（天津专用）2020版高考化学一轮复习 专题三 离子反应教师用书（PDF，含解析）

专题三　离子反应３　　　　专题三离子反应对应学生用书起始页码Ｐ１５考点一离子反应与离子共存中频考点　　１.电解质和非电解质定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子ꎬ能导电ＮａＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、ＮａＯＨ不能电离ꎬ不能导电蔗糖、酒精、ＣＯ２　　２.离子反应和离子不能大量共存的条件有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应ꎮ所谓几种离子在同一溶液中能大量共存ꎬ就是指离子之间不发生任何反应ꎻ若离子之间能发生反应ꎬ则不能大量共存ꎮ离子反应类型不共存原因常见不共存离子组复分解类型生成沉淀Ｈ＋与ＳｉＯ２－３ꎻＯＨ－与Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋等ꎻＡｇ＋与Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－等ꎻＣＯ２－３或ＳＯ２－４与Ｂａ２＋、Ｃａ２＋、Ａｇ＋等生成弱电解质Ｈ＋与ＯＨ－、ＣＨ３ＣＯＯ－、Ｆ－、ＣｌＯ－等ꎻＯＨ－与ＮＨ＋４等生成气体Ｈ＋与ＣＯ２－３、ＨＣＯ－３、ＳＯ２－３等ꎻ加热条件下ꎬＯＨ－与ＮＨ＋４氧化还原反应类型在酸性条件下ꎬＭｎＯ－４或ＮＯ－３与Ｆｅ２＋、Ｉ－等相互促进的水解反应Ａｌ３＋或Ｆｅ３＋与ＡｌＯ－２、ＨＣＯ－３等配合反应Ｆｅ３＋与ＳＣＮ－ꎬ该反应通常还可以作为检验Ｆｅ３＋的实验依据　　(２０１８江苏单科ꎬ４ꎬ２分)室温下ꎬ下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)Ａ.０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＫＩ溶液:Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣｌＯ－、ＯＨ－Ｂ.０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｆｅ２(ＳＯ４)３溶液:Ｃｕ２＋、ＮＨ＋４、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｃ.０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＨＣｌ溶液:Ｂａ２＋、Ｋ＋、ＣＨ３ＣＯＯ－、ＮＯ－３Ｄ.０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＯＨ溶液:Ｍｇ２＋、Ｎａ＋、ＳＯ２－４、ＨＣＯ－３本题涉及的考点有特定性质的溶液中离子能否大量共存ꎬ考查了考生对中学化学基础知识融会贯通的能力ꎬ体现了“变化观念与平衡思想”学科核心素养ꎮ解析　Ａ项ꎬＫＩ溶液中的Ｉ－具有强还原性ꎬＣｌＯ－具有强氧化性ꎬ二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存ꎬ错误ꎻＢ项ꎬ指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应ꎬ能大量共存ꎬ正确ꎻＣ项ꎬＨＣｌ溶液中的Ｈ＋与ＣＨ３ＣＯＯ－形成弱电解质ＣＨ３ＣＯＯＨ而不能大量共存ꎬ错误ꎻＤ项ꎬＮａＯＨ溶液中的ＯＨ－能与Ｍｇ２＋反应生成Ｍｇ(ＯＨ)２沉淀ꎬ且ＯＨ－能与ＨＣＯ－３反应生成Ｈ２Ｏ和ＣＯ２－３而不能大量共存ꎬ错误ꎮ答案　Ｂ１.２５℃时ꎬ下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)Ａ.无色透明的溶液中:Ｋ＋、Ｃｕ２＋、ＮＯ－３、Ｃｌ－Ｂ.在中性溶液中:Ｍｇ２＋、Ｆｅ３＋、Ｎａ＋、ＳＯ２－４Ｃ.ｐＨ＝１２的溶液:Ｎａ＋、Ｋ＋、ＳｉＯ２－３、Ｃｌ－Ｄ.使甲基橙变红的溶液中:Ｎａ＋、Ｆｅ２＋、ＮＯ－３、Ｃｌ－１.答案　Ｃ　无色透明的溶液中不可能存在Ｃｕ２＋ꎬＡ项错误ꎻ在中性溶液中Ｆｅ３＋不能大量存在ꎬＢ项错误ꎻｐＨ＝１２的溶液显碱性ꎬ在碱性溶液中Ｎａ＋、Ｋ＋、ＳｉＯ２－３、Ｃｌ－能大量共存ꎬＣ项正确ꎻ使甲基橙变红的溶液显酸性ꎬ在酸性溶液中ꎬＮＯ－３能够氧化Ｆｅ２＋ꎬＮＯ－３和Ｆｅ２＋不能大量共存ꎬＤ项错误ꎮ２.室温下ꎬ下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是(　　)Ａ.能使石蕊变红的无色溶液:ＮＨ＋４、Ｂａ２＋、Ａｌ３＋、Ｃｌ－Ｂ.０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１碘水:Ｎａ＋、ＮＨ＋４、ＳＯ２－３、Ｃｌ－Ｃ.０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｆｅ２(ＳＯ４)３溶液:Ｃｕ２＋、ＮＨ＋４、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｄ.ｐＨ＝２的溶液中:Ｋ＋、ＮＯ－３、ＣｌＯ－４、Ｆｅ３＋２.答案　Ｂ　Ｉ２能够将ＳＯ２－３氧化:Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２－３＋Ｉ２􀪅􀪅ＳＯ２－４＋２Ｉ－＋２Ｈ＋ꎬＢ项符合题意ꎮ３.ｐＨ＝１的某溶液Ｘ中仅含有ＮＨ＋４、Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋、ＣＯ２－３、ＳＯ２－３、ＳＯ２－４、Ｃｌ－、ＮＯ－３中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)ꎬ取该溶液进行连续实验ꎬ实验过程如图:下列有关推断不正确的是(　　)Ａ.溶液Ｘ中一定含有Ｈ＋、Ａｌ３＋、ＮＨ＋４、Ｆｅ２＋、ＳＯ２－４Ｂ.根据上述连续实验不能确定溶液Ｘ中是否含有Ｆｅ３＋、Ｃｌ－Ｃ.沉淀Ｈ为Ａｌ(ＯＨ)３、ＢａＣＯ３的混合物Ｄ.若溶液Ｘ为１００ｍＬꎬ产生气体Ａ为４４.８ｍＬ(标准状况)ꎬ则Ｘ中ｃ(Ｆｅ２＋)＝０.０６ｍｏｌ/Ｌ３.答案　Ｃ　ｐＨ＝１的溶液为酸性溶液ꎬ在酸性溶液中一定不会存在ＣＯ２－３、ＳＯ２－３ꎻ加入过量硝酸钡生成沉淀ꎬ则该沉淀Ｃ为ＢａＳＯ４ꎬ说明溶液中含有ＳＯ２－４ꎬ一定不含Ｂａ２＋ꎻ生成气体Ａꎬ则Ａ只能是ＮＯꎬ说明溶液中含有还原性离子Ｆｅ２＋ꎬ则溶液中一定不􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４　　　　５年高考３年模拟Ｂ版(教师用书)含ＮＯ－３ꎬ溶液Ｂ中一定含Ｆｅ３＋ꎻ溶液Ｂ中加入过量ＮａＯＨ溶液ꎬ沉淀Ｆ为Ｆｅ(ＯＨ)３ꎬ生成气体Ｄꎬ则Ｄ为ＮＨ３ꎬ说明溶液中含有ＮＨ＋４ꎻ溶液Ｅ中通入过量ＣＯ２气体ꎬ生成沉淀Ｈꎬ则Ｈ为Ａｌ(ＯＨ)３ꎬ说明溶液中含有Ａｌ３＋ꎬ溶液Ｅ中含ＮａＯＨ、Ｂａ(ＮＯ３)２和ＮａＡｌＯ２ꎻ则溶液中不能确定是否含有的离子为Ｆｅ３＋和Ｃｌ－ꎮ依据分析可知ꎬ溶液中一定存在:ＮＨ＋４、Ａｌ３＋、Ｆｅ２＋、ＳＯ２－４和Ｈ＋ꎬＡ项正确ꎻ根据上述连续实验不能确定溶液Ｘ中是否含有Ｆｅ３＋和Ｃｌ－ꎬＢ项正确ꎻ根据上述分析可知Ｈ为Ａｌ(ＯＨ)３ꎬＢａＣＯ３与过量的ＣＯ２生成的Ｂａ(ＨＣＯ３)２易溶于水ꎬＣ项错误ꎻ生成气体Ａ的离子反应方程式为３Ｆｅ２＋＋ＮＯ－３＋４Ｈ＋􀪅􀪅３Ｆｅ３＋＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏꎬ产生气体Ａ的物质的量为０.０４４８Ｌ２２.４Ｌ/ｍｏｌ＝０.００２ｍｏｌꎬ故ｎ(Ｆｅ２＋)＝３×０.００２ｍｏｌ＝０.００６ｍｏｌꎬｃ(Ｆｅ２＋)＝０.００６ｍｏｌ０.１Ｌ＝０.０６ｍｏｌ/ＬꎬＤ项正确ꎮ考点二离子方程式中频考点　　１.离子方程式书写的关键两易易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子ꎬ其他用化学式表示两等离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等两查检查各项是否有公约数ꎬ是否漏写必要的反应条件２.离子方程式的书写步骤写根据客观事实ꎬ写出正确的化学方程式拆把易溶解且易电离的物质写成离子形式删删去方程式两边不参加反应的离子查检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒３.与量有关的常见离子反应的归纳(１)碱与酸性氧化物反应:若酸性氧化物过量ꎬ则生成酸式盐ꎻ若碱过量ꎬ则生成正盐ꎮ(２)铝盐与强碱反应:若碱过量ꎬ则生成ＡｌＯ－２ꎻ若碱不足ꎬ则生成Ａｌ(ＯＨ)３ꎮ(３)ＡｌＯ－２与酸反应:若酸过量ꎬ则生成Ａｌ３＋ꎻ若酸不足ꎬ则生成Ａｌ(ＯＨ)３ꎮ(４)变价金属Ｆｅ与硝酸反应:若Ｆｅ不足ꎬ则生成Ｆｅ３＋ꎻ若Ｆｅ过量ꎬ则生成Ｆｅ２＋ꎮ(２０１８江苏单科ꎬ７ꎬ２分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)Ａ.饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液与ＣａＳＯ４固体反应:ＣＯ２－３＋ＣａＳＯ４􀜩􀜨􀜑ＣａＣＯ３＋ＳＯ２－４Ｂ.酸化ＮａＩＯ３和ＮａＩ的混合溶液:Ｉ－＋ＩＯ－３＋６Ｈ＋􀪅􀪅Ｉ２＋３Ｈ２ＯＣ.ＫＣｌＯ碱性溶液与Ｆｅ(ＯＨ)３反应:３ＣｌＯ－＋２Ｆｅ(ＯＨ)３􀪅􀪅２ＦｅＯ２－４＋３Ｃｌ－＋４Ｈ＋＋Ｈ２ＯＤ.电解饱和食盐水:２Ｃｌ－＋２Ｈ＋通电􀪅􀪅Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑本题涉及的考点有沉淀转化、氧化还原反应离子方程式书写、电解方程式的书写ꎬ考查了考生能够正确使用化学术语分析化学问题的能力ꎬ体现了“证据推理与模型认知”的学科核心素养ꎮ解析　ＣａＣＯ３是难溶物ꎬＣａＳＯ４是微溶物ꎬ向饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液中加ＣａＳＯ４固体ꎬ固体ＣａＳＯ４会转化为更难溶的ＣａＣＯ３沉淀ꎬＡ项正确ꎻ酸化的ＮａＩＯ３和ＮａＩ的混合溶液反应的离子方程式为５Ｉ－＋ＩＯ－３＋６Ｈ＋􀪅􀪅３Ｉ２＋３Ｈ２ＯꎬＢ项错误ꎻＫＣｌＯ碱性溶液与Ｆｅ(ＯＨ)３反应的离子方程式为３ＣｌＯ－＋２Ｆｅ(ＯＨ)３＋４ＯＨ－􀪅􀪅２ＦｅＯ２－４＋３Ｃｌ－＋５Ｈ２ＯꎬＣ项错误ꎻ电解饱和食盐水的离子方程式为２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ通电　􀪅􀪅Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ－ꎬＤ项错误ꎮ答案　Ａ１.下列离子方程式正确的是(　　)Ａ.氯气溶于水:Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜨􀜑２Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＣｌＯ－Ｂ.钠与水反应:Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑Ｃ.氧化亚铁溶于稀硝酸:ＦｅＯ＋２Ｈ＋􀪅􀪅Ｆｅ２＋＋Ｈ２ＯＤ.ＫＩ溶液久置空气中变黄色:４Ｉ－＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｉ２＋４ＯＨ－１.答案　Ｄ　Ａ项ꎬＨＣｌＯ是弱酸ꎬ不能拆分ꎬ错误ꎻＢ项ꎬ钠与水反应电荷不守恒ꎬ错误ꎻＣ项ꎬ硝酸具有强氧化性ꎬ会氧化ＦｅＯ为Ｆｅ３＋ꎬ错误ꎻＤ项ꎬ久置的ＫＩ溶液会被溶解的Ｏ２氧化为Ｉ２ꎬ正确ꎮ２.下列离子方程式书写正确的是(　　)Ａ.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液中加入稀硫酸:Ｓ２Ｏ２－３＋２Ｈ＋􀪅􀪅ＳＯ２↑＋Ｓ↓＋Ｈ２ＯＢ.用Ｎａ２ＣＯ３溶液吸收溴蒸气:３ＣＯ２－３＋Ｂｒ２􀪅􀪅Ｂｒ－＋ＢｒＯ－３＋３ＣＯ２↑Ｃ.用ＮａＯＨ溶液除去镁粉中的杂质铝:Ａｌ＋２ＯＨ－􀪅􀪅ＡｌＯ－２＋Ｈ２↑Ｄ.用过量氨水吸收工业尾气中的ＳＯ２:ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２􀪅􀪅ＮＨ＋４＋ＨＳＯ－３２.答案　Ａ　Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液中加入稀硫酸ꎬ发生歧化反应生成Ｓ和ＳＯ２ꎬＡ项正确ꎻ根据得失电子守恒可知Ｎａ２ＣＯ３与Ｂｒ２反应的离子方程式为３ＣＯ２－３＋３Ｂｒ２􀪅􀪅５Ｂｒ－＋ＢｒＯ－３＋３ＣＯ２↑ꎬＢ项错误ꎻ氢氧化钠溶液与铝反应的离子方程式为２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＡｌＯ－２＋３Ｈ２↑ꎬＣ项错误ꎻ用过量氨水吸收工业尾气中的ＳＯ２ꎬ离子方程式为２ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２􀪅􀪅２ＮＨ＋４＋ＳＯ２－３＋Ｈ２ＯꎬＤ项错误ꎮ３.下列离子方程式正确的是(　　)Ａ.向Ｆｅ(ＯＨ)３中加氢碘酸:Ｆｅ(ＯＨ)３＋３Ｈ＋􀪅􀪅Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ＯＢ.向Ｎａ２ＳｉＯ３溶液中通入过量ＣＯ２:ＳｉＯ２－３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＳｉＯ３↓＋ＣＯ２－３Ｃ.过量ＳＯ２通入到ＮａＣｌＯ溶液中:ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣｌＯ－􀪅􀪅ＨＣｌＯ＋ＨＳＯ－３Ｄ.等体积等物质的量浓度的ＮａＨＣＯ３和Ｂａ(ＯＨ)２两溶液混合:ＨＣＯ－３＋Ｂａ２＋＋ＯＨ－􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ３.答案　Ｄ　Ｉ－与Ｆｅ３＋继续反应生成Ｆｅ２＋和Ｉ２ꎬＡ项错误ꎻＣＯ２过量ꎬ应该生成ＨＣＯ－３ꎬＢ项错误ꎻＣｌＯ－具有强氧化性ꎬＳＯ２具有还原性ꎬ二者发生氧化还原反应生成ＳＯ２－４和Ｃｌ－ꎬＣ项错误ꎻ等体积等物质的量浓度的ＮａＨＣＯ３和Ｂａ(ＯＨ)２两溶液混合反应生成ＢａＣＯ３、Ｈ２Ｏ和ＮａＯＨꎬ离子方程式书写正确ꎬＤ项正确ꎮ４.下列离子方程式的书写正确的是(　　)Ａ.食醋除去瓶胆内的水垢:ＣａＣＯ３＋２Ｈ＋􀪅􀪅Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯＢ.漂白粉溶液中通入少量ＳＯ２:Ｃａ２＋＋２ＣｌＯ－＋ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣａＳＯ３↓＋２ＨＣｌＯＣ.Ａｌ溶于ＮａＯＨ溶液:２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＡｌＯ－２＋３Ｈ２↑Ｄ.用惰性电极电解硫酸铜溶液:２Ｃｕ２＋＋４ＯＨ－电解􀪅􀪅２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三　离子反应５　　　　４.答案　Ｃ　醋酸为弱电解质ꎬ不能拆分ꎬＡ项错误ꎻＣｌＯ－具有强氧化性ꎬＳＯ２具有还原性ꎬＳＯ２与Ｃａ(ＣｌＯ)２溶液发生氧化还原反应ꎬ该方程式不符合化学反应事实ꎬＢ项错误ꎻＡｌ与ＮａＯＨ溶液反应生成ＮａＡｌＯ２和Ｈ２ꎬＣ项正确ꎻ惰性电极电解过程中ꎬ阴极上Ｃｕ２＋放电ꎬ阳极上水放电ꎬ水是弱电解质不能拆ꎬ故正确的离子方程式为２Ｃｕ２＋＋２Ｈ２Ｏ电解􀪅􀪅２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋４Ｈ＋ꎬＤ项错误ꎮ􀪋􀪋􀪋􀪋对应学生用书起始页码Ｐ１７方法　离子能否大量共