高一化学第一次小组课的课时作业

1第一次课原子结构（一）原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（５）在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。（二）核素元素；核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（１）两同：质子数相同、同一元素（２）两不同：中子数不同、质量数不同（３）属于同一种元素的不同种原子三.原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【练习】.填写下表：1．判断下列示意图是否正确？为什么？2．填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是原子，不带电性。（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷。（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带正电荷。原子AZX原子核质子Z个中子N个=（A－Z）个核外电子Z个2【练习】1．下列叙述中正确的是（）A．氢有三种核素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．31H是一种同位素2．在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：（1）63Li和73Li互为同位素。（2）147N和146C质量数相等，但不能互称同位素。（3）2311Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。3.在过氧化钠中含有1681-22O－，各数字所表示的意义是：16质量数、8质子数、2－离子带电荷数、2分子中含原子数、－1化合价。4．元素X的一种核素abX，元素Y的一种核素cdY，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y含有的中子数的大小关系为（）A.X＞YB.X=YC.X＜YD.不能确定课时作业1．下列说法正确的是A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类D．质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同2．几种粒子，具有相同的核电荷数，则可说明A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定不是同一种元素D．核外电子数一定相等3．质量数为37的原子，应该有A．18个质子，19个中子，19个电子B．18个质子，20个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子4．下列说法正确的是A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同3D．非金属元素的原子最外层电子数都大于45．人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素表示为A．43HeB．32HeC．42HeD．53He6．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是A．77B．114C．191D．2687．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为A．0B．57C．118D．1758．和Na+具有相同质子数和电子数的粒子是A．NH4B．F—C．H2OD．NH39．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大10．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点:（1）________________________________________。（2）________________________________________。（3）________________________________________。11．用AZX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=_______。（2）阳离子的中子数:AZXn+共有x个电子，则N=_______。(用不含Z算式表示)4（3）阴离子的中子数:AZXn—共有x个电子，则N=_______。(用不含Z算式表示)（4）中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中，N=_______。（5）A2—原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2—所含电子的物质的量为____。12．有若干克某金属AZX，含中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子AZXn+，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，求Z、n和A的值。13．现有四种元素A、B、C、D，已知A－核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。（1）写出四种元素的名称和符号。（2）画出C和D原子及A－的结构示意图。14、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是CA．13AlB．13AlC．13CD．13C15、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同AB．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同16、含6.02×1023个中子的Li+的质量是A、47gB、4.7gC、7.4gD、74g17、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是CA．B．C．D．+1128288+19288+20+1028288+16+1228+927