高三高考化学试题练习2010氧化还原反应

12010年高考复习专题：氧化还原反应考试大纲要求1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。2、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。重难点解读重点：会判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会比较氧化性、还原性，会表示电子转移，会配平氧化还原反应方程式。难点：电子转移的有关计算，氧化还原反应的综合应用。初探：1、（09福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2、（广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+考点研究1、氧化还原反应的重要概念（1）氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应例1：判断下列哪些为氧化还原反应，并说出理由IBr+H2O=HBr+HIOKOH+Cl2=KCl+KClO+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2氧化还原反应的实质是:判断氧化还原反应的依据是；（2）氧化反应：物质的反应叫氧化。还原反应：物质的反应叫还原。（3）氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。（4）氧化产物：还原剂被氧化对应生成物；氧化剂（有氧化性）→还原产物还原产物：氧化剂被还原对应生成物还原剂（有还原性）→氧化产物例2：工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是。例3：二氧化硫与硫化氢相遇，发生反应SO2+2H2S=2H2O+3S↓，这个反应中的还原剂是（）A.SO2BH2SCH2ODS高温2例4：在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧气：2H2O2=2H2O+O2↑其中H2O2是（）A仅为氧化剂B仅为还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂例5、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子例6：亚硝酸盐中毒，又名紫绀病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使其失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原例7、不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3答案：Cu2O和Cu2S；B；C；A；B；D2、重要的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、Cl2、Br2、I2、S等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O2等。（2）常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如S、P、C、Si、H2等。某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。3、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）①根据金属活动顺序进行判断还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3氧化性逐渐增强②根据非金属活动顺序进行判断非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐减弱（2）根据元素周期表判断①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。（3）根据氧化还原反应的发生规律判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例题1：根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl+2HI→FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3→Fe(NO3)3+2FeCl3+2H2O+NO↑A、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOB、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-例题2：某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是()A、F2B、过量的Cl2C、FeCl3D、FeCl2（4）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断如：Cu十Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2SCl2可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2S（5）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：MnO2十4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O2KMnO4十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2OK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+F、O、Cl、Br、N、I、S、P、C、Si、HF2、Cl2、O2、Br2、I2、S、N2、P、C、Si、H2S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-、F-4后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04Mn02除了是否加热，还有温度、浓度、酸碱性等（6）根据原电池、电解池的电极反应来判断①两种不同的金属构成原电池的两极：一般还原性：负极正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。例3、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5种例4、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2M2++R2＝2M3++2R－，②2R－+Z2＝R2+2Z－，③W2+2Z—=2W—+Z2；由此判断下列说法错误的是A．常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z－可以自发进行B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为：W2＜Z2＜R2＜M3+D．还原性强弱顺序为：W－＜Z－＜R－＜M2+例5、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③CO2O3+6HCl=2COC2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、COCl2B．根据以上方程式可以得到氧化Cl2Fe3+CO2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在③反应中当1molCO2O3参加反应时，2molHCl被氧化例6、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–＜Br–＜Fe2+＜I–＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42–+4H+B．I2+SO2+2H2O＝4H++SO42–+2I–C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl–D．2Br–+4H++SO42–＝SO2+Br2+2H2O答案：B；C；A；C；D；D注意：判断氧化性和还原性强弱的误区（1）认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。（2）认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。不同价态的物5质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不相交”，也即“价态归中”。如：（3）认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。4、氧化还原反应的电子转移和配平例1：请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2氧化还原反应电子转移方向和数目双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。注意：箭头不是表明电子的直接转移关系，而是表明同一元素在反应前后得失电子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字样。配平原则：①电子守恒②电荷守恒③质量守恒方法：化合价升降法步骤：划好价，列变化，求总数，配系数例2：KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2NH3+O2——NO+H2OS+NaOH——Na2S+Na2SO3+H2OCu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O失去6e-KClOHClKClClHO322633(×)得到6e-失去5e-KClOHClKClClHO322633(√)得到5e-6例3（07北京）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O例4、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）完成反应的化学方程式。MnSO4+K2S2O8+____KMnO4+K2SO4+H2SO4（2）此反应的还原产物是____________________________________，当生成1mol高锰酸钾时，共有_________mol电子转移。例5、焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。(1)配平化学方程式：Fe2O3＋NH4Cl→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O(2)上述反应中被氧化，当生成2．24L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是。(3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是。例6、配平下列化学（或离子）方程式：（1）Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO+H2SO4+H2O（2）SO32－+MnO4－+H＋——Mn2++SO42－+H2O例7：北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。”⑴火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防