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嘉禾一中2010届化学专题复习1化学平衡专题--------平衡常数考点一:平衡常数的表达式与计算1、对于可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数的表达式为:_____________________。【以点带面】1、Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g),在一定温度下,化学平衡常数表达式为________2、醋酸的电离平衡常数的表达式Ka=________________________3、水的离子积常数的数学表达式Kw=________________________4、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+OH-(aq),的溶度积常数Ksp=_____________【拓展延伸】例题1、在一定条件下,向密闭容器中充入CO和水蒸汽,使其反应,当反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)到达平衡时,K1为49,则该条件下CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g)的平衡常数K2为_________,反应1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数K3为_________例题2、(09宁夏)在一定温度下,反应)(21)(2122gXgH)(gHX的平衡常数为10。若将1.0mol的)(gHX通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时)(gHX的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%例题3.(09海南)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误..的是:()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍考点二、平衡常数的影响因素平衡常数只与温度有关,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H﹤0,在一定温度下达到平衡,如果升高温度K___________,降低温度K___________(填增大、减小或不变)。例题4、(09江苏)I2在KI溶液中存在下列平衡:某2I、KI混合溶液中,3I的物质的量浓度c(3I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A.反应的嘉禾一中2010届化学专题复习2B.若温度为21TT、,反应的平衡常数分别为2121KKKK,则、C.若反应进行到状态D时,一定有逆正vvD.状态A与状态B相比,状态A的2()cI大考点三:平衡常数的应用例题5、830K时,在密闭容器中发生下列反应:CO+H2OCO2+H2试△H﹥0回答下列问题:(1)若起始时c(CO)=2mol/l,c[H2O(g)]=3mol/l,达到平衡时CO转化率为60%,则平衡常数K=___________(2)在相同温度下,若起始c(CO)=1mol/l,c[H2O(g)]=2mol/l,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol/l,则此时反应是否达到平衡状态______(填“是”或“否”)。此时,v正________v逆(填“”“”或“=”)(3)若降低温度,该反应的K值将_______,该反应的化学反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)【课后练习】1.(08年山东理综·14)高温下,某反应达到平衡,平衡常数)H()CO()OH()CO(222ccccK。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H22.(09年安徽理综·11)汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:()3.(09福建)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()催化剂高温嘉禾一中2010届化学专题复习3A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,323()()cHCOcCO减小D.加入NaOH固体,溶液PH减小4.(09海南)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误..的是:()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数5.已知:25°C时,-122[()]5.6110spKMgOH,112[]7.4210spKMgF。下列说法正确的是()A.25℃时,饱和2()MgOH溶液与饱和2MgF溶液相比,前者的2()cMg大B.25℃时,在2()MgOH的悬浊液加入少量的4NHCl固体,2()cMg增大C.25℃时,2()MgOH固体在20ml0.01mol·1L氨水中的spk比在20mL0.01mol·1L4NHCl溶液中的spk小D.25℃时,在2()MgOH的悬浊液加入aNF溶液后,2()MgOH不可能转化成为2MgF6.(09重庆)各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是()嘉禾一中2010届化学专题复习47:煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6(1)反应的化学平衡常数表达式为K=____________。(2)上述正向反应是:______反应(选填:放热、吸热)。(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向____反应方向移动,正反应速率______,容器内混合气体的压强______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有__________(选填A、B、C、D)。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)52328(09山东)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
本文标题:高考化学平衡常数专题
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