2017-2018学年九年级化学上册 第五章 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算难度偏大

第1页（共27页）2017-2018学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度偏大尖子生题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是（）A．0.32gB．0.4gC．0.44gD．0.55g2．部分变质的烧碱样品27.9g，完全变质后与7.3%的稀盐酸300g恰好完全反应，所得溶液质量为314.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为（）A．2：3B．2：1C．1：2D．1：13．一定量某Fe2O3样品（含有少量的FeO、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是（）A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g4．将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%5．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%6．有20gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀．则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（）A．无法计算B．29.4%C．24%D．36.8%7．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第2页（共27页）第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75所用稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．10%B．9.8%C．83.3%D．49%8．将一定质量一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳质量比为（）A．14：11B．7：11C．11：14D．11：79．相同质量的C、CO、CH4和CH4O，完全燃烧需要氧气的量最多的是（）A．CB．COC．CH4D．CH4O10．有化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A．16B．20C．32D．3611．在化学反应2A+5B=4C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当一定量A恰好与16gB完全反应，生成3.6gD，则A的质量为（）A．5.2gB．9.6gC．17.6gD．22g12．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物可能是（）（本题不考虑生成一氧化碳）A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H813．现有一不纯的氧化铜样品16g可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A．原固体样品中肯定含有木炭粉B．原固体样品中只混有氧化镁C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184克第3页（共27页）D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%14．实验室里有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的混合物，现取该混合物加入到试管中与200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到23.3g不溶物．则原混合物中碳元素的质量分数为（）A．7.9%B．12%C．20.2%D．50%15．用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：下列说法正确的是（）A．8.32g混合物中含铁粉7.04gB．无色气体质量为0.20gC．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20gD．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g16．在“4A+5B=4C+6D”的反应中，已知17g物质A与一定量的物质B完全反应生成30g物质C和27g物质D，若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量（）A．16B．17C．32D．3417．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为（）A．16B．32C．46D．9618．某碳酸钙样品10g与足量的盐酸反应生成二氧化碳气体4.4g，则关于该样品说法正确的是（）A．一定是纯净物B．一定含碳酸钠C．可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物D．含杂质的石灰石19．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质第4页（共27页）量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入10g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为（）A．6.4g铜B．4.4g铁C．10g碳酸氢钾固体D．10g氢氧化钠固体20．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到l06g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（）A．53.7%B．59.2%C．62.5%D．67.2%二．填空题（共10小题）21．两金属A和B的相对分子质量之比为8：9，等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为．22．有化学反应A+2B═C+2D，若9.8克的A与8.0g的B完全反应生成C14.2g，则生成D．若A、B、C的相对分子质量分别为98、40、142，则D的相对分子质量为．23．H2和O2的混合物4g，点燃后使之充分反应，得到1.8gH2O，反应前的混合物中，H2最多不超过．24．张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是（2）发生反应的化学方程式是（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是．25．农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为15%﹣20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶第5页（共27页）液做滴定实验，获得数据如表．所用氯化钠溶液质量消耗硝酸根溶液质量过滤后的溶液质量110g147g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量为g．（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数．26．实验表明：向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液．现将一定量的二氧化碳气体通入含0.74gCa（OH）2的澄清石灰水中，析出0.5g白色沉淀，则通入的二氧化碳的质量可能是A、0.22gB、0.44gC、0.66gD、0.88g．27．在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，测得16gA与适量的B恰好完全反应，生成C和D的混合物g，若A的相分子质量为M，则B的相对分子质量为．28．某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为10%，为回收金属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水215.2g加入适量铜粉，恰好完全反应后过滤分离，得到21.6g滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量：Cu（N03）2～188，AgNO3≈170]（1）回收得到金属银的质量为（2）求滤液中Cu（N03）2的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留整数）（3）若要将上述澄清滤液配制成20℃Cu（N03）2的饱和溶液，可采用的最简便的方法是[注：20℃时，Cu（N03）2的溶解度为125g]．29．在反应2A+3B═2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则A和D的质量比为．A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是19克D．反应中，A与C的质量之比．30．在A+B=C+D的反应中，若20克A和10克B正好完全反应生成5克C，则4克A和克B完全反应可生成克D，若D的相对分子质量为75，第6页（共27页）则A的相对分子质量为．第7页（共27页）2017-2018学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度偏大尖子生题（pdf有答案）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是（）A．0.32gB．0.4gC．0.44gD．0.55g【解答】解：充分反应后得到固体5.6g，为氧化钙的质量为5.6g，其中钙元素的质量为5.6g××100%=4g，氧元素的质量为1.6g．由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与与氧元素的质量比为2：1，则原混合物中氧元素的质量为=2g，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g=0.4g，则对应的二氧化碳的质量为0.4g÷（×100%）=0.55g。故选：D。2．部分变质的烧碱样品27.9g，完全变质后与7.3%的稀盐酸300g恰好完全反应，所得溶液质量为314.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为（）A．2：3B．2：1C．1：2D．1：1【解答】解：设变质后总碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x13.2g解得：x=31.8g设未变质的氢氧化钠的质量为yCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O增量第8页（共27页）80106106﹣80=26y31.8g﹣27.9g=3.9g解得：y=12g部分变质的烧碱样品中碳酸钠的质量为：37.9g﹣12g=15.9g设变质的烧碱的质量为zCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O80106z15.9g解得：z=12g则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为12g：12g=1：1由以上计算可知，D正确。故选：D。3．一定量某Fe2O3样品（含有少量的FeO、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是（）A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g【解答】解：设原混合物中氧元素的质量为x，由物质的转变和质量守恒定律可得：O﹣﹣﹣H20﹣﹣﹣H2SO41698x100g×9.8%解得：x=1.6g由以上计算可知B正确。故选：B。4．将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%第9页（共27页）【解答】解：设生成的氢氧化钠的质量为x，生成的氢气的质量为y2Na+2H2O═2NaOH+H2↑468024.6gxy==x=8gy=0.2g则所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%≈8.02%＞8%故选：C。5．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%【解答】解：因Mg（OH）2+H2SO4═