高二化学第三节盐类的水解1MicrosoftWord文档

课题：第三节盐类的水解（第一课时）课型新授课编号时间2014-11-5主备人：二年级化学备课组第周第课时总第课时备课组长签字段长签字学生姓名层次【学习目标】1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。3、掌握科学的学习方法。【学习重点】盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断【学习难点】学会从现象到本质到归纳总结的能力。【使用说明及方法指导】1预习课本54—56页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。2独立完成本课时教学案。3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。【学生自主学习内容】一探究盐溶液的酸碱性探究问题1测定不同盐溶液的pH盐溶液PH酸碱性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液【教学流程】探究问题2试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。练习：判断下列盐溶液的酸碱性。（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO4二盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究问题3不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。现象：CH3COONapH7)()(OHcHcNH4ClpH7)()(OHcHcNaClpH=7)()(OHcHc思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。CH3COONa===Na＋+CH3COO－+H2OOH－+H＋CH3COOHCH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐反应方向移动，这时，)(3COOCHc下降，)(OHc升高、)(Hc下降，使得)()(OHcHc，溶液呈碱性。化学方程式为：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH同样，NH4Cl溶液中：NH4Cl===NH4++Cl－+H2OOH－+H+NH3·H2O化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl1.盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸＋碱盐＋水【归纳总结】盐类的水解1、定义：2、本质【练习】完成下表：盐的类型引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性实例强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐水解的实质与中和反应的关系【当堂检测】1、_____________________________叫做盐类的水解。2、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。3、盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生了_______反应.4、判断下列盐溶液的酸碱性（1）NaF（2）FeCl3（3）Na2SO45、碳酸钠溶液中滴入酚酞呈红色，原因是（用离子方程式表示）。6、能使H2OH++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（）A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．向水中滴入稀H2SO4C．向水中加入小苏打D．向水中加入氯化铝固体7、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（OH－）＞c（CO32-）8、在pH=9的NaOH和CH3COONa溶液中，设由水电离出来的OH-浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为（）A．ABB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B【作业布置】预习下一节教学案课题：第三节盐类的水解（第二课时）课型新授课编号时间2014-11-5主备人：李俊丽二年级化学备课组第周第课时总第课时备课组长签字孙卫伟段长签字学生姓名层次【学习目标】1.了解水的电离、溶液的酸碱性、C(H+)与pH的关系2.理解水解原理3.了解盐的水解的应用【学习重点】1.理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.学会并掌握盐类水解的离子方程式。3．了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。【学习难点】1.理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.学会并掌握盐类水解的离子方程式。【使用说明及方法指导】1预习课本56—58页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。2独立完成本课时教学案。3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。【学生自主学习内容】一.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱NaCl不能无无中性【教学流程】二水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。例：K2CO3的水解第一步：OHCO223OHHCO3第二步：OHHCO23OHCOH32○4盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。【练习】请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。○5对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。【练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：NH4NO3Cu(NO3)2Na2SFeCl3NaClO三.影响盐类水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。②浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。○3外加酸或碱：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。【当堂检测】1、下列物质加入到水中，能促进水的电离，溶液pH减小的是（）A．HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NaOH2、0.1mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（）A．5.6B.7.0C.8.4D.143、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．K2SO4D．Na2CO34、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（）A．浓HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa5、当氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH4+)=c(Clˉ)，则溶液的pH为（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断6、在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能不水解B．若所得的溶液呈碱性，则是由于生成的盐水解的原因C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D．若所得溶液的pH=9，则可能强碱与弱酸溶液反应7.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A．Na＋、CO32－B．Na＋、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na＋、OH－8、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO39.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3－)都减少，其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液10、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离11、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）A.c(K＋)＞c(Al3+)B.c(K＋)＝c(Al3+)C.c(H＋)＝c(OH－)D.c(Al3＋)＜c(H＋)12、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤13下列说法正确的是（）A.酸式盐的水溶液一定显碱性。B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。14、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________。【作业布置】预习下一节教学案课题：第三节盐类的水解（第三课时）课型新授课编号时间2014-11-5主备人：李俊丽二年级化学备课组第周第课时总第课时备课组长签字孙卫伟段长签字学生姓名层次【学习目标】1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。【学习重点】1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。【学习难点】掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。【使用说明及方法指导】1预习课本56—58页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。2独立完成本课时教学案。3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。【学生自主学习内容】1．用纯碱溶液清洗油污时，可增强去污能力。2．化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。3．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是4．用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)TiCl4＋(x＋2)H2O(过量2·xH2O↓＋4HClTiO2·xH2O=====