四川省遂宁二中2020届高三化学上学期第二次月考试题

-1-四川省遂宁二中2020届高三化学上学期第二次月考试题时间：90分钟分数：100可能用到的相对原子质量：C-12H-1Mg-24Cl-35.5O-16Al-27N-14Cu-64一选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，其中1-15每小题两分，16-20每小题3分，共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D.工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥芒硝和碱石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①③④⑦B.①②③④C.③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥3.下列说法正确的是A.溶液是呈电中性的，胶体往往带某种特定的电荷B.胶体与溶液的本质区别在于丁达尔效应的有无，这也是区别它们的最简单方法C.实验室制备Fe(OH)3胶体时,若向沸水中滴加1mL1mol/L的FeCl3，所得胶粒会少于0.001NA,主要是因为FeCl3水解难以彻底D.土壤的保肥作用与胶体的吸附有关4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NAB.2mol·L-1的Na2CO3溶液中,含有CO32－、HCO3－和H2CO3总共2NA个C.氯气是常见的氧化性单质，每有1molCl2参加反应时转移的电子为2NAD.2.6gC2H2含有的阴离子数为0.1NA5.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B.在能使PH试纸变蓝的溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－C.在由水电离的OH－浓度为10-13的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－-2-6.下列各反应的离子方程式中，正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B.过量铁片放入的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2OD.将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋7.下列洗涤或除杂方法正确的是①残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤②用饱和食盐水除去H2S气体中的HCl杂质③做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤④用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂A.①③B.④C.①②③D.②④8.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作均合理的是ABCD用乙醇提取碘水中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同10.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O11.浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)通电-3-D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)12.向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有硫酸根离子B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加稀NaOH液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+13.在配制一定物质的量浓度溶液过程中正确的是A．配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗，试验时可多量取约0.1mL浓盐酸，以防止转移时量筒内残留盐酸不能倒出造成损失B．配制溶液时，容量瓶中少量的水并不影响最终的浓度C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D．浓H2SO4稀释后应该立即注入容量瓶中进行准确定容14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，氧化铝也可作耐火材料B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，Fe3+有同样的功效C.电解MgCl2饱和溶液，因Mg2+的浓度足够大，可制得金属镁D.把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，即使不灼烧，也得不到MgCl2固体15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过下列反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A.AlN中氮的化合价为+3B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN的摩尔质量为41gD.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂16.向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是-4-ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA.AB.BC.CD.D17.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量现象同实验Ⅰ资料：CaS遇水完全水解。由上述实验得出的结论不正确的是A．③中白色浑浊是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2−==CO32−+H2SD．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱18．36.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度为1g·cm－3)，所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有体积为22.4LD．所得溶液的溶质质量分数：w＝36.5c1000ρ×100%-5-19.某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。如果还原0.0024molXO（OH）2+用去30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是A.+2B.+1C.0D.-120.温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0下列说法正确的是A．反应0~4min的平均速率υ(Z)＝0.25mol·(L·min)−1B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0二填空题(分为4个小题，共55分)21.（每空2分，共14分）(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：。(2)向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：。(3)向含FeI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，离子反应方程式为：。(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO3－还原为N2。上述反应的离子方程式为_________。(5)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____________。(6)Fe的一种含氧酸根FeO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是___________________。22.（每空2分，共12分）Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？简要说明理由：-6-_______________________________________________。（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。23.(每空2分，共14分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。A点的正反应速率v正(CO2)____(填“大于”“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(CO2)，NH3的平衡转化率为____。(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2∶1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0-7-平衡气体总浓度(10-3mol·L-1)2.43.44.86.89.6①上述反应的焓变：ΔH________0，熵变ΔS_______0(填“”“”或“=”)。②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_______________。A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B.混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.v正(NH3)=2v逆(CO2)③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=________________(不要求计算结果)，该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的_______________倍。24.(除最后一空3分外，其余每空2分，共15分)蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是________；基态硫原子的价电子排布式为________________________。(2)KSCN