2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷）（原卷版）A3

湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C:12N:14O:16F:19Na:23Mg:24Si:28Cl:35.5Ge:73Br:80I:127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成34FeOC.2SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中4FeSO是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的2Cl气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓24HSO的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A.AB.BC.CD.D4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸与3NaHCO溶液反应有2CO生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面5.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18218gHO含有的中子数为A10NB.140.1molLHClO溶液中含有的H数为A0.1NC.2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数为A2ND.411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A1.5N6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+ClMgCl+CO高温D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e分子。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZXYB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：XYD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为232322Δ6I+11KCIO+3HO6KHIO+5KCl+3Cl。下列说法错误的是A.产生22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10moleB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在9.常温下，用10.1000molL的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10.1000molL三种一元弱酸的钠盐NaXNaYNaZ、、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX溶液中：NaXOHHccccB.三种一元弱酸的电离常数：aaa(HX)(HY)(HZ)KKKC.当pH7时，三种溶液中：XYZcccD.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：XYZHOHccccc10.锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：下列说法错误的是A.放电时，N极为正极B.放电时，左侧贮液器中2ZnBr的浓度不断减小C.充电时，M极的电极反应式为2Zn2eZnD.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知：Ag2Bg3Cg0H，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，1t时达到平衡状态I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.2t时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数：(II)(I)D.平衡常数K：(II)(I)KK12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa、3Al、Cl、32NHHO不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHHO=AlO4NH2HOBH、K、223SO、24SO不能大量共存，因发生反应：223222HSOSO=SOHCNa、3Fe、24SO、22HO能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、4MnO能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D13.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：Δ3232432342CH(CHOH+NaBr+HSOCH(CHBr+NaHSO+HO))下列说法正确的是A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品14.铁的配合物离子(用LFeH表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A.该过程的总反应为22催化剂HCOOHCO↑+H↑B.H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.23NaCO的制备步骤Ⅱ.产品中3NaHCO含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用10.1000molL盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸1VmL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用10.1000molL盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸2VmL；④平行测定三次，1V平均值为22.45，2V平均值为23.51。已知：(i)当温度超过35℃时，43NHHCO开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表2g/100gHO温度/C0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.343NHHCO11.915.821.027.03NaHCO6.98.29.611.112.714.516.44NHCl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；A.B.C.D.(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；(4)产品中3NaHCO的质量分数为_______(保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则3NaHCO质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键NNHHNH键能-1E/kJmol946436.0390.8一定温度下，利用催化剂将3NH分解为2N和2H。回答下列问题：(1)反应3222NH(g)N(g)3H(g)ΔH=_______1kJmol；(2)已知该反应的11198.9JmolKS，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将30.1molNH通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，1t时反应达到平衡，用2H的浓度变化表示10~t时间内的反应速率2Hv_______11molLmin(用含1t的代数式表示)②2t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后2N分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；③在该温度下，反应的标准平衡常数K_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，GHDEghdeppppKpppp，其中100kPap，Gp、Hp、Dp、Ep为各组分的平衡分压)。方法Ⅱ：氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。(4)电解过程中OH的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；(5)阳极的电极反应式为_______。KOH溶液KOH溶液17.233Ce(C)O可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO形式存在，还含有2SiO、23AlO、23FeO、2CaF等物质。以独居石为原料制备2332)Ce(COnHO的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_______；(5)“沉铈”过程中，生成2332)Ce(COnHO的离子方程式为_______，常温下加入的43NHHCO溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：32NHHO的5b1.7510K，23HCO的7al4.410K，11a24.710K)；(6)滤渣Ⅱ的主要成分为4FePO，在高温条件下，23LiCO、葡萄糖(6126CHO)和4FePO可制备电极材料4LiFePO，同时生成CO和2HO，该反应的化学方程式为_______(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]18.硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)；(2)硅和卤素单质反应可以得到4SiX，4SiX的熔沸点如下表：4SiF4SiCl4SiBr4SiI熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.233