高一化学(1)

高一化学试题第1页（共8页）2011-2012学年度普通高中阶段性监测高一化学注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③增大CO2浓度④增加碳的量⑤降低温度A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铝热反应C．锌与盐酸反应D．消石灰与氯化铵固体反应4．不同种元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同5．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m、n、p的比值为A．2∶5∶4B．4∶5∶2C．1∶3∶2D．1∶4∶5高一化学试题第2页（共8页）6．下列叙述错误的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素7．下列关于物质用途的叙述错误的是A．石墨可用做绝缘材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．硅可以用做制造变压器的铁芯材料D．石英玻璃可用于制造光学仪器8．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质预测错误的是A．它的最外层电子数为4B．它具有+2、+4价C．它的金属性比铅强D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质10．向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O会存在于A．SO2中B．SO3和SO2中C．SO3和O2中D．SO2、SO3和O2中11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是高一化学试题第3页（共8页）A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质12．下列离子方程式中，书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al++H+=Al3++H2↑B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－=[Al(OH)4]－+H2↑13．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe14．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A．容器内气体混合物的密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2C．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molYD．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ15．金属钛的机械强度高、抗蚀能力强，被誉为“21世纪的金属”。工业上常用硫酸分解钛铁矿石（其主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）的方法来制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛，主要反应有：①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4③H2TiO3=TiO2+H2OXYZW高一化学试题第4页（共8页）④TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A．反应①是氧化还原反应B．反应②是置换反应C．反应④中TiO2是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性强16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是A．NaOH的浓度为0.6mol·L－1B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]D．图中线段oa:ab＝5:1高一化学试题第5页（共8页）2011-2012学年度普通高中阶段性监测高一化学注意事项：1、第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔答在规定位置。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。第Ⅱ卷（非选择题，共60分）17．（8分）下面所列的是一组你熟悉的物质：A．HClB．CO2C．H2OD．CaOE．NaOHF．MgCl2G．H2（1）上述物质中只存在离子键的有（填“序号”，下同）；只存在共价键的有；既存在离子键又存在共价键的有。（2）上述物质中属于离子化合物的有；属于共价化合物的有。（3）上述物质中属于非电解质的是；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是。18．（10分）某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。题号1718192021总分得分得分评卷人得分评卷人高一化学试题第6页（共8页）实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20根据所学知识和上述数据，回答下列问题：（1）物质之间能否发生化学反应以及化学反应的快慢主要是由决定的。（2）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断使用了催化剂的是实验（填“序号”）。理由是。（3）实验3在反应进行了min后达到化学平衡状态；你判断的根据是：。19.（16分）A、B、C、D、E代表五种不同的单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。其中构成A的元素在地壳中的含量仅次于氧。请依据信息和转化关系，回答下列问题：得分评卷人高一化学试题第7页（共8页）（1）形成A的元素原子结构示意图为，它的最高化合价为。（2）B的化学式为，B和碳反应生成A和E的化学方程式为：。（3）C的化学式为，D的化学式为。（4）图中反应（填“序号”）能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞；反应的离子方程式为。（5）A转化为B的反应条件是。20.（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号：A，B，C，D。（2）画出E的阴离子的结构示意图：。（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到。（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的离子是。21.（14分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。得分评卷人得分评卷人高一化学试题第8页（共8页）实验步骤实验现象1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4．将镁条投入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体5．将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式123456（4）实验结论：。