氧化还原反应方程式的配平ppt

预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：化合价升降法三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平例：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低1三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411KI＋KIO3＋H2SO4—I2+K2SO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2ONH3+O2—NO+H2O四、配平技巧（一）、正向配平(常规形式)对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。注：部分氧化还原反应化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质配平练习：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268配平练习Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917[练习]：配平下列氧化还原反应方程式⑴MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2=Fe2O3+SO2⑶KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O⑷FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O⑹Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2⑺P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(8)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(三)缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25例：缺项配平类(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋—→AlN＋递进题组Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考虑电子得失守恒122+2+3+1-13③根据Fe元素守恒：②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。4Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。2336H2O3+34．按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_________________。题组四信息型氧化还原反应方程式的书写1234题组一题组二题组三题组四递进题组②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式___________________。(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O2－7，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式______________________________________。1234题组一题组二题组三题组四递进题组(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________。1234题组一题组二题组三题组四递进题组(4)已知：①MnO－4＋e－—→MnO2－4(绿色)(强碱性条件)②MnO－4＋8H＋＋5e－—→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____________________________________________________________。1234题组一题组二题组三题组四递进题组配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。1234题组一题组二题组三题组四递进题组解题技巧(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1234题组一题组二题组三题组四递进题组解题技巧