高一竞赛试题化学

第1页共9页2011年绍兴县高中学生化学竞赛试卷（高一年级）2011年12月10日题号123456789总分满分15881016151387100得分评卷人·竞赛时间90分钟。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。·允许使用非编程计算器及直尺等文具。·答题纸按密封线封装。题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCNONaAlSFeCuCaUAg1121416232732566440238108第一题选择题（共15分，每小题有1-2个答案，全对得3分，少选或漏选得1分，选错得0分）1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”中水分子的O－H键是共价键C．“暖冰”中分子间以氢键结合D．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性2.下列说法正确的是（）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B．Al2O3、MgO可用作高温材料；二氧化硅的分子式为SiO2，是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．室温下，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3.下列离子方程式正确的是（）A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时：2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OB.海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2=2Fe2O3＋HCHO＋3H2OC.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳，则离子方程式可表示为：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O第2页共9页4．关于下列各图的叙述，正确的是()A．甲表示H2与O2发生反应的过程和能量变化B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B=AD．丁表示表示将SO2气体通入溴水中溶液的pH值变化5．下列说法正确的是（）HCH2OHnOH的合成单体之一是CH3OH。A．高聚物B．按系统命名法，的名称为3-甲基-3，6-二乙基庚烷。C．克伦特罗[]是瘦肉精的一种，能发生加成、氧化、消去等反应，其分子中所有的碳原子可以在同一平面内。D．1.0mol的OOHCH3OCH3OOOO最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应。第二题（共8分）向含有Fe2＋的溶液中加入NaOH溶液后生成蓝绿色沉淀，该沉淀在空气中放置一段时间后变成棕色，过滤后，用盐酸溶解棕色沉淀得黄色溶液。用离子方程式解释下列各实验现象：（1）向该黄色溶液中加入几滴KSCN溶液则溶液立即变红；（2）往该红色溶液中通入SO2则红色消失；（3）向此溶液中再滴入KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去；第3页共9页（4）最后加入苯酚溶液,溶液呈紫色。第三题（共8分）因(CN)2、CN－、N3－的某些性质分别与X2、X－相似，故被称为拟卤素（pseudohalogen）、拟卤离子。（1）(CN)2和NaOH溶液的反应方程式为：（2）足量HN3和Na2CO3溶液的反应方程式为：（3）把N2O通入熔融的NaNH2（190º~194ºC）能制得NaN3，反应方程式为（注：NaNH2能与N2O反应）：（4）I2溶于液态HN3中形成具有导电性的红色溶液，反应式为：第四题（共10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)∶n(A)∶n(C)=1∶1∶1n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4请完成下列问题：(1)A的阴离子的结构示意图__________，己的键角____________。(2)向含有0.1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移数为_____。(3)0.8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出44.5kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为___________________________________。(4)F的单质与甲反应的离子方程式．．．．．为____________________________________。(5)将过量丁的水溶液与戊的水溶液混合，发生反应的离子方程式．．．．．为___________________________________________________________________。第五题（共14分）某芳香烃A（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应。(C7H5NO)nCOOHHOCOOHCH3COOCOOHNH2CHCOOHOH……浓硫酸浓硝酸一定条件阿司匹林一定条件Cl2FEBCDA扁桃酸①HCN/OH-②H2O/H+,△③④⑤水杨酸NaOH/H2O△△Cu、O2第4页共9页已知：⑴B的结构简式为。D转化成扁桃酸的第一步的反应类型为。⑵写出符合下列条件的扁桃酸的所有同分异构体：。①能与碳酸氢钠溶液反应②能使FeCl3溶液显色反应③苯环上只有两个取代基⑶反应③和④顺序能否对换？；（填“能”或“不能”）理由是。⑷写出扁桃酸发生缩聚反应的化学方程式：。⑸写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：。⑹阿司匹林是具有解热、消炎、镇痛等功效的家庭常备药。它是一种微溶于水的有机弱酸，其药效释放较快。科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中的一种结构为：服药后，在人体内释放阿司匹林的反应的化学方程式为。第六题（15分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：⑴稀盐酸与铜不反应，A同学设想不添加其它试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑。你认为是否有这样的装置__________（填“是”或“否”）。若填否，请说出理由：__________________________________；若填是，请你画出该装置示意图：⑵在50mL的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，得到的气体的物质的量_________(填、=、)0.45mol。该反应的化学方程式是：_____________________。B同学提出：可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解．．。你认为是否可行：（填“是”或“否”）。若不能反应，其理由是___________________________；若能反应，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。⑶WgCu与VmL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿．色。WgCu与VmL过量的稀硝酸反应所得溶液—NO2—NH2Fe+HClⅠ、（苯胺，易被氧化）Ⅲ、大多数苯的同系物易被酸性KMnO4氧化为苯甲酸浓NaOH、催化剂高温、高压—ONa—XⅡ、（X为Cl或Br）IV、R—CNR—COOHH2O/H+,△第5页共9页呈蓝．色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同：___________（填“是”或“否”），理由是：________________________________。D同学认为Cu2+在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO2与Cu2+共存造成的。请你设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作、现象和结论。______________________________________________⑷E同学为探究浓硫酸能否作NO2的干燥剂，设计了如右图所示的实验，观察到：Ⅱ中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：_________________。第七题（13分）中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，y不使品红溶液褪色。（部分反应条件、溶剂及产物已略去）（1）写出下列反应的化学或离子方程式：①A+液体x。②G溶液+过量y。（2）现有含0.1molH的溶液，要使其转化成含0.1molF的溶液，则：①若只能加入0.05mol的某物质，该物质是或（填写化学式）。②若只能加入0.10mol的某物质，该物质是或（填写化学式）。（3）下图注射器a中装有一定体积的NO，c中装有相同体积的上述框图中气体C、y中的一种或两者的混合气，玻璃管b中盛有足量附于石棉绒上的A（b中气体体积忽略不计）。缓慢推动c的活塞使气体全部通过b进入a，一段时间后观察a中气体体积的变化。①c中气体为y，则a中气体体积如何变化，其原因是：（写出有关反应的化学方程式）②若a中气体体积明显增大，则c中装有的气体是：abcA液体x气体C溶液D气体yG固体EB气体CF过量yH过量y加热I加热第6页共9页第八题（8分）今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U3O8）、钒钾铀矿（K2O·2UO3·V2O5）等形式存在。（1）钒钾铀矿中U元素呈现其最高化合价：_______价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：UO2SO4。（2）已知U3O8中含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO2SO4和U(SO4)2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U3O8跟稀硝酸反应的化学反应方程式：____U3O8+____HNO3→_______________________________________________。（3）上述反应中被氧化的元素是_______________，当有0.3mol电子发生转移时，参加反应的氧化剂为________mol。（4）已知某沥青铀矿中U3O8含量为1~5g/kg。现有0.5吨该沥青铀矿，用金属钙作还原剂制取铀，至少消耗Ca的物质的量为___________mol（保留2位小数）。第九题（7分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池正极的电极反应：。(3)准确称取上述制备的样品（设样品中仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算该样品中的Ag2O2在(2)中的电池反应中转移的电子数。第7页共9页2011年绍兴县高中学生化学竞赛试卷答案（高一年级）第一题选择题（共15分，每小题有1-2个答案，全对得3分，少选或漏选得1分，选错得0分）1．B．C2.D．3.A.B4．C5．