11、非金属及其化合物复习及专题练习

11、非金属及其化合物复习及专题练习2年考情回顾知识网络构建热点考点突破热点题源预测2年考情回顾设问方式①非金属及其化合物的性质与应用[例](2018·全国卷Ⅱ，28)，(2018·全国卷Ⅱ，7)(2018·江苏卷，3)，(2017·江苏卷，4)②以非金属单质与化合物的转化关系为载体进行物质的推断[例](2018·全国卷Ⅲ，26)，(2017·江苏卷，7)③非金属单质及其化合物的性质探究[例](2018·天津卷，4)，(2018·江苏卷，6)④环境污染的原因、治理及保护问题[例](2018·全国卷Ⅱ，8)，(2018·江苏卷，20)(2018·天津卷，9)知识网络构建热点考点突破考点一常见非金属及其化合物的性质和应用•命题规律：•1．题型：选择题、填空题。•2．考向：在选择题中考查物质的性质、制备、用途，以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法的掌握情况，填空题与化学推断、实验、计算并结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验，该命题形式对考生要求较高。方法点拨：1．非金属元素及其化合物的重要性质和应用于化学推断、实验物质应用、性质二氧化硅光导纤维、玛瑙饰物石英坩埚—熔点高硅胶干燥剂、催化剂载体—多孔，表面积大，吸附性强硅酸钠溶液黏合剂、防火剂、防腐剂碳化硅砂纸、砂轮磨料—硬度大硅钢变压器铁芯—具有很强的导磁性物质应用、性质硅制作硅芯片、制作光电池—半导体铝硅酸盐吸附剂、催化剂—具有均匀微孔结构氯气杀菌消毒剂、漂白剂—Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸臭氧、ClO2杀菌消毒剂—具有强氧化性漂白液漂白粉漂白精杀菌消毒剂、漂白剂—与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸物质应用、性质碘化银人工降雨—分解吸热干冰人工降雨—升华吸热二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫—与某些有机色质生成不稳定的无色物质杀菌、消毒—有毒气体氨气制冷剂—液氨汽化时吸收大量的热浓硫酸干燥剂—浓硫酸具有吸水性•2．熟记常见无机酸的重要规律和特性•(1)最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性的强弱一致，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。•(2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。•(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。•(4)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。•(5)HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。•(6)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。•(7)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，吸收NH3·H2O、SO3，不吸收SO2。•(8)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化化学反应。•(9)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。•(10)H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。•3．常见非金属元素形成离子的鉴别方法鉴别方法离子试剂现象Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3溶液白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI沉淀法SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液加入稀盐酸无现象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀氯水，CCl4液体分层，下层为紫红色I－氯水，淀粉溶液变蓝酚酞溶液变红OH－变蓝显色法H＋紫色石蕊溶液变红鉴别方法离子试剂现象NH＋4浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，且使试纸变蓝CO2－3稀盐酸和澄清石灰水石灰水变浑浊气体法SO2－3稀硫酸和品红溶液品红溶液褪色，加热，溶液恢复红色•4．六种常见气体的检验方法气体检验方法O2可使带火星的木条复燃NO通入O2(或空气)，气体由无色变成红棕色Cl2①使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀NH3①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，能生成白烟SO2①通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色②通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色CO2无色无味的气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊•1．下列说法中正确的是____________。•A．(2018·全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒•B．(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查•C．(2018·江苏卷)SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维•D．(2018·江苏卷)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3•E．(2017·江苏卷)ClO2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒F．(2016·四川卷)硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化G．(2017·江苏卷)NH3易溶于水，所以可用作制冷剂H．(2016·全国卷Ⅲ)HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记I．(2016·江苏卷)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆J．(2016·江苏卷)SiO2――→HClaqSiCl4――→H2Si的转化能够实现答案ADFH•解析漂白粉有强氧化性，常用于生活用水消毒，选项A正确；碳酸钡溶于胃酸，不能用于胃肠造影，应该选用硫酸钡，选项B错误；SiO2用作光导纤维不是因为熔点高硬度大，选项C错误；实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3，选项D正确；ClO2用于自来水的杀菌消毒，是因为有强氧化性，选项E错误；硅胶吸水时，利用其吸附性，没有发生化学变化，选项F正确；NH3可用作制冷剂，不是因为易溶于水而是因为液氨气化吸热，选项G错误；氢氟酸能雕刻玻璃，是因为HF能与SiO2反应，选项H正确；SO2用于漂白纸浆，不是因为有还原性，而是因为可与有机色素化合生成无色物质，选项I错误；SiO2不与HCl反应，J错误。2．(1)下列说法中正确的是________。A．(2018·天津卷)某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有白色沉淀，则原溶液中有SO2－4B．(2017·天津卷)鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取C．(2017·江苏卷)证明部分Na2SO3被氧化：向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解D．(2015·浙江卷)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3E．(2016·四川卷)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO2－3F．(2017·江苏卷)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2答案BC•(2)(2018·全国卷Ⅲ)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：•试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③__________________④__________________，有刺激性气体产生⑤静置，______________________________________⑥________________加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀•解析(1)检验SO应该先加盐酸酸化，再加氯化钡，选项A错误；分别加新制氯水后，用CCl4萃取，可以用溴单质和碘单质在CCl4颜色不同进行鉴别，选项B正确；沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，选项C正确；溶液中若有银离子，也会有此实验结果，选项D错误；溶液中有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会有此实验现象，选项E错误；溶液中有铁离子也会有此实验结果，选项F错误；(2)检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化(反应为S2O2－3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O)，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。•3．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()C溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析SO2被混合溶液中FeCl3氧化生成SO2－4，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，选项A正确；SO2与H2S在溶液发生反应SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，选项B正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2＋，体现了SO2的还原性，选项C错误；SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，选项D正确。突破点拨(1)胸中有“网”：快速进入知识网络，熟悉物质之间的转化关系；(2)分类熟记重要、典型、特殊物质的性质与用途，特别是性质与用途之间的对应关系；(3)记住重要离子的检验方法并且注意试剂加入的先后顺序；如SO2－4检验，先加盐酸，再加BaCl2。【变式考法】(1)下列说法中正确的是______。A．(2018·湖北七市联考)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B．(2018·湖北八校联考)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2C．(2017·江苏卷)S――→O2点燃SO3――→H2OH2SO4的转化能够实现D．(2017·江苏卷)NH3――→O2催化剂，△NO――→H2OHNO3的转化能够实现E．(2016·上海卷)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr。F．(2018·江淮十校联考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4G．(2015·山东卷)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，是因为NH4Cl固体可以升华H．(2015·全国卷Ⅱ)六水合氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3。I．(2016·全国卷Ⅲ)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，应将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。J．(2015·四川卷)除去CO2气体中的HCl，可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中。答案J•(2)(2016·浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2OB•解析(1)SiO2只能和氢氟酸发生特殊反应，不能与其他酸反应，所以不是两性氧化物，选项A错误；通过饱和食盐水洗气后还有水蒸气，选项B错误；S与氧气反应不能直接生成SO3，选项C错误；NO不能与水反应，选项D错误；浓H2SO4可HBr氧化生产溴单质，选项E错误；通入Ba(NO3)2溶液后，SO2被氧化生成硫酸根离子，最后的沉淀只有BaSO4，选项F错误；NH4Cl固体受热不是升华，而是发生了分解和化合反应，选项G错误；•作干燥剂的不是六水合