吉林省通钢一中、集安一中、梅河口五中等联谊校2020届高三化学第五次月考试题

-1-吉林省通钢一中、集安一中、梅河口五中等联谊校2020届高三化学第五次月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40Cl35.5Fe567.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是8.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NAB.将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA9.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.用CH2COOH溶解CaCO3：CO32－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑C.向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD.氧化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化成Fe3＋，则x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.9311.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是-2-12.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O72－，装置示意图如图所示。下列说法正确的是A.石墨极上发生氧化反应B.阳极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋C.除去Cr2O72－的反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小13.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H＋的浓度为1×10－12mol/L②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(Na＋)＝c(A－)c(H＋)＝c(OH－)④反应后，混合溶液中HA与A－的浓度总和等于0.01mol/LA.①②B.①③C.②④D.①②④三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、-3-Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：(1)气体1的成分除H2O(g)外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为，若反应生成1molSO2，则反应中转移的电子数为mol。滤液1的主要成份为(写化学式)(2)目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有(答出两点)。(3)步骤④调pH所用试剂为(写化学式)(4)常温下滤液3的pH＝4，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，则滤液3中c(Fe2＋)＝。(5)步骤⑤操作为。(6)假设使用孔雀石矿石质量为mkg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为nkg，则：①铁红的用途之一为，②孔雀石矿石中铁元素的含量为。27.(15分)某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式。(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：①使用铜丝的优点是装置E的作用为。②装置C中盛放的药品可能是；-4-③装置D中的现象是；装置F中反应的离子方程式是。(3)测定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(填字母代号)。a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。③NaNO2的物质的量浓度为28.(14分)CO2和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。I.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。①该反应的△H0(填“”或、“”)，该反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)若y表示反应开始时的氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]，则y1y2。(填“”、“”或“＝”)；(2)t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母)。a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和NH3的体积分数保持不变c.CO2和NH3的转化率相等-5-d.混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有2molN－H键断裂II.工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋203kJ·mol－1①该反应逆反应速率表达式为：v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为L3·mol－3·min－1。②某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)＝；该温度下该反应的平衡常数K＝。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)。III.在常温下，将0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是A.c(Na＋)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H＋)B.3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)＝c(CO32－)＋2c(OH－)(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，-6-该同学所画的电子排布图违背了。(2)Fe位于族区，Fe2＋价电子排布式为。(3)MgCO3的分解温度BaCO3(填“”或、“”)(4)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为(5)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为(6)下列有关说法不正确的是A.热稳定性：NH3PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力B.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C.熔、沸点：SiF4SiCl4SiBr4SiI4，原因是分子中共价键键能逐渐增大D.熔点：CaOKClKBr，原因是晶格能逐渐减小(7)晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为。(用含π，a、的式子表示，不必化简)36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：(1)A中官能团的名称是，A→B反应方程式为。C→D的反应类型是。(2)1molD与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH(3)卡托普利E的分子中有个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是。-7-a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体(4)A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为、。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为。-8-答案