高中化学课件二氧化硫的性质

二氧化硫的性质主讲人：柴浩硫俗称硫磺，单质硫存在于火山山口附近或地壳的岩层里，淡黄色晶体、硬、脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(SC2)。S+O2SO2点燃化合态：FeS(硫铁矿)CuFeS2(黄铜矿)CaSO4·2H2O(石膏)Na2SO4·10H2O(芒硝)一、二氧化硫1.物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，熔点低易液化，易溶于水。实验4–7把盖有胶塞、称有二氧化碳气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。二氧化硫溶于水2.化学性质⑴.与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应进行的反应。可逆反应：特点：反应不彻底，各物质同时存在。现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。酸性氧化物2.化学性质与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（过量）+NaOH=NaHSO3现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。漂白性暂时性2.化学性质SO2+品红无色物质化合分解⑵.漂白性化合漂白HClO、Na2O2、O2、H2O2氧化漂白活性炭吸附漂白2.化学性质氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色SO2跟有色物质直接化合成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色漂白某些有色物质，使石蕊试液变红但不褪色2.化学性质0S被还原+4S+6S被氧化【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有以上化学性质外，可能还具有哪些性质？还原性氧化性2.化学性质⑶.还原性SO3+CaO=CaSO4△2SO2+O22SO3催化剂工业制硫酸SO3+H2OH2SO4＋4＋6无色固体①三氧化硫与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2.化学性质⑷.弱氧化性②SO2还可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr以毒攻毒SO2+2H2S=2H2O+3S↓一、二氧化硫的用途1、工业制硫酸；2、作为干果等食品的防腐剂；3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等；总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。二氧化硫的功与过成因：H2SO4、HNO3煤炭的燃烧，汽车尾气的排放。？防治1、原煤进行脱硫处理；2、尽量使用低硫燃料；3、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源。酸雨的危害1、物理性质无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质（3）具有还原性（2）具有漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色（用于检验二氧化硫的存在）课堂小结与品红等有色物质结合成不稳定的无色物质，受热恢复颜色（4）具有氧化性3、作用重视环境保护，防止酸雨危害环境！1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用碱液吸收的是（）A.COB.CO2C.SO2D.N2C2.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、失去3.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（）A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中BDD