人教版九年级化学有关化学式的计算2复习课件

专题复习化学计算第2课时：有关化学式的计算要点、考点聚焦课前热身典型例题解析课时训练要点、考点聚焦1.计算的依据是质量守恒定律2.计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)正确书写化学方程式(3)写出有关物质的质量关系(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)写出简明答案3.纯物质量代入方程，单位统一纯度=(纯净物质的质量/不纯物质的质量)×100%密度=质量/体积【例1】(2002年河南省)加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()A.(a+b)gB.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(b-c)g典型例题解析C【例2】(2001年天津市)有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为()A.3∶2B.2∶3C.5∶2D.5∶3A【例3】(2002年湛江市)向密闭的容器中通入氧气(含有a个O2分子)和一氧化氮(含有b个NO分子)气体，已知：2NO+O2＝2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为()A.2(a+b)/bB.2a/bC.(2a+b)/bD.b/a典型例题解析C【例4】(2001年天津市)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应。在一定温度下，向残留固体中加入4g水，有9.24g固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解，且剩余固体为混合物。求原混合物中氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)。【答案】混合物中氯酸钾的质量为9.8g【答案】原混合物中氧化铜的质量分数为94%。【例5】(2000年安徽)现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。典型例题解析【例6】(2001年河北省)某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：(1)生铁样品中杂质的含量；(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少克?典型例题解析【答案】生铁样品中含杂质4.8%，生产100t生铁需要赤铁矿170t。【例7】(2001年江西省)把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是()A.1∶1B.24∶65C.65∶24D.无法确定典型例题解析C【例8】(2002年山西)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：(1)20g此样品中铜的质量；(2)样品中氧化铜的质量分数；(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g140162401234084408【答案】20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品可得铜4.4g。课时训练1.(2004年北京海淀)宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过虑网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2→Li2CO3+X。则X的化学式()A.H2B.H2OC.O2D.H2O2B2.(1999年湖北武汉)在加热条件下，用氢气还原一定质量的氧化铜，完全反应后得到32g铜，则氧化铜的质量为()A.32gB.40gC.48gD.64gB课时训练3.(2001年盐城市)一块质量为5.6g的含有少量锌的铁片，与足量稀硫酸完全反应后，产生H2的质量()A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.不小于0.2gCD4.(2001年青岛市)现有氢气和氧气共10g，点燃使之反应完全，得到7.2g水蒸气。则反应前氧气的质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2gC6.(2001年乌鲁木齐市)将11.1g不纯的CaCl2溶于水，加入足量的AgNO3溶液，结果产生28.9g沉淀，则不纯的CaCl2中可能含有的杂质是()A.ZnCl2B.MgCl2C.KClD.AlCl35.(2000年湖南衡阳)在托盘天平的左右两只托盘上各放盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯，天平平衡。现向左盘的烧杯中加入5.6g铁粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的烧杯中加入()A.5.6g碳酸钙B.5.6g氧化镁C.5.4g镁粉D.5.4g铜粉BDD课时训练7.(2001年北京市崇文区)将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是()A.放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B.放入铁、镁、铝的质量比是28∶12∶9，跟足量的盐酸反应C.放入铁、镁、铝的质量比是56∶24∶27，跟足量的盐酸反应D.放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同BD