或“无影响”）（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。（4）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（填“偏高”“偏低”或“无影响”）(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失未用标准液润洗滴定管（填“偏高”．“偏低”或“无影响”）（6）该烧碱样品纯度为：。(样品中烧碱的质量/样品的质量×100%)19.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热。①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H=-35.1kJ／mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H=-72.3kJ／mol④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1)⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq)△H=-52.3kJ／mol20．（8分）我国发射神舟八号的火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.2mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。(1)写出热化学方程式（4分）(2)已知H2O(1)==H2O(g)△H＝+44kJ／mol，则0.5mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ（保留小数点后两位）（4分）21.(8分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：（1）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）。（2）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变）22.(4分)在100mlpH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·Lˉ1的NaOH溶液，才能使-6-混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）ml23.(4分)常温下，将pH8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近24.(4分)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是25.(4分)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合的PH＝-7-2019—2020学年第一学期第一次阶段考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分）1～10：DDBBCBCDAA11～16:BADDDC二、非选择题(46分)17．【满分8分。第(4)小题2分,其余每空1分】(1)环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中的热量损失(2)C(3)偏大(4)-56.0(5)不相等相等18．【满分8分。第(6)小题2分,其余每空1分】（1）A→C→B→D→E（错任何一处不得分）（2）偏高；无影响（3）便于观察锥形瓶中溶液颜色变化（4）偏低(5)偏高；偏高（6）16(V2-V1)%19.【满分4分。得数和单位都正确得4分；得数正确，单位错误得2分；得数错误不得分】△H＝+16.3kJ／mol。20．【满分8分。(每空4分)】(1)N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)△H＝-641.5kJ／mol（方程式2分，无状态不得分；△H正确2分，无单位扣1分）(2)408.75kJ21.【满分8分。】（1）4（2分）（2）向正反应方向进行（1分）Qc＝9×10﹣4K（2分）AC（2分，少选扣1分，有错不得分）不变22.【满分4分】450ml23.【满分4分】2×10﹣10mol/L（得数和单位都正确得4分；得数正确，单位错误得2分；得数错误不得分）24.【满分4分】1:925.【满分4分】11.7