高二化学试卷

福建省漳州三中2010～2011学年上学期期中考试高二化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量（H-1C-12O-16）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-13、下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极4.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H36、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（）A、甲B、乙C、丙D、丁7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO48.下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用9.在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H010.下列过程中△H小于零的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气11．下列方法不能用于金属防腐处理的是（）A．油漆B．表面打磨C．制成合金D．电镀12．将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）A．该装置能形成原电池，其中铁是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确13．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A.Fe－2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑14．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率16．B四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④17.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为()A．6molB．8molC．10molD．12mol18、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移19．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚9题图酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是()A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH＝24FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时负极附近溶液的碱性增强二．填空题（共40分）21．（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+21O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热ΔH为；C的燃烧热ΔH为。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。（3）写出CO燃烧的热化学方程式。22、(6分)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行：请分别写出该电池在放电时的电极反应式。23、（10分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。若不能后面两空不填。(3)若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液。24．（10分）如图所示装置中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，开始实验前两玻璃管（Ⅰ、Ⅱ）中盛满氢氧化钠溶液，且S1、S2均断开。先接通S1，两玻璃管中有气体生成，（假设气体均未逸出装置）。一段时间后，Ⅱ管中的气体体积是Ⅰ管中气体体积的2倍（两玻璃管中液面未脱离电极），再断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。请回答：（1）接通S1后，C（Ⅰ）的电极反应式是两管中产生气体的质量之比（Ⅰ：Ⅱ）是。（2）断开S1接通S2，C（Ⅱ）的电极反应式是（3）将溶液改为硫酸铜溶液，接通S1，断开S2，写出电解反应的化学方程式。（4）利用该装置对粗铜进行电解精炼，则电极材料C（Ⅰ）应改为25.(6分)右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是______。（2）该反应的化学方程式为__________。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。漳州三中2010～2011学年上学期期中考试高二化学（理科）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）题号12345678910答案BDDCCCABAD题号11121314151617181920答案BBCDDDCDBD二、填空题（共40分）21(8分)ⅠⅡNaOH溶液24.（10分,每空各2分）(1)4OH--4e－=2H2O+O2↑8:1(2)H2－2e＋２OH－＝２H2O(3)2CuSO4＋２H2O==2Cu+O2↑＋２H2SO4(4)粗铜25.（6分）（1）___A___。(1分)（2）2A≒B+3C__________。(3分)（3）____0.4mol/(L·min)___(2分)+碳棒纯铜－H2SO4溶液