第一章物质结构周期律复习

2016高一化学期末复习——第一章物质结构元素周期律1物质结构和元素周期律（练习1）1.下列化学用语表示不正确的是A·钠离子的结构示意图：B.原子核内有20个中子的氯原子：𝐂𝐥𝟏𝟕𝟑𝟕C.氢氧根离子的电子式：D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－2.下列有关化学用语表示正确的是()A.CSO的电子式B.Cl-的结构示意图：C.甲烷分子的比例模型：D.乙烯的结构式CH2===CH23.下列化学用语的表示不正确．．．的是A.Na2S的电子式：B.HClO的结构式：H－O－ClC.2,2-二甲基丙烷的结构简式：D.氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－4.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和NO-D.CH3+和NH4+5.下列物质性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A.稳定性：H2ONH3B.碱性：NaOHAl(OH)3C.氧化性：F2Cl2D.酸性：H2SO3H2CO36.以下事实不能．．用元素周期律解释的是A.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B.H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解C.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键D.热稳定性:Na2CO3NaHCO37.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A.元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞ZB.气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C.原子半径：X＜Y＜ZD.气态氢化物还原性：XH3＜ＹH3＜ZH38.(2013·大纲版全国卷·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等2016高一化学期末复习——第一章物质结构元素周期律29.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理．．．的是A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少10.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.简单阴离子还原性：ZYC.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解𝐇𝐁𝐫的分解温度介于二者之间D𝐒𝐢与𝐇𝟐高温时反应，𝐒与𝐇𝟐加热能反应P与𝐇𝟐在高温时能反应12.下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt℃时，氢化物的稳定性：HBrHI非金属性：BrI13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是()A.T、Q的氢化物常态下均为无色气体B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：MLC.R的氧化物对应的水化物可能具有两性D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等14.已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是A.热稳定性：H2SeH2SH2OB.原子半径：SeSClC.酸性：H2SeO4H2SO4HClO4D.还原性：S2-Se2-Br-2016高一化学期末复习——第一章物质结构元素周期律315(2014届北京)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价+2+3+2+5、﹣3﹣2A.X、Z元素的金属性：X＜ZB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD.一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW216.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强17.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-。下列说法不正确．．．的是A.工业上常采用电解法冶炼Y单质B.气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC.离子半径由大到小：Z2-X+Y3+W2-D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:218.（10分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是。（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为。（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是。（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，甲为强酸，具有强氧化性；乙中A、B、D三种原子个数比为4：2：3，则甲的化学式为；乙的电离方程式是。（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是。（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是；用原子结构解释其原因是2016高一化学期末复习——第一章物质结构元素周期律419.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）a.MnO2b.Na2SO3c.KMnO4d.FeCl3（5）由上表①－⑧元素形成的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。（1）X和Y反应生成甲的条件是。（2）Y和Z反应生成乙的条件是。（3）实验室制备甲的化学方程式为（4）实验室制备Z的化学方程式为2016高一化学期末复习——第一章物质结构元素周期律5物质结构和元素周期律（练习2）1.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是A.H2OB.H2SO4C.NaClD.CO22.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH3.𝐂𝟔𝟏𝟑—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，𝐂𝟔𝟏𝟑表示的是（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4.下列各项表达式正确的是（）A.N2的电子式：B.二氧化碳分子的结构式为O-C-OC.NaCl的电子式：D.F－的结构示意图：5.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A.氯化氢溶于水B.锌和稀硫酸反应C.氯化氢气体与氨气相遇反应D.氮气和氧气在一定条件下反应6.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3－S2－Cl－D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47.下列说法正确的是A.同周期元素的电子层数相同B.非金属元素的最外层电子数都大于等于4C.最外层电子数相同的元素一定属于同一族D.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的8.钴（Co6027）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于Co6027的说法不．正确．．的是A.钴的一种核素B.质子数为27C.核外电子数为27D.中子数为609.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）。XYZWA.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B.Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D.Y是第三周期第ⅡA族元素2016高一化学期末复习——第一章物质结构元素周期律610.核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法正确的是A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期11.现有部分元素的性质或结构如下表：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈红棕色液体，易挥发下列说法不正确．．．的是A.Y的非金属性强于ZB.X在周期表中位于第三周期ⅣAC.Y单质的氧化性强于X单质D.X的氢化物还原性强于Y的氢化物12.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A.从右图可知，合成氨反应为吸热反应B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量13.（8分）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用。①组成A的元素在周期表中的位置是。②下列叙述正确的是（填字母）。a.A与冷水剧烈反应b.C与水反应可生成Bc.E与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。①C与D反应的化学方程式是。②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为（标准状况）。D一定条件ABCBE2016高一化学期末复习——第一章物质结构元素周期律7物质结构和元素周期律（练习3）1.已知：下列说法不正确．．．的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键2.（2016课标3）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确