《水环境化学》重点习题及参考答案

《水环境化学》重点习题及参考答案1．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。解：（1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平衡CO2+H2OH2CO3*pK0=1.46H2CO3*HCO3-+H+pK1=6.35HCO3-CO32-+H+pK2=10.33其中K1=[HCO3-][H+]/[H2CO3*]，K2=[CO32-][H+]/[HCO3-]用α0、α1和α2分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式α0=[H2CO3*]/{[H2CO3*]+[HCO3-]+[CO32-]}α1=[HCO3-]/{[H2CO3*]+[HCO3-]+[CO32-]}α2=[CO32-]/{[H2CO3*]+[HCO3-]+[CO32-]}把K1、K2的表达式代入以上三式，得α0=(1+K1/[H+]+K1K2/[H+]2)-1α1=(1+[H+]/K1+K2/[H+])-1α2=(1+[H+]2/K1K2+[H+]/K2)-1设CT=[H2CO3*]+[HCO3-]+[CO32-]，则有[H2CO3*]=CT(1+K1/[H+]+K1K2/[H+]2)-1[HCO3-]=CT(1+[H+]/K1+K2/[H+])-1[CO32-]=CT(1+[H+]2/K1K2+[H+]/K2)-1（2）开放体系中CO2在气相和液相之间平衡，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可表示为PCO2和pH的函数。依亨利定律：[CO2(aq)]＝KH·PCO2溶液中，碳酸化合态相应为：CT=[CO2]/α0=KH·PCO2/α0[HCO3-]=(α1/α0)KH·PCO2=(K1/[H+])KH·PCO2[CO32-]=(α2/α0)KH·PCO2=(K1K2/[H+]2)KH·PCO2（3）比较封闭体系和开放体系可发现，在封闭体系中，[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]等可随pH值变化，但总的碳酸量CT始终不变。而对于开放体系CT、[HCO3-]、[CO32-]均随pH值改变而变化，但[H2CO3*]总保持与大气相平衡的固定数值。2．在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需加入多少碱?解：总碱度＝KW/[H+]+CT(α1+2α2)-[H+]CT＝2121{[总碱度]+[H+]-[OH-]}令α＝2121当pH在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L时,[H+]、[OH-]项可以忽略不计,得到简化式：CT＝α[碱度]当pH＝6.5时，查教材P110表得α1＝0.5845，α2＝8.669×10-5，则α＝1.71，CT＝α[碱度]＝1.71×1.6＝2.736mmol/L若加入碳酸钠将水的pH升至8.0，查表得α′＝1.018，此时CT值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为Δ[CO32-]，则有CT+Δ[CO32-]＝α′｛[碱度]+2Δ[CO32-]｝即2.736+Δ[CO32-]＝1.018｛1.6+2Δ[CO32-]｝解得，Δ[CO32-]＝1.069mmol/L若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0，其CT值并不变化，可得：[碱度]＝CT/α′＝2.736/1.018＝2.688mmol/L碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：Δ[OH-]＝2.688－1.6＝1.088mmol/L3．什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。（1）表面吸附：由于胶体表面具有巨大的比表面和表面能，因此固液界面存在表面吸附作用。胶体表面积越大，吸附作用越强。（2）离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子。胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，这种作用称为离子交换吸附作用，属于物理化学吸附。该反应是可逆反应，不受温度影响，交换能力与溶质的性质、浓度和吸附剂的性质有关。（3）专属吸附：指在吸附过程中，除了化学键作用外，尚有加强的憎水键和范德化力或氢键作用。该作用不但可以使表面点荷改变符号，还可以使离子化合物吸附在同号电荷的表面上。（4）水合氧化物对金属离子的专属吸附与非金属吸附的区别如下表所示。项目专属吸附非专属吸附发生吸附的表面净电荷的符号-、0、+-金属离子所起的作用配位离子反离子吸附时所发生的反应配位体交换阳离子交换发生吸附时要求体系的pH值任意值＞零电位点吸附发生的位置内层扩散层对表面电荷的影响负电荷减少，正电荷增加无动力学可逆性不可逆慢过程快速可逆4．已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：Fe3++H2OFe(OH)2++H+lgK1＝-2.16Fe3++2H2OFe(OH)2++2H+lgK2＝-6.74Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-lgKso＝-38Fe3++4H2OFe(OH)4-+4H+lgK4＝-232Fe3++2H2OFe2(OH)24++2H+lgK＝-2.91请用pc-pH图表示Fe(OH)3(s)在纯水中的溶解度与pH的关系。解：（1）K1＝[Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+]＝[Fe(OH)2+]KW3/Kso[H+]2p[Fe(OH)2+]＝3lgKW-lgKso+2pH-lgK1＝2pH-1.84（2）K2＝[Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+]＝[Fe(OH)2+]KW3/Kso[H+]p[Fe(OH)2+]＝3lgKW-lgKso+pH-lgK2＝pH+2.74（3）Kso＝[Fe3+][OH-]3＝[Fe3+]KW3/[H+]3p[Fe3+]＝3lgKW-lgKso+3pH＝3pH-4（4）K4＝[Fe(OH)4-][H+]4/[Fe3+]＝[Fe(OH)4-][H+]KW3/Ksop[Fe(OH)4-]＝3lgKW-lgK4-lgKso-pH＝19-pH（5）K＝[Fe2(OH)24+][H+]2/[Fe3+]2＝[Fe2(OH)24+]KW6/Kso2[H+]4p[Fe2(OH)24+]＝6lgKW-lgK-2lgKso+4pH＝4pH-5.09用pc-pH图表示Fe(OH)3(s)在纯水中的溶解度与pH的关系如下：5．解释下列名词：分配系数；标化分配系数；辛醇－水分配系数；生物浓缩因子；亨利定律常数；水解速率；直接光解；光量子产率；生长物质代谢和共代谢。（1）分配系数：在土壤－水体系中，土壤对非离子性有机化合物的吸着主要是溶质的分配过程（溶解），即非离子性有机化合物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。（2）标化分配系数：有机化合物在颗粒物－水中的分配系数与颗粒物中有机碳呈正相关，以固相有机碳为基础的分配系数即标化分配系数。（3）辛醇－水分配系数：有机化合物的正辛醇-水分配系数（KOW）是指平衡状态下化合物在正辛醇和水相中浓度的比值。它反映了化合物在水相和有机相之间的迁移能力，是描述有机化合物在环境中行为的重要物理化学参数。KOW与化合物的水溶性、土壤吸附常数和生物浓缩因子等密切相关。（4）生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。（5）亨利定律常数：通常可理解为非电解质稀溶液的气－水分配系数。（6）水解速率：反映某一物质在水中发生水解快慢程度的一个参数。（7）直接光解：化合物本身直接吸收太阳能而进行分解反应。（8）光量子产率：分子被活化后，它可能进行光反应，也可能通过光辐射的形式进行“去活化”再回到基态，进行光化学反应的光子数占吸收光子数之比称为光量子产率。（9）生长物质代谢和共代谢：生物降解过程中，一些有机污染物作为食物源提供能量和提供酶催化反应分解有机物，这称为生长物质代谢。某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。6．请叙述有机物在水环境中的迁移、转化存在哪些重要过程。（1）负载过程：污水排放速率、大气沉降以及地表径流引入有机毒物至天然水体均将直接影响污染物在水中的浓度。（2）形态过程：①酸碱平衡：天然水中pH决定着有机酸或碱以中性态存在的分数，因而影响挥发及其他作用。②吸着作用：疏水有机化合物吸着至悬浮物上，由于悬浮物质的迁移而影响它们以后的归趋。（3）迁移过程：①沉淀－溶解作用：污染物的溶解度范围可限制污染物在迁移、转化过程中的可利用性或者实质上改变其迁移速率。②对流作用：水力流动可迁移溶解的或者被悬浮物吸附的污染物进入或排出特定的水生生态系统。③挥发作用：有机污染物可能从水体进入大气，因而减少其在水中的浓度。④沉积作用：污染物被吸附沉积于水体底部或从底部沉积物中解吸，均可改变污染物的浓度。（4）转化过程：①生物降解作用：微生物代谢污染物并在代谢过程中改变它们的毒性。②光解作用：污染物对光的吸收有可能导致影响它们毒性的化学反应的发生。③水解作用：一个化合物与水作用通常产生较小的、简单的有机产物。④氧化还原作用：涉及减少或增加电子在内的有机污染物以及金属的反应都强烈地影响环境参数。（5）生物累积过程：①生物浓缩作用：通过可能的手段如通过鱼鳃的吸附作用，将有机污染物摄取至生物体。②生物放大作用：高营养级生物以消耗摄取有机毒物进入生物体低营养级生物为食物，使生物体中有机毒物的浓度随营养级的提高而增大。