高三化学期中考试试卷

1高三年级化学期中试卷2017.10试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23第一部分（选择题共42分）每小题只有一个正确答案，每小题2分1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸2.下列化学用语或名称表述不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的电子式：C．的名称：2-甲基丙烷D．含有10个中子的氧原子可表示为：8O3.下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙4．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化6．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是CH3—CH—CH3CH32共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol-1)436157568432298A．432kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2∆H＝＋436kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝∆H＝-25kJ·mol-17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molOH－中含有9NA个电子B．28g的CO气体中含有NA个氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深12．表示下列反应的离子方程式正确的是3A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－13．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确．．．的是A．溶液A的溶质是NaOHB．阴极附近溶液pH升高C．气体a为氯气，其电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极14．可逆反应A＋aBC＋2D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．T2＞T1，p2＞p1B．该反应为放热反应C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．增加B的物质的量，该反应的∆H增大15.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(cNA)L。16．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同17．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确．．．的是Na+○A○–○A溶液A精制饱和食盐水阳离子交换膜H2O(含少量NaOH)淡盐水ab4A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-19.有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)20.铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是A.放电时，负极的电极反应式为：Pb–2e-===Pb2+B.放电时，正极得电子的物质是PbO2C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-21．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确．．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3充电放电5第二部分（非选择题，共58分）22．（17分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式_________________。（3）写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式________________。（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理________________________。（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式：_________________________________________________________________________；总电解反应离子方程式为_____________________________。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸钠的物质的量为_____________，阳极区周围溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。23．（8分）室温下，将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3·H2O的电离方程式是。（2）b点所示溶液中c(Cl－)c(NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。6（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。24．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol－1（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①生成甲醇的反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是______（填“A”或“B”）。③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有______（答出一种即可）。④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－，负极反应式为CO+CO32－-2e－=2CO2和。25．（10分）活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在3L密闭容器中加入NO气体和炭粉，使之发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.030反应温度/℃的平衡转化率CO(200,0.7)(200,0.5)7（1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）＝______mol·L-1·min-1。（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。26．（13分）海水是巨大的化学资源宝库。Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）HCl的稳定性比HBr(填写“强”或“弱”)。（2）已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)。右图表示平衡常数K与温度t的关系。①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3