吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题总分：100分时量：60分钟班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32C:12一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O22CuOD.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O2．下列叙述正确的是A．铜能导电，所以铜是电解质B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质3．关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L4．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.能使干燥的有色布条褪色的是A.氯气B.液氯C.氯水D.盐酸6.区别溶液和胶体最简单的方法A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cmD．发生丁达尔现象7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样8．反应的离子方程式中，正确的是-2-A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓9．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面10．下列物质中，不与SiO2反应的是A．氢氟酸B．烧碱C．硝酸D．生石灰11．在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—12．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A、HCl→H2B、HCl→FeCl2C、H2SO4→SO2D、Fe→Fe2O313．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液14.下列反应没有氢气生成的是A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中D.往铁粉中通入水蒸气，并高温加热15.下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL2mol·L－1的CaCl216.下列物质中，不含硅酸盐的是A．黏土B．水玻璃C．硅芯片D．普通水泥17.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl218.下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O-3-B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O19.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．金属铁B．金属铜C．金属钠D．金属铝20．下列叙述中，正确的是A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中21．下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中22．下列试剂的保存方法正确的是A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．金属钠保存在冷水中23.多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差B．密度大C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大24.除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A．盐酸B．硝酸C．蒸馏水D．烧碱溶液25.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．硝酸B．过氧化氢C．氯酸钾D．过氧化钠二、填空题（共50分）1．（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________，工艺师常用________(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。-4-(3)工业上常用2C＋SiO2高温Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。2．（16分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________，烧瓶中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)装置B中盛放液体是________________，气体通过装置B的目的是________________________________________________________________________。装置C中盛放的液体是____________，气体通过装置C的目的是________________________________________________________________________。(3)D中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。3.（12分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。(3)写出下列化学方程式：-5-①A在空气中燃烧______________________；②B与氧气在加热条件下反应______________________；③C在氧气中燃烧________________________。4．（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________，有关的化学方程式为______________________________________________，________________________________________________________________________。(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________。答案：一、1—5CBBCC6—10DABBC11-15DDDCC16—20CDCDB21--25DBDDD二、答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O氢氟酸(2)防火剂(3)CSiO22.答案：(1)分液漏斗4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气(3)2Fe＋3Cl22FeCl3(4)NaOH溶液2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O(5)干燥-6-解析：(1)由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;B瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸；该试剂的作用是吸收水蒸气，干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液；氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置。3.【答案】(1)NaCuAlFe(2)Na2OFe2O3(3)①2Na＋O2Na2O2②2Cu＋O22CuO③4Al＋3O22Al2O3【解析】根据已知信息，可推断出A为钠，B为铜，C为铝，D为铁。4.解析：本题主要考查Fe3＋与Fe2＋的相互转化及检验。(1)若先向溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明通入Cl2的溶液中含Fe3＋，不能证明原未知液是FeCl2，若为FeCl3或FeCl2与FeCl3混合溶液，现象与上述实验完全相同，故应先加KSCN溶液。(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，会反应生成白色Fe(OH)2沉淀，因Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，故生成物颜色会迅速加深，变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3。答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋